导图社区 第一章.化学研究的天地
部编版高一化学必修一第一章知识点思维导图，化学研究的天地，包括物质的分类。化学中常用的实验方法，物质的量。有需要的小伙伴可以看看哦！
硫及其重要化合物，主要内容包括在自然界中的存在形式，性质常见价态，二硫化氢，氢硫酸二氧化硫以及硫酸。
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第一章.化学研究的天地
1.1物质的分类
物质的分类
根据物质组成分类
纯净物
单质
化合物
有机化合物
无机化合物
酸
碱
盐
氧化物
混合物
根据物质导电性、溶解性、聚集状态分类
导电性
导体
半导体
绝缘体
溶解性
易溶物
可溶物
微溶物
难溶物
聚集状态
固体
液体
气体
分散系
分散系定义
一种或多种物质分散在另一种或多种物质中得到的体系
分散质
分散成粒子的物质
分散剂
粒子分散在其中的物质
分散系的分类
标准1：按分散质和分散剂的聚集状态分类
标准2：按分散质粒子的大小分
溶液：分散质粒子大小<1nm 透明、均一、稳定
胶体：分散质粒子大小1~100nm 均一、透明、介稳
浊液：分散质粒子大小>100nm 不均一、不透明、不稳定
胶体
定义
胶体是指分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系
分类
气溶胶
液溶胶
固溶胶
带正电荷胶体
金属氢氧化物
金属氧化物
带负电荷胶体
金属硫化物
非金属氧化物
硅酸
泥水中的胶粒
中性分子胶体
淀粉溶液
蛋白质溶液
丁达尔效应
当光在通过分散系时，由于分散质粒子对光散射而在侧面观察到明亮的光线轨迹的现象
胶体的性质
均一、透明、介稳定
丁达尔现象
电泳现象
定义：在外加直流电场作用下，带电的胶体粒子或离子向着与其电性相反的电极移动
原因：胶体吸附电荷而带电
应用：高压除尘
聚沉
当胶体粒子遇到带相反电荷的离子或其他胶体粒子时，由于电荷的中和，胶体粒子聚集成为较大的颗粒物，在重力作用下形成沉淀析出
原因
破坏胶粒所带的同种电荷
方法
加热或搅拌
加入电解质（酸碱盐）
加入带相反电荷的胶体
应用
三角洲的形成
卤水点豆腐
Fecl3急救止血
明矾净水
胶体的过滤
器材：半透膜
原理：半透膜只允许较小的离子或分子透过，而胶体不能通过，使离子或分子从胶体里分离出去的操作
提纯胶体
血液透析
1.3化学中常用的实验方法
物质的分离与提纯
过滤
适用范围
不容性固体和液体
主要仪器
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台
结晶
蒸发结晶
分离溶于溶剂中的溶质
蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台
注意事项
蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止受热不均液滴飞溅
当有大量固体析出，用余热蒸干
冷却结晶
适用于溶解度随温度变化有较大差异的物质
重结晶
将含有少量杂质的晶体溶于水再重新结晶，利用物质溶解度的差异提纯
蒸馏
分离互溶且沸点不同的混合物
蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、石棉网、温度计、尾接管、锥形瓶、铁架台
加少量碎瓷片或沸石，防止暴沸
温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平
冷凝管水流方向下口进上口出
蒸馏时低沸点物质先逸出
萃取
萃取剂要求
两种溶剂互不相溶
溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大
溶质与溶液之间不反应
两种溶剂之间的密度相差较大
分液
step1：使用之前检查活塞是否漏液
step2：液体总体积不超过分液漏斗总体积的3/4
step3：充分振荡，充分静止，然后分液
step4：分液时保持漏斗内与大气压一致，注意放气，下层溶液下口出，上层溶液上口出
物质的检验
观察法
焰色反应
显色法
石蕊——酸红碱蓝
酚酞——遇碱变红
淀粉＋碘——蓝
三价铁离子＋3SCN负离子==Fe（SCN）3——血红
CuSO4＋H2O——蓝
沉淀法
气体法
配制一定物质的量浓度的溶液
单位体积溶液里所含溶质的物质的量
公式
CB=nB/V mol/L CB=1000ρ*W%/M
容量瓶
作用
用于精确配制一定物质的量浓度的溶液
构造
瓶身上标有温度、规格和刻度线
规格
50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml
步骤
（1）计算
（2）称量
仪器
电子天平、药匙
（3）溶解
烧杯、玻璃棒、量筒
（4）移液
容量瓶、玻璃棒
（5）洗涤
用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，将洗涤液转入容量瓶中
（6）定容
胶头滴管、容量瓶
1.2物质的量
物质的量
物质的量是一个物理量，表示·物质·中·含有一定数目微粒的集合体
符号
n
单位
摩尔/mol
阿伏伽德罗常数
1mol精确包含6.02214076*10^23个基本单位
mol^-1
物质的量与阿伏伽德罗常数之间的关系
n=N/NA
摩尔质量
每摩尔指定物种（如原子、分子、或者某种微粒及其组合等）所具有的质量称为摩尔质量
M
g/mol
数值关系
物质的摩尔质量在数值上=该物质的相对原子/分子质量
计算
n=m/M
气体体积
影响固体、液体体积的主要因素
微粒大小
微粒数目
影响气体体积的主要因素
微粒间距离
温度
压强
标准状况
273K和101kPa（此时1mol气体体积约为22.4L）
气体摩尔体积
每摩尔气体所具有的体积叫做气体摩尔体积
Vm
L/mol
n=V/Vm
阿伏伽德罗定律及其推论
定律
同温同压下，相同体积的任何的气体含有相同的分子数
理想气体状态方程
pv=nRT
推论
同温同压：V1/V2=n1/n2（v与n成正比）
同问同体积：P1/P2=n1/n2（P和n成正比）
同问同压：M1/M2=ρ1/ρ2=D（M和ρ成正比）
同问同压同体积：质量与式量成正比
同温同压同质量：V1/V2=M2/M1(V与M成反比）
平均式量计算
M1*V%+M2*V2%
M/n
