氯气

氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度...详情 > 外观常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色气体

氯气

氯气的制备

实验室制法

原理

MnO₂+4HCl（浓）＝△＝MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

2KMnO₄+16HCl（浓）＝2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O

KClO₃+6HCl （浓）＝KCl+3Cl₂+3H₂O（微热条件下）

装置

工业制法

原理

Cl⁻+2H₂O＝电解＝2OH⁻+H₂↑+Cl₂↑

装置

验满

将湿润的淀粉—碘化钾试纸靠近集气瓶瓶口，若试纸变蓝，则证明已收集满。

将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口，若试纸先变红后褪色，则证明已收集满。

若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。

注意

加热时温度不宜过高，缓慢加热，减少HCl的挥发

反应条件是“浓盐酸”和“加热”

先除杂质后除水

尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl₂，因为澄清石灰水中Ca（OH）₂浓度小，吸收不完全

实验结束后，先停止反应并排出残留Cl₂，再拆除装置，避免污染空气

氯气的性质

物理性质

黄绿色气体

密度比空气大

有刺激性气味

能溶于水，难溶于饱和食盐水

易液化

化学性质

与金属单质反应

钠

现象

剧烈燃烧，出现黄色火焰，产生大量白烟

方程式

2Na+Cl₂＝2NaCl

铁

现象

剧烈燃烧，产生棕红色烟，溶液呈棕色

方程式

2Fe+3Cl₂＝点燃＝2FeCl₃

铜

现象

剧烈燃烧，产生棕黄色烟，溶液呈蓝色

方程式

Cu+Cl₂＝点燃＝CuCl₂

与非金属单质反应

H₂+Cl₂＝光照＝2HCl（爆炸）

氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾

H₂+Cl₂ ＝点燃＝2HCl

与水反应

Cl₂+H₂O⇆HCl+HClO

湿润的氯气有漂白作用，起漂白作用的是HClO

次氯酸的性质

弱酸性

酸性：HClO ＜H₂CO₃

不稳定易分解

2HClO ＝光照＝2HCl+O₂↑

强氧化性

漂白作用；可用于自来水的杀菌、消毒，做漂白剂

溶液中的微粒

分子：H₂O、Cl₂、HClO

离子：H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻（少量）

HCl＝H⁺+Cl⁻ 完全电离 HClO⇆H⁺+ClO⁻ 部分电离 H₂O＝H⁺+OH⁻ 微量电离

检验

久置氯水中的微粒

久置氯水酸性增强，漂白性减弱

分子：H₂O

离子：H⁺、Cl⁻、OH⁻

与碱反应

Cl₂+2NaOH＝NaClO+NaCl+H₂O

用于吸收氯气，避免污染

2Ca（OH）₂+2Cl₂＝Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O

工业上用氯气与石灰乳制作漂白粉 （有效成分：Ca（ClO）₂次氯酸钙）

漂白粉漂白原理：Ca（ClO）₂+CO₂+2H₂O＝CaCO₃+2HClO

漂白粉在空气中久置失效：2HClO＝光照＝2HCl+O₂↑

漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处

氯气的用途

制取盐酸

制取漂白剂

作消毒剂

是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药和药品的重要原料