酸和碱(1)

高中化学知识点总结，详细的总结了酸碱指示剂，常见的酸，酸与碱中的中和反应。小伙伴们赶快学习起来吧~

酸和碱

• 1. 酸碱指示剂
  • 紫色石蕊溶液
    • 遇酸性溶液变红
    • 遇中性溶液不变色
    • 遇碱性溶液变蓝
  • 无色酚酞溶液
    • 遇酸性溶液不变色
    • 遇中性溶液不变色
    • 遇碱性溶液变红
• 2. 常见的酸
  • 盐酸
    • 物理性质
      • 无色液体有刺激性气味有挥发性
        • 挥发性
    • 特性
      • 打开瓶塞，瓶口有白雾现象 原因是有挥发性
        • 挥发性
    • 用途
      • 金属表面除锈
      • 重要化工产品
      • 制造药物
      • 人体胃酸中含有盐酸可帮助消化
    • HCl
  • 硫酸
    • 化学式
      • H₂SO₄
    • 物理性质
      • 无色
      • 粘稠的油状液体
      • 硫酸溶于水，放出热量
      • 具有吸水性
    • 用途
      • 金属表面除锈
      • 重要化工燃料
      • 生产化肥、农药、火药、燃料
      • 冶炼金属、精炼石油
    • H₂SO₄
  • 酸的化学性质
    • 以稀盐酸为例
      • 紫色石蕊溶液变红
      • 无色酚酞溶液无色
    • 能与某些金属发生反应
      • 镁、锌、铁
• 3. 酸与碱的中和反应
  • 中和反应
    • 概念：酸与碱作用生成盐🧂和水
    • 盐：由金属离子和酸根离子构成
    • 微观反应实质：实质就是氢离子与氢氧根离子结合成为水分子的过程
  • 溶液的酸碱度
    • 符号：pH常温下，其取值范围0～14
    • 测定pH最简便的方法：用pH试纸
      • 测定方法：在玻璃片儿放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，把试纸显色的颜色与标准比色卡比较读出该溶液的pH
    • 酸碱度
  • 酸碱度的重要意义
• 当pH<7是酸性；紫色石蕊溶液变色情况→变红 当pH=7是中性；紫色石蕊溶液变色情况→紫色 当pH>7是碱性；紫色石蕊溶液变色情况→蓝色
• 有气泡产生、溶液由无色变为浅绿色