物体的分离提纯
蒸馏
可 以分离 沸点相差比较大 的液体混合物，也可出去难挥发或不挥发的物质
物质的检验
焰色反应
实验步骤：取一根铂丝在稀盐酸中清洗放在酒精灯火焰上烧至无色。用铂丝蘸取少量盐溶液。放在火焰上燃烧。
透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上烧至无色。观察现象。
历史
原子结构模型的演变
道尔顿原子模型(1803年)：原子是实心球
汤姆生原子模型(1897年)：“葡萄干面包式”原子结构模型
卢瑟福原子模型(1911年)：带核的原子结构模型
珀尔原子模型(1913年)：分层模型
现代原子模型：电子云模型
4
核素
具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。
(如：氕 、氘、氚为氢的三种核素)
同位素 质子数相同、质量数(或中子数)
不同的核素互称为同位素。
(如：氕 、氘、氚互称为同位素)
A
X
Z
表示原子：
1.求中性原子的中子数:N=_A-Z
2.求阴离子的中子数， ⁿ⁻
AXⁿ⁻
共有x个电子，则N=A-X+n
3.求阳离子的中子数， ⁿ⁺
AXⁿ⁺
共有x个电子，则N=_A-X-n
4.求中性分子或原子团的中子数，
1H216O
分子中,N=0+8=8
规律：
1.电子总是由内往外排，
先排在第一层，排满第一层后再排第二层，排满第二层后再排第三层
2.第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层最多8个；每个电子层最多能容纳的电子数为2n²个；次外层最多可容纳的电子数为18个。
3、最外层为8电子的结构是稳定结构(He最外层2个电子)。如：稀有气体
4、最外层电子数大于4个，容易得到电子形成8电子稳定结构；小于4个容易失去电子形成8电子稳定结构；等于4个，相对稳定，不容易失去和得到电子
一定物质的量浓度溶液的配制
以配制 ⁻¹
100mL1.00mol⋅L⁻¹NaCl
溶液为例。
1.主要仪器
(1)容量瓶
○
①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞
刻度
②标志：⑧容量、⑨温度和刻度线
③规格:⑩50mL、100mL、250mL、500mL
100mL
④用途：配制一定物质的量浓度的溶液
20℃
(2)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、□玻璃棒_、□容量瓶(100mL)[3胶头滴管 。 基础知识[新知预习]
一、物质的量浓度
含义
用来表示1单位体积溶液中所含溶质B的2物质的量
的物理量
符号
符号为③_cB_
单位
-常用单位为
4mol⋅L−1
(或⑤ mol/L )
表达式
表达式：
。
cB=6―nBV。
如1L溶液中含有71mol溶质,
溶质的物质的量浓度就是
⁻¹
1mol⋅L⁻¹
1.实验步骤：检漏--装液——振荡——静置——分液.［漏液涂凡士林］
2.注意事项：
⑴振荡时,要不断放气,以减小漏斗内的压强.
⑵先将下层液体从下口流出,再将上层液体从上口倒出.
3.分液时须将分液漏斗上的玻璃塞打开,或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔.
4.漏斗颈的下端要紧贴烧杯的内壁.
注意，下走下，上走上，碘不离紫，溴不离橙，利用 物质在互不相容的溶剂中 溶解度的不同
一贴二低三靠一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁。
二低：滤纸边缘要稍低于漏斗边缘；滤液液面要低于滤纸边缘。
三靠：烧杯嘴要靠在倾斜玻璃棒上；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；漏斗颈部要紧靠接收滤液接受器的内壁。
过滤注意
