化学—初中，第三单元“物质构成的奥秘”（双向）

人教化学九上第三单元“物质构成的奥秘”，内容有 分子、原子、原子与分子、元素、离子等知识点，欢迎大家学习。

物质构成的奥秘

• 分子
  • 定义
    • 保持物质化学性质的最小粒子,由原子构成
    • 其他分析
      • 物理变化中,分子的结构和大小不变
      • 单个分子不能保持物质的物理性质
      • 化学变化中分子发生了变化,生成新分子
  • 基本性质
    • 分子很小
    • 分子在不停地运动(温度高，运动快)
      • 酚酞遇浓氨水变红
      • 品红在热水中扩散快
    • 分子之间有一定的间隔(温度高间隔大,气>固>液)
      • 酒精和水混合,总体积变小
      • 热胀冷缩
    • 同种物质的分子,化学性质相同,不同物质的分子,化学性质不同
      • 液氧与氧气都支持燃烧,二氧化碳不支持燃烧
    • 化学变化中可以再分
• 原子
  • 定义
    • 化学变化中最小的粒子
  • 性质
    • 质量、体积小，不断运动，有间隔，化学变化中不可再分
  • 构成
    • 原子核(+
      • 质子(+
      • 中子(不带电
    • 核外电子(-
  • 相对原子质量
    • 公式
      • 某原子质量/标准碳原子质量的十二分之一
    • 注意
      • 只是比值,不是真实质量
      • 单位为“1”省略不写
      • 约等于质子数+中子数(电子质量太小可忽略)
• 原子与分子
  • 解释化学变化和物理变化
    • 物理
      • 宏观:没有新物质生成
      • 微观:没有新分子生成
    • 化学
      • 宏观:有新物质生成
      • 微观:有新分子生成
  • 区别
    • 化学变化中，分子可分，原子不可分
  • 联系
    • 性质相似
    • 分子由原子构成
    • 分子和原子都能构成物质
    • 都即讲种类，也讲个数
• 元素
  • 定义
    • 是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称
  • 注意
    • 只讲种类，不讲个数
    • 不同种元素本质区别:质子数(核电荷数)不同
    • 同种元素的原子质子数一定相同,中子数可能不同
    • 元素讲组成,分子原子讲构成
    • 化学性质取决于最外层电子数
  • 分类和重要物质所含元素
    • 分类
      • 金属元素、非金属元素(含稀有气体)
    • 分布
      • 地壳中前四位元素:氧、硅、铝、
      • 生物细胞前五位元素:氧、碳、氢、氮、钙
      • 空气中前两位元素:氮、氧
  • 元素符号
    • 书写
      • 一个字母大写:两个字母一大二小
    • 表示意义
      • 宏观:某元素
      • 微观:一个某原子
  • 元素周期表
    • 依据
      • 元素原子的结构和性质
    • 横行纵列的内涵
      • 周期(横行) : 7个横行，7个周期
        • 周期数=电子层数
        • 同一周期,电子层数相同,最外层电子数依次递增
      • 族(纵行) : 18个纵行，16个族
        • 同一族,最外层电子数相同,元素化学性质相似,电子层数依次递增
  • 元素与原子的关系:总体和个体
• 离子
  • 形成
    • 原子得失电子形成阴阳离子
  • 定义
    • 带电的原子或原子团
  • 分类
    • 阳离子(+) <4 金属
    • 阴离子(+) >4 非金属
  • 书写及意义
    • Mg2+ : 一个镁离子带两个单位正电荷