第八章 酸碱平衡与酸碱滴定

这是一篇关于第八章 酸碱平衡与酸碱滴定的思维导图，包括：弱电解质的解离、平衡酸碱理论、酸碱溶液的分布曲线、酸碱平衡体系中pH值的计算、酸碱指示剂、酸碱滴定应用实例。

第八章 酸碱平衡与酸碱滴定

• 弱电解质的解离平衡
  • 解离平衡
    • （弱电解质的电离平衡
    • 解离常数
  • 解离度和稀释定律
    • a=√K/c
  • 同离子效应
    • 加入物对平衡的影响
  • 水的解离和溶液的酸碱性
• 酸碱理论
  • 电离理论
    • 酸：解离生成的全是氢离子
    • 碱：解离生成的全是OH-
  • 质子理论
    • 共轭酸碱对（强酸对强碱）
    • Ka与Kb的关系
      • 一元共轭酸碱对
        • Ka*Kb=Kw
      • 二元共轭酸碱对
        • Ka1*Kb2=Ka2*Kb1=Kw
  • 路易斯酸碱理论（电子理论）
    • 酸：接受电子形成配位键
      • （HCl→Cl-)
    • 碱：给出电子对形成配位键
• 酸碱溶液的分布曲线
  • 分布系数δ
    • 某种存在形式的平衡浓度占总浓度的分数
  • 分布曲线（δ-pH）
    • 大概走向及含义
• 酸碱平衡体系中pH值的计算
  • 质子条件PBE
  • 不同酸碱平衡体系中pH值计算的最简式及近似条件
    • 强酸（碱）
    • 弱酸（碱）
    • 两性物质溶液
    • 盐类水解及水解体系
    • 缓冲溶液
      • 定义
      • 组成
      • 配制
      • 计算
• 酸碱指示剂
  • 指示剂变色原理和范围
  • 常见指示剂变色颜色范围
    • 甲基橙红橙黄3.1-4.4
    • 甲基红红橙黄4.4-6.2
    • 酚酞无到红8-10
• 酸碱滴定
  • 一元酸碱滴定
    • 滴定曲线四个点
      • 滴定开始前
      • 滴定开始至计量点前减0.1%
      • 计量点时
      • 计量点后加上0.1%
    • 滴定突跃的影响因素
      • 酸碱的浓度越大 pH突跃越大
      • 酸碱的强度越大 pH突跃越大
    • 准确滴定条件
      • 一元酸碱c*K>=10^-8
  • 多元酸碱滴定
    • 准确滴定的条件
      • 各步能准确滴定
        • c*K>=10^-9
      • 两步之间能分步滴定
        • K1/K2>=10^4 ; K2/K3>=10^4
  • 指示剂选择
    • 指示剂的变色范围全部或部分位于等当点附近的ph突跃范围内
• 应用实例
  • 混合碱分析
    • 双指示剂法的原理
    • 组成判断
    • 结果计算