酸碱平衡

这是一个关于酸碱平衡的思维导图。酸碱平衡是指在正常生理状态下，血液的酸碱度（pH值）通常维持在一个范围内，即动脉血pH值稳定在7.35～7.45（平均7.40）之间的稳定状态。体内酸、碱产生过多或不足，引起血液pH值改变，此状态称为酸碱失衡。

酸碱平衡

酸碱质子理论

酸碱质子理论的基本要点

质子理论的概念:凡是能给出质子的物质是酸；凡是能结合质子的物质是碱；既能给出质子又能接受质子的物质是酸碱两性物质。

因此酸碱既可以是中性分子，也可以是带电离子

酸碱反应

实质是共轭酸碱对之间的质子传递反应

通式

离解反应:水与电解质分子之间的质子传递反应

中和反应:在质子理论中也是酸碱反应

水解反应质子理论中没有盐的概念，盐的水解反应也是质子传递的酸碱反应

水的质子自递反应:水分子之间的质子转移。一个水作为酸给出质子，一个水作为碱结合质子。

质子理论的推广

弱酸弱碱的离解平衡

一元弱酸弱碱的离解平衡

离解常数

离解度

共轭酸碱对与离解常数间的关系

一元弱酸（碱）中H⁺或OH⁻浓度的计算

多元弱酸弱碱的离解平衡

多元弱酸弱碱往往只考虑一级电离，首先要说明溶液中的H⁺或OH⁻主要来自第一步电离

两性水溶液的酸碱性



酸碱平衡的移动

同离子效应与盐效应

同离子效应:由于离子浓度对弱酸弱碱的离解平衡移动影响效果极其显著因此:这种在弱酸（碱）溶液中加人与弱酸（碱）具有相同离子的强电解质后，使弱酸（碱）的离解平衡向左移动，从而使其离解度降低的现象，称为同离子效应

盐效应:在弱电解质溶液中，加入不含有与弱电解质相同离子的强电解质所引起的弱电解质所引起的弱电解质离解度略微增大的现象

二者对弱电解质离解度的影响程度不同，同离子效应影响更显著

溶液酸碱度对酸碱平衡的影响

增大溶液的酸度，弱酸的离解平衡向逆向移动，酸型体浓度增大。 减小溶液的酸度，弱酸的理解平衡向正向移动，碱型体浓度增大。

缓冲溶液

缓冲溶液的组成

缓冲溶液的缓冲原理和pH

原理:溶液中的共轭酸碱对和外来的H⁺或OH⁻反应，来保持溶液的pH几乎不发生改变

pH计算

缓冲溶液的选择和配制

缓冲容量及缓冲范围

1. 缓冲溶液的缓冲能力首先取决于缓冲对的浓度。一般各组分的浓度常选取在0.1～1.0mol·L⁻¹之间

2. 当缓冲对的浓度一定时，缓冲能力还与缓冲对的浓度比有关，缓冲对的浓度比为1:1时，加酸或加碱后其比值的改变最小

3. 缓冲范围

缓冲溶液的配制

①缓冲对的选择:尽可能让pH≈pKₐ即缓冲对浓度几乎相等，此时缓冲能力最强

②缓冲溶液的配制:选好缓冲溶液后，求出缓冲比配制。

缓冲溶液中的共轭酸碱对浓度相差不超过10倍

定义1.弱酸及其共轭碱；弱碱极其共轭酸。 2.在溶液中加入少量强酸或强碱，或用水稍加稀释后，溶液的pH变化不大。

稀溶液一般只考虑同离子效应的影响

由此又引出水的质子自递常数又称为水的离子积Kw

由此引出共轭酸碱对的概念

酸给出一个质子后转变为其共轭碱；碱接受一个质子后转变为其共轭酸。相应的一对酸碱称为共轭酸碱对