热化学

普通化学第7版热化学思维导图，内容包含热化学基本概念、热效应及其测量、反应热与焓、热力学第一定律等等，热力学第一定律

热化学

• 热化学概述
  • 基本概念
    • 系统与环境
      • 系统分类
        • 敞开系统
          • 有物质交换，有能量交换
        • 封闭系统
          • 无物质交换，有能量交换
        • 隔离系统
          • 无物质交换，无能量交换
      • 系统定义
        • 系统：有目的地将某一部分物质与其余物质分开，被划定的研究对象
          • 系统可以是实践的，也可以是假象的
      • 环境定义
        • 环境：系统之外，与系统密切相关，影响所能及的部分
    • 相
      • 气体只有一个气相
      • 液相按其互溶程度可以是一相或两相共存
      • 固体一种固溶体就是一个相
        • 如果系统中不同种固体达到了分子尺度的均匀混合，就形成了固溶体
      • 相定义
        • 系统中具有相同的物理和化学性质的均匀部分
    • 状态与状态函数
      • 状态定义
        • 用来描述系统的诸如压力p，体积V，温度T，物质的量n和组成等各种宏观性质的综合表现
      • 状态函数----PV=nRT
      • 状态函数特点
        • 状态一定，其值一定：状态发生变化，其值也要发生变化：其变化值只取决于系统的始态和终态，而与如何实现这一变化途径无关。
      • 状态函数分类
        • 广度性质
          • 广度性质的量值与系统中物质的量成正比，具有加和性。
        • 强度性质
          • 强度性质的量值与系统中物质的量无关，不具有加和性。
    • 化学计量数和反应进度
      • 化学计量方程
      • 反应进度
  • 热效应及其测量
    • 反应热
      • 化学反应引起吸收或放出的热量称为化学反应热效应
    • 热效应的测量
      • 等容热效应
        • 等温，等容过程发生的热效应
      • 等压热效应
        • 等温，等压过程发生的热效应
      • 热量计
        • 弹式热量计
        • 通过量热实验可以测量热效应，测量热效应所用的仪器
    • 热化学方程式
      • 表示化学反应与热效应关系
• 反应热与焓
  • 热力学第一定律
    • 热与功
      • 热
        • 系统与环境之间由于存在温度差而交换的能量
      • 功
        • 系统与环境之间除热以外的能量交换
    • 热力学能
      • 指系统内分子的平动能，转动能，振动能，分子间势能，原子间键能等内部能量的总和，又称内能
    • 热力学能的基本特征
      • 1，状态确定，其值确定。2，殊途同归，值变相等。3，周而复始，值变为零。
    • 热力学第一定律
    • 体积功
      • 在一定外压下，由于系统的体积发生变化而与环境交换的功称为体积功
    • 非体积功
      • 除体积功以外的功
  • 反应热与焓
    • 等容反应热与内能
    • 等压反应热与焓变
      • 焓
        • H=U+pV
    • 盖斯定律
      • 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
    • 等压反应热与等容反应热的关系
      • 固液
      • 气体
  • 反应的标准摩尔焓变
    • 热力学标准状态
      • 下在任意温度下表现出来理想气体性质的纯气体状态为气态物质的标准状态
    • 标准摩尔生成焓
      • 在标准状态下由指定单质生成单位物质的量的纯物质时反应的焓变
    • 反应的标准摩尔焓变
• 弹式量热计
  • 弹式热量计也成为氧弹量热仪，是将样品放入不锈钢氧弹内，并充入氧气进行点火燃烧，整个氧弹放入装有水的内筒中，由温度传感器实时记录温度数据进行热量计算的。