无机化学-物质结构

无机化学物质结构，本图分享了：核外电子的运动状态、多电子原子结构、化学键理论、杂化轨道理论的知识，用思维导图整理，简单易懂方便记忆。

物质结构

• 核外电子的运动状态
  • 量子数
    • 主量子数n：1，2，3…
    • 角量子数l：0，1，2…n-1
    • 磁电子数m：0，±1，±2…±l
    • 自旋量子数ms：+1/2，-1/2
• 多电子原子结构
  • 鲍林近似能级图
    • 影响因素
      • 能级分裂：E4s< E4p < E4d < E4f
      • 屏蔽效应
        • 内层电子对外层电子的作用
        • 有效核电荷Z*
        • 屏蔽系数σ；Z*=Z-σ
        • 各电子层电子屏蔽顺序：K > L > M > N > O > P
      • 钻穿效应
        • 外层电子钻到内部空间而靠近原子核的现象
        • 钻穿效应使原子轨道能量降低
    • 填充顺序
      • ➡️ns➡️（n-2）f➡️（n-1）d➡️np
    • 价电子电离顺序
      • ➡️np➡️ns➡️（n-1）d➡️（n-2）f
  • 核外电子排布一般规则
    • 能量最低原理
      • 优先占据能量最低的轨道
    • 泡利不相容原理
      • 轨道上最多可容纳两个电子，且自旋方向相反
    • 洪特规则
      • 等价轨道上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同
    • 全满半满规则
  • 核外电子排布式与电子构型
    • eg：Cu ［Ar］3d10 4s1
  • 元素周期律
  • 原子性质的周期性
    • 有效核电荷Z*
      • 从左到右Z*增加
    • 原子半径
      • 共价半径
      • 金属半径
      • 范德华半径
      • 共>金>范
        • 层多径大
        • 序大径小
        • 电多径大
    • 电离能
      • 失去电子的难易程度
        • 从左到右从下到上I增大（IIA&VA特例）
    • 电子亲合能
      • 气态原子在基态时得到电子 成为一价负离子放出的能量
        • 从左到右（负值最大）从下到上E增大 （E（N）为正值、半满）
    • 电负性
      • 吸引电子的能力
        • F=4.0
          • 从左到右从下到上电负性增大（无特例）
• 化学键理论
  • 离子键理论
    • 无方向性、无饱和性
    • 离子键键能和晶格能U
      • U越大，键强度、稳定性、熔沸点、硬度越大
    • 价键理论
      • 共价键具有方向性、饱和性
      • 配位键：成键原子一方有孤电子一方有空轨道
      • 原子轨道重叠得最大重叠
        • 头碰头σ键
        • 肩并肩π键
        • 面对面δ键
    • 共价键键参数
      • 键级
        • eg：N≡N 键级为3
      • 键能（键解离能）
        • 键能越高越稳定
      • 键长（核间距）
        • 键长越长，键能越小，越不稳定
      • 键角
• 杂化轨道理论
  • 杂化类型
    • sp杂化
    • sp2杂化
    • sp3杂化
    • 不等性杂化
  • 空间构型