导图社区 九年级上册化学
这是一篇关于九年级上册化学的思维导图,主要内容有不溶性碱受热分解、碱与铵盐反应、吸收二氧化碳用NaOH溶液,而不是Ca(OH)2溶液、密封保存等。
编辑于2022-12-25 17:31:22 浙江省1931年,日本发动九一八事变,挑起侵华战争,中华民族面临严重的民族危机。在民族危机日益深重的危急时刻,中国共产党高举抗日救亡的旗帜,担当起反对民族敌人的历史重任,提出了建立抗日民族统一战线的主张,同各方面一起努力,和平解决西安事变,推动了抗日民族统一战线初步形成。1937年7月,日本发动全面侵华战争,中国全民族抗战由此开始。国共两党实现第二次合作,抗日民族统一战线正式建立。在正面战场,中国军队组织多次战役,抵抗日军侵略。在敌后战场,中国共产党发动群众,建立抗日根据地,展开人民游击战争。正面战
1924年,国共两党展开合作,进行反帝反封建的国民革命运动,又称“大革命”。但最终国民革命失败,第一次国共合作破裂了。中国共产党发动一系列武装起义,毛泽东等人创建农村革命根据地,创造“工农武装割据”的局面,开展土地革命,探索中国革命的新道路。1934年,面对“围剿”,红军进行战略转移。中国共产党率领红军历经艰难险阻,胜利完成了长征,打开了中国革命的新局面。
面对北洋军阀统治下混乱的政治局面,一部分先进知识分子认为必须进行文化变革才能挽救民族危亡。他们发起新文化运动,推动了思想的解放。1919年,中国在巴黎和会上的外交失败,引发了一场彻底反帝反封建的爱国革命运动——五四运动。工人阶级展现了强大力量,马克思主义广为传播,共产党早期组织相继成立。1921年7月,中国共产党诞生,中国革命的面貌焕然一新。
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1931年,日本发动九一八事变,挑起侵华战争,中华民族面临严重的民族危机。在民族危机日益深重的危急时刻,中国共产党高举抗日救亡的旗帜,担当起反对民族敌人的历史重任,提出了建立抗日民族统一战线的主张,同各方面一起努力,和平解决西安事变,推动了抗日民族统一战线初步形成。1937年7月,日本发动全面侵华战争,中国全民族抗战由此开始。国共两党实现第二次合作,抗日民族统一战线正式建立。在正面战场,中国军队组织多次战役,抵抗日军侵略。在敌后战场,中国共产党发动群众,建立抗日根据地,展开人民游击战争。正面战
1924年,国共两党展开合作,进行反帝反封建的国民革命运动,又称“大革命”。但最终国民革命失败,第一次国共合作破裂了。中国共产党发动一系列武装起义,毛泽东等人创建农村革命根据地,创造“工农武装割据”的局面,开展土地革命,探索中国革命的新道路。1934年,面对“围剿”,红军进行战略转移。中国共产党率领红军历经艰难险阻,胜利完成了长征,打开了中国革命的新局面。
面对北洋军阀统治下混乱的政治局面,一部分先进知识分子认为必须进行文化变革才能挽救民族危亡。他们发起新文化运动,推动了思想的解放。1919年,中国在巴黎和会上的外交失败,引发了一场彻底反帝反封建的爱国革命运动——五四运动。工人阶级展现了强大力量,马克思主义广为传播,共产党早期组织相继成立。1921年7月,中国共产党诞生,中国革命的面貌焕然一新。
九年级上册化学
不溶性碱受热分解
氢氧化铜受热分解:
氢氧化铁受热分解:
碱与铵盐反应:
吸收二氧化碳用NaOH溶液,而不是Ca(OH)2溶液
密封保存
原理:
碳酸氢钠受热分解:
碳酸钠高温分解:
侯氏制碱法
几种化学反应类型
基本反应类型
分解反应
定义
由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应
特点
一变多,即一种反应物通过化学变化形成多种生成物
化合反应
定义
由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应
特点
多变一,即多种反应物通过化学变化只生成一种生成物
复分解反应
定义
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应
特点
发生复分解反应的两种化合物在水溶液中相互交换阴阳离子
AB+CD=AD+CB
条件
反应物都可溶
生成物中有沉淀、气体、水中的至少一种
置换反应
定义
由一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应
特点
单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物
A+BC=AB+C
其他类型
氧化还原反应
定义
有元素化合价升高和降低的反应
反应物
氧化剂
在反应中得到电子的物质
还原剂
在反应中失去电子的物质
产物
氧化产物
失电子被氧化后得到的产物
还原产物
得电子被还原后得到的产物
物质性质
氧化性
氧化剂所表现出得电子的性质
还原性
还原剂所表现出失电子的性质
中和反应
定义
酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应
实质
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
酸碱指示剂
定义
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质
常见的酸碱指示剂
紫色石蕊试液
酸溶液
红色
中性溶液
紫色
碱溶液
蓝色
无色酚酞试液
酸溶液
不变色
中性溶液
不变色
碱溶液
红色
PH试纸
使用方法
取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液;若溶液呈现蓝色,则说明该溶液为碱性溶液
取少量该溶液,滴入几滴无色的酚酞试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液
首先用干净的玻璃棒蘸取液态的物质,滴在PH试纸上,然后等30秒到1分钟,对比试纸的显色与试纸盒自带的比色卡对比,与比色卡相似的对应PH值,就是所要知道物质的PH值
金属
定义
一般指具备特有光泽(即对可见光强烈反射)而不透明、具有延展性及导热导电性的一类物质
性质
有颜色和光泽
有良好的导电性、导热性和延展性
熔点较高
合金
定义
两种或两种以上的金属(或金属和非金属)经高温熔合而成的具有金属特性的物质
几种常见的合金
青铜
铜和锡的合金
钢
铁和碳的合金
黄铜
铜和锌的合金
几种常见的金属
铁
铁单质化学式
Fe
性质
物理
纯铁是带有银白色金属光泽的金属晶体,通常情况下呈灰色到灰黑色无定形细粒或粉末
有良好的延展性、导电、导热性能
有很强的铁磁性,属于磁性材料
化学
铁在空气中不能燃烧,在氧气中却可以剧烈燃烧:
Fe3O4可以看成是FeO·Fe2O3
铁是变价元素,0价只有还原性,+6价只有氧化性,+2,+3价既有还原性又有氧化性
铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化,生成致密的氧化膜(主要成分Fe3O4)故可用铁器装运浓硫酸和浓硝酸
铁在置换反应中一般显+2价的本质:
二价铁离子呈淡绿色,三价铁离子的颜色随水解程度的增大而由黄色经橙色变到棕色
铁与空气中的氧气和水直接接触,易发生化学反应,生成红褐色的铁锈
制备
钢
定义
含碳量质量百分比介于0.02%至2.11%之间的铁碳合金的统称
铜
化学式
Cu
性质
化学
铜与氧气的反应:
与空气的反应(与O2、H2O、CO2反应):
表面会慢慢生成一层铜绿(碱式碳酸铜)
物理
呈紫红色光泽的金属
有很好的延展性
导热和导电性能较好
制备
实验室常用还原剂还原氧化铜制得金属铜
铝
化学式
Al
性质
物理
银白色轻金属
有延展性
化学
铝是活泼金属,在干燥空气中铝的表面立即形成致密的氧化膜
Al2O3
铝的粉末与空气混合则猛烈燃烧并发出眩目的白色火焰:
铝是两性的,极易溶于强碱,也能溶于稀酸
不溶于水,但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝
钛
化学式
Ti
用途
制作火箭发动机壳体、人造卫星外壳和导弹
广泛用于制作医疗器械及人工关节、人工心瓣、人造齿根
金属活动性
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来
注意:在金属活动性顺序中位于镁之前的金属化学性质非常活拨,常温下就能与水发生剧烈反应。所以一般不用K、Ca、Na等活泼金属未置换溶液中的其他金属元素
金属之最
地壳中含量最高的金属元素
铝
人体中含量最高的金属元素
钙
目前世界年产量最高的金属
铁
导电、导热性最好的金属
银
硬度最高的金属
铬
熔点最高的金属
钨
密度最小的金属
锂
熔点最低的金属
汞
密度最大的金属
锇
碱
定义
在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
通性
碱与指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
碱溶液能使无色酚酞试液变红色
碱与酸性氧化物反应
碱+酸性氧化物→盐+水
碱与酸反应
碱+酸→盐+水
碱与盐反应
碱+盐→新盐+新碱
几种常见的碱
可溶性碱
氢氧化钠
化学式
NaOH
俗称
苛性钠
烧碱
火碱
性质
化学
强烈的腐蚀性
暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠:
物理
白色结晶性粉末
易溶于水
溶解时放热
易潮解
用途
气体的干燥剂
重要的化工原料
用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业
氢氧化钙
化学式
Ca(OH)2
制取
生石灰与水发生反应:
放出大量的热
俗称
熟石灰
消石灰
性质
化学
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钙沉淀:
物理
细腻的白色粉末
微溶于水
580℃时,分解为氧化钙和水
用途
氢氧化钙加入水后,分上下两层,上层水溶液称作澄清石灰水,下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳,下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料
制造漂白粉、硬水软化剂、消毒杀虫剂、制革用脱毛剂、砂糖精制及建筑材料等
改良酸性土壤
配制农药波尔多液
不溶性碱
氢氧化铁
化学式
Fe(OH)3
颜色
红棕色
氢氧化铜
化学式
Cu(OH)2
颜色
蓝色
通性
不溶性碱受热均会分解
浓硝酸在空气里会形成白雾,这是因为从浓硝酸里挥发出来的硝酸蒸汽跟空气里的水蒸气接触,形成硝酸小液滴
浓盐酸在空气里会形成白雾,这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴
浓硫酸与铜发生反应:
由于硫酸根离子的氧化性大于氢离子,所以被还原的是硫酸根离子,在浓硫酸参与的反应中,不会产生氢气
在反应中,浓硫酸既体现了强氧化性,又体现了酸性
浓硫酸与碳单质发生反应:
利用浓盐酸的还原性制备氯气:
在这个反应中,浓盐酸既体现了还原性,有体现了酸性
盐
定义
在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物
几种常见的盐
碳酸钠
化学式
Na2CO3
俗称
纯碱
苏打
性质
化学
碳酸钠的水溶液呈碱性且有一定的腐蚀性,能与酸发生复分解反应,也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应
碳酸钠溶液显碱性,可使酚酞变红
碳酸钠长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳,生成碳酸氢钠:
稳定性较强,但高温下也可分解
物理
白色无气味的粉末或颗粒
水溶液有涩味和滑腻感
用途
用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
碳酸氢钠
化学式
NaHCO3
俗称
小苏打
性质
化学
碳酸氢钠常温下性质稳定,受热易分解
物理
白色晶体或不透明单斜晶系细微结晶
无臭、味微咸而性凉
用途
焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
治疗胃酸过多症的一种药剂
碳酸钙
化学式
CaCO3
性质
化学
易溶于水及甘油,不溶于乙醇
高温易分解(工业制取CO2):
实验室制取二氧化碳:
混有CaCO3的水通入过量二氧化碳,会生成碳酸氢钙溶液
物理
白色微细结晶粉末
无味、无臭
不溶于水
用途
重要的建筑材料
补钙剂
通性
盐与金属反应
盐+金属→新盐+新金属
盐与酸反应
盐+酸→新盐+新酸
盐与碱反应
盐+碱→新盐+新碱
盐与盐反应
盐+盐→新盐+新盐
拓展
偏铝酸盐
酸
定义
在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物
通性
酸与指示剂反应
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色
酸溶液不能使无色酚酞试液变色
酸与活泼金属反应
活泼金属+酸→盐+氢气
注意:制备氢气时不能使用硝酸
酸与金属氧化物反应
金属氧化物+酸→盐+水
酸与某些盐反应
盐+酸→新盐+新酸
酸与碱反应
碱+酸→盐+水
几种常见的酸
盐酸
化学式
HCl
性质
化学
Cl¯为最低价氯元素,具有还原性,可与强氧化剂反应
盐酸与银盐反应:
氯化银既不溶于水,也不溶于酸
物理
挥发性
用途
人体胃液中含有盐酸,可帮助消化
重要的化工产品
制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)
金属表面除锈
硫酸
化学式
性质
化学
中S最高价为+6价
浓硫酸具有强氧化性(稀硫酸不具有强氧化性,只有H⁺与一些活泼金属反应才体现出弱氧化性,H⁺被还原成氢气)
在加热的条件下,可以和一些非金属单质或排在H的金属单质发生反应
强腐蚀性
脱水性
浓硫酸能将有机物中的氢、氧原子按N(H):N(O)=2∶1的比例脱去使其转化为水分子,生成黑色的炭
硫酸与钡盐反应:
硫酸钡既不溶于水,也不溶于酸
物理
无色、无味、粘稠、油状液体
吸水性
溶于水放热
用途
重要化工原料
用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
实验室
干燥剂
硝酸
化学式
HNO3
性质
物理
纯硝酸为无色透明液体,浓硝酸为淡黄色液体,正常情况下为无色透明液体
有窒息性刺激气味
挥发性
化学
强氧化性酸,无论是浓硝酸,还是稀硝酸,其硝酸根离子的氧化性均强于氢离子,所以硝酸参与的氧化还原反应中,都是硝酸根被还原,而不会得到氢气,因此,在制备氢气时,不能使用硝酸
硝酸可与一些非金属单质和金属活动性排在氢元素后面的金属单质发生反应,金属单质一般都被氧化为高价态(如铁粉和硝酸反应,生成正三价的硝酸铁,若铁粉过量,才被铁粉还原成正二价的硝酸亚铁)
硝酸被还原的物质比较复杂,由反应物的量、硝酸的浓度共同决定,一般认为,当稀硝酸参与反应时,还原产物为NO,当浓硝酸参与反应时,还原产物为NO2
不稳定性
酸制备酸的原则
符合复分解反应的条件
高沸点酸可制备低沸点酸
强酸可制备弱酸
物质的分类
纯净物
单质
金属
稀有气体
非金属
固态非金属
气态非金属
化合物
无机物
盐
正盐
酸式盐
碱式盐
复盐
混盐
碱
可溶性碱
难溶性碱
酸
含氧酸
无氧酸
氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
可溶性
难溶性
两性氧化物
不成盐氧化物
过氧化物
有机物
烃(烃的衍生物)
营养物质
混合物
气态
固态
液态
浊液
元素周期表
在元素周期表中、同一周期内从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。 元素的金属性越强,其对应的最高价氢氧化物的碱性越强;非金属性越强,其对应的最高价含氧酸的酸性越强。
物质的溶解度表
口诀:铵钾钠钡氢氧溶; 碳酸只溶铵钾钠; 所有硝酸都能溶; 盐酸只有银不溶; 硫酸只有钡不溶。