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化学合格考 复习
关于化学合格考 复习的思维导图，如物质的量是一种物理量，符号为n,单位为mol。
编辑于2023-06-11 00:16:32 北京市- 合格考
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化学合格考复习
一、基础概念
物质
混合物（多种物质）
胶体：丁达尔效应
纯净物
单质
化合物
有机化合物（大多数含C）
简单有机物
有机高分子
橡胶
纤维素
聚合物
无机化合物
氧化物（例：SO2）
电解质
酸（HCl、H2SO4）
碱（NaOH、NH3·H2O）
盐（Na2CO3、CuSO4）
物质的分类
溶液物质的量
物质的量
物质的量是一种物理量，符号为n,单位为mol
计算：
注意点
摩尔质量M,单位为g/mol，数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量(Fe 56 摩尔质量 56g/mol)
标准状况下，水是液体(1molH2O,标况下，体积不是22.4L)
标准状况(0C、101kPa)不等于常温常压(20℃、101kPa)
1molN2 分子含有2mol N原子；1 mol Na2SO4 含有2 mol Na⁺ ,1 mol SO4²⁻
常见的相对原子质量H-1；C-12；O-16；Mg-24；Cl-35.5；Fe-56
书写离子方程式的方法
正确的离子方程式特点
物质正确、拆分合理、元素守恒、电荷守恒
1. 写出正确的方程式
物质种类、数量
2. 改写化学方程式
拆
强酸：HCl、H2SO4、HNO3
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
可溶盐：除CaCO3、AgCl之外的盐
不拆
难溶物：CaCO3、AgCl、Fe(OH)3等
易挥发物：气体
水
3. 删掉未参加反应的离子
4. 检查是否配平
元素守恒、电荷守恒
二、物质及其化合物基础
钠及其化合物
钠（Na）
物理性质：
1. 有银白色金属光泽、密度比水小。
化学性质：
1. 有很强的还原性。
2. 在氧气中燃烧生成过氧化钠，发出黄色火焰。
3. 遇水反应。
特殊：
1. 保存在煤油中
2. 钠的焰色反应为黄色。元素的性质。
方程式
过氧化钠（Na2O2）
物理性质
1.淡黄色固体。【氧化钠为白色】
化学性质
1.可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
2.可以遇水反应生成碱和氧气。【氧化钠不出氧气】
特殊：
1.焰色反应为黄色。
方程式
碳酸钠（Na2CO3）和 碳酸氢钠（NaHCO3）
物理性质：
1.均为白色固体，可溶于水。
化学性质：
1.水溶液均能使酚酞变红。
2.碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳。而碳酸钠受热不易分解。
方程式
氯及其化合物
氯气(Cl2)
物理性质：
1. 黄绿色有刺激性气味有毒的气体。
2. 能溶于水。
3. 常温常压下密度大于空气。
化学性质：
1. 有很强的氧化性。
2. 能与金属反应。
3. 可以与氢气、水反应。
方程式：
氮及其化合物
氮气（N2）
物理性质：
1. 无色无味的气体。
2. 难溶于水。
化学性质：
1. 常温下稳定，一定条件下发生反应。
2. 氮气与氧气在雷电的作用下生成一氧化氮。
3. 工业合成氨指的是氮气和氢气生成氨气，属于人工固氮。
方程式
氨气（NH3）
物理性质：
1. 无色有刺激性气味的气体。
2. 极易溶于水、密度小于空气。
化学性质：
1. 氨气为碱性气体，可以与酸反应成盐。
2. 氨气具有还原性，其中氮为-3价，可以被氧气催化氧化。
方程式
实验
喷泉实验
二氧化氮（NO2）
物理性质：
1. 红棕色有刺激性气味有毒的气体。
2. 易溶于水、密度大于空气。
化学性质：
1. 可以与水反应产生一氧化氮。
方程式
铁及其化合物
铁(Fe)
化学性质：
1. 与浓、稀盐酸，稀硫酸，稀硝酸，硫酸铜，氯化铁溶液都可以反应。
2. 在常温下，铁遇到浓硫酸或浓硝酸发生钝化，所以可以用铁质容器盛装浓硝酸或浓硫酸。
特殊：
1. 三价铁离子遇KSCN溶液显血红色。
硫及其化合物
二氧化硫（SO2）
物理性质：
1. 无色有刺激性气味的气体。
2. 能溶于水。
3. 常温常压下密度大于空气。
化学性质：
1. 可以使品红溶液褪色。
2. 能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水。
3. 在一定条件下可以与氧气反应。
方程式
三、元素周期表和元素周期律
原子
原子核
质子Z个
中子A个
核外电子Z个
原子组成
等量关系：
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)；
质子数(Z)=核外电子数=核电荷数=原子序数
元素周期表
横行为周期，纵列称为族
原子半径
从左到右依次减小，（电子层数相同，核电荷数越大，r越小）
从上到下依次增大。（最外层电子数相同，电子层数越多，r越大）
从左到右，非金属性增强；从上到下，金属性增强
电子式
电子式：在元素符号周围用·表示最外层电子的式子
离子键特点：含有阳离子和带括号的阴离子。
例：
共价键特点：含共用电子对，无括号。注意不要漏掉非金属元素周围自身电子。
例：