反应热 盖斯定律

高中化学一轮复习化学反应速率，内容有热化方程式学、燃烧热、中和热，大家可以学起来哦。

化学反应中的反应热

• 反应热 焓变
  • 放热反应（ H<0)
    • 常见情况
      • 所有燃烧反应
      • 酸碱中和反应
      • 金属与酸反应
      • 铝热反应（Al+Fe2O3)
      • 碱性氧化物与水(CaO.Na2O.MgO...)
      • 大多数的化合反应
    • 图像(反应物>生成物）
    • 化学键
      • 化学键断裂吸收的能量<形成键放出的能量
      • 反应物的键能总和<生成物的键能总和
  • 吸热反应( H>0)
    • 常见情况
      • 制备水煤气（C+H2O==CO+H2)
      • 制备高炉煤气(C+CO2==2CO)
      • Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3!+10H2O)
      • 盐类的水解
      • 大多数的分解反应
    • 图像(反应物<生成物)
    • 化学键
      • 化学键断裂吸收的能量>化学键形成放出的能量
      • 反应物的键能总和>生成物的键能总和
• 热化方程式学
  • 概念：表明反应所释放或吸收能量的化学方程式
  • 注意事项
    • 标明反应的温度和压强（常温常压无需）
    • 注明物质的状态（固态s,液态l,气态g,溶液aq)
      • 气体放热>液体放热>固体放热
    • 一般不用写反应条件，气体符号
    • 可逆反应H数值相等，符号相反
    • 完全反应时的热效应（可逆反应特殊注意）
• 燃烧热
  • 标准燃烧热：101kPa下1mol物质完全燃烧放出的热量
• 中和热
  • 概念
    • 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和热反应生成1mol液态水时所放出的热量
  • 测定
    • 注意事项
      • 简易量热器的隔热保温性能的效果要好
      • 反应物的浓度宜小，不宜大
      • 强碱的稀溶液稍过量，以确保强酸的稀溶液完全反应
      • 混合均匀后，测量混合液的最高温度
      • 动作迅速，以减少热量的损失
      • 使用同一只温度计分别先后测量酸，碱及混合液的温度（每测定一种溶液都要用蒸馏水清洗）
      • 测量时，温度计的水银求完全浸入溶液中，稳定一段时间后再读数
    • 结论
      • 25度，101kPa情况下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol液态水时，放出57.3kJ的热量（稀硫酸和Ba(OH)2>57.3，是因为除了中和反应放热外，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀也放热）
• 盖斯定律