高一必修1 3.1思维导图

硫及其重要化合物，主要内容包括在自然界中的存在形式，性质常见价态，二硫化氢，氢硫酸二氧化硫以及硫酸。

硫及其重要化合物

• 在自然界中的存在形式
  • 游离态
    • 火山口
    • 地壳岩石
  • 化合态
    • 硫化物
    • 硫酸盐
    • 煤，天然气
    • 蛋白质
• 性质
  • 物理性质
    • 淡黄色晶体
    • 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
    • 密度：1.92克每立方厘米
    • 熔点：106.8摄氏度 沸点：444.7摄氏度
    • 易升华
  • 化学性质
    • 与金属反应
      • 与铁反应：Fe＋S==FeS（条件：加热）
        • 现象：放热，生成难溶于水和酸的黑色固体
      • 与铜反应：2Cu＋S==Cu2S（条件：加热）
        • 现象：放热，生成难溶于水和盐酸的黑色固体
      • 与汞反应：Hg＋S==HgS
        • 现象：产生不挥发的黑色固体，性质稳定，不溶于一般的强酸
    • 与非金属反应
      • 与氢气反应：H2＋S==H2S
        • 注：H2S的水溶液称氢硫酸，为弱电解质
      • 与氧气反应：O2＋S==SO2（条件：点燃）
        • 现象：（1）在空气中发出淡蓝色火焰，产生有刺激性的气味
        • 现象：（2）在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性的气味
    • 与氧化性酸反应【H2SO4（浓），HNO3（浓）】
      • 与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）==3SO2＋2H2O（条件：加热）
      • 与浓硝酸反应：S＋HNO3（浓）==H2SO4＋6NO2＋2H2O（条件：加热）
• 常见价态
  • -2
    • FeS
    • H2S
    • HgS
  • 0
    • S
  • +4
    • SO2
    • H2SO3
    • Na2SO3
    • NaHSO3
  • +6
    • SO3
    • H2SO4
    • Na2SO4
    • BaSO4
• 二硫化氢
  • 物理性质
    • 颜色：无色
    • 状态：气体
    • 气味：有刺激行为
    • 密度：略大于空气
    • 溶解度：易溶于水（1：40）
    • 毒性：有剧毒
  • 化学性质
    • 不稳定性：H2S→H2＋S（条件：300摄氏度）
    • 可燃性
      • 空气充足：2H2S＋3O2==2S＋2H2O（条件：点燃）
      • 空气不充足：2H2S＋O2==2S＋2H2O（条件：点燃）
    • 还原性
      • 与SO2反应：2H2S＋SO2==3S＋2H2O
      • 与I2反应：H2S＋I2==S+2HI
      • 与Fecl3反应：H2S＋2Fecl3==2Fecl2+s+2Hcl
• 氢硫酸
  • 定义：硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸
  • 检验氢硫酸：试纸：湿润的醋酸铅试纸 方程式：H2S＋（CH3COO）2Pb==PbS＋2CH3COOH
  • 吸收H2S 方程式：H2S＋CuSO4==CuS＋H2SO4
  • 常见硫化物的溶解性
    • 能溶于水，能溶于酸
      • NaS，K2S，（NH4）2S
    • 不溶于水，能溶于酸
      • FeS，ZnS
    • 不溶于水，不溶于酸
      • CuS，PbS，Ag2S，HgS
  • 有强还原性
    • 2H2S＋O2==2S＋2H2O（现用现配，不可长期保存）
  • 有弱氧化性
    • H2S＋Zn==ZnS＋H2
• 二氧化硫
  • 物理性质
    • 颜色：无色
    • 状态：气体
    • 气味：有刺激性气体
    • 毒性：有毒
    • 密度：大于空气（向上排空气）
    • 溶解度：易容与水
  • 化学性质
    • 具有酸性氧化物的通性
    • 漂白性
• 硫酸
  • 物理性质
    • 纯净的浓硫酸是无色，粘稠的油状液体
    • 沸点约为338摄氏度——难挥发酸（高沸点酸）
    • 密度大于水，为1.84g每立方厘米——高密度酸
    • 跟水任意比互溶，溶解时放出大量热
  • 化学性质
    • 吸水性
      • 可吸收
        • 中性及酸性气体：H2，O2，N2，CO2，CH4，SO2，CO2，Hcl
        • 氧化性气体：Cl2
      • 不可吸收
        • 碱性气体：NH3
        • 还原性气体：HBr，HI，H2S
  • 脱水性
  • 强氧化性
  • 钝化
    • 常温时，Fe、Al等少数金属遇浓硫酸发生钝化
    • 加热时，浓硫酸可以与除金，铂以外的所有金属反应
  • 用途
    • 化肥、炸药、蓄电池、酸洗