化学合格考 复习

关于化学合格考 复习的思维导图，如物质的量是一种物理量，符号为n,单位为mol。

化学合格考复习

• 一、基础概念
  • 物质
    • 混合物（多种物质）
      • 胶体：丁达尔效应
    • 纯净物
      • 单质
      • 化合物
        • 有机化合物（大多数含C）
          • 简单有机物
          • 有机高分子
            • 橡胶
            • 纤维素
            • 聚合物
        • 无机化合物
          • 氧化物（例：SO2）
          • 电解质
            • 酸（HCl、H2SO4）
            • 碱（NaOH、NH3·H2O）
            • 盐（Na2CO3、CuSO4）
    • 物质的分类
  • 溶液物质的量
    • 物质的量
      • 物质的量是一种物理量，符号为n,单位为mol
      • 计算：
    • 注意点
      • 摩尔质量M,单位为g/mol，数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量(Fe 56 摩尔质量 56g/mol)
      • 标准状况下，水是液体(1molH2O,标况下，体积不是22.4L)
      • 标准状况(0C、101kPa)不等于常温常压(20℃、101kPa)
      • 1molN2 分子含有2mol N原子；1 mol Na2SO4 含有2 mol Na⁺ ,1 mol SO4²⁻
      • 常见的相对原子质量H-1；C-12；O-16；Mg-24；Cl-35.5；Fe-56
  • 书写离子方程式的方法
    • 正确的离子方程式特点
      • 物质正确、拆分合理、元素守恒、电荷守恒
    • 1. 写出正确的方程式
      • 物质种类、数量
    • 2. 改写化学方程式
      • 拆
        • 强酸：HCl、H2SO4、HNO3
        • 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
        • 可溶盐：除CaCO3、AgCl之外的盐
      • 不拆
        • 难溶物：CaCO3、AgCl、Fe(OH)3等
        • 易挥发物：气体
        • 水
    • 3. 删掉未参加反应的离子
    • 4. 检查是否配平
      • 元素守恒、电荷守恒
• 二、物质及其化合物基础
  • 钠及其化合物
    • 钠（Na）
      • 物理性质：
        • 1. 有银白色金属光泽、密度比水小。
      • 化学性质：
        • 1. 有很强的还原性。
        • 2. 在氧气中燃烧生成过氧化钠，发出黄色火焰。
        • 3. 遇水反应。
      • 特殊：
        • 1. 保存在煤油中
        • 2. 钠的焰色反应为黄色。元素的性质。
      • 方程式
    • 过氧化钠（Na2O2）
      • 物理性质
        • 1.淡黄色固体。【氧化钠为白色】
      • 化学性质
        • 1.可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
        • 2.可以遇水反应生成碱和氧气。【氧化钠不出氧气】
      • 特殊：
        • 1.焰色反应为黄色。
      • 方程式
    • 碳酸钠（Na2CO3）和 碳酸氢钠（NaHCO3）
      • 物理性质：
        • 1.均为白色固体，可溶于水。
      • 化学性质：
        • 1.水溶液均能使酚酞变红。
        • 2.碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳。而碳酸钠受热不易分解。
      • 方程式
  • 氯及其化合物
    • 氯气(Cl2)
      • 物理性质：
        • 1. 黄绿色有刺激性气味有毒的气体。
        • 2. 能溶于水。
        • 3. 常温常压下密度大于空气。
      • 化学性质：
        • 1. 有很强的氧化性。
        • 2. 能与金属反应。
        • 3. 可以与氢气、水反应。
      • 方程式：
  • 氮及其化合物
    • 氮气（N2）
      • 物理性质：
        • 1. 无色无味的气体。
        • 2. 难溶于水。
      • 化学性质：
        • 1. 常温下稳定，一定条件下发生反应。
        • 2. 氮气与氧气在雷电的作用下生成一氧化氮。
        • 3. 工业合成氨指的是氮气和氢气生成氨气，属于人工固氮。
      • 方程式
    • 氨气（NH3）
      • 物理性质：
        • 1. 无色有刺激性气味的气体。
        • 2. 极易溶于水、密度小于空气。
      • 化学性质：
        • 1. 氨气为碱性气体，可以与酸反应成盐。
        • 2. 氨气具有还原性，其中氮为-3价，可以被氧气催化氧化。
      • 方程式
      • 实验
        • 喷泉实验
    • 二氧化氮（NO2）
      • 物理性质：
        • 1. 红棕色有刺激性气味有毒的气体。
        • 2. 易溶于水、密度大于空气。
      • 化学性质：
        • 1. 可以与水反应产生一氧化氮。
      • 方程式
  • 铁及其化合物
    • 铁(Fe)
      • 化学性质：
        • 1. 与浓、稀盐酸，稀硫酸，稀硝酸，硫酸铜，氯化铁溶液都可以反应。
        • 2. 在常温下，铁遇到浓硫酸或浓硝酸发生钝化，所以可以用铁质容器盛装浓硝酸或浓硫酸。
      • 特殊：
        • 1. 三价铁离子遇KSCN溶液显血红色。
  • 硫及其化合物
    • 二氧化硫（SO2）
      • 物理性质：
        • 1. 无色有刺激性气味的气体。
        • 2. 能溶于水。
        • 3. 常温常压下密度大于空气。
      • 化学性质：
        • 1. 可以使品红溶液褪色。
        • 2. 能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水。
        • 3. 在一定条件下可以与氧气反应。
      • 方程式
• 三、元素周期表和元素周期律
  • 原子
    • • 原子核
        • 质子Z个
        • 中子A个
      • 核外电子Z个
      • 原子组成
    • 等量关系：
      • 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)；
      • 质子数(Z)=核外电子数=核电荷数=原子序数
  • 元素周期表
    • 横行为周期，纵列称为族
    • 原子半径
      • 从左到右依次减小，（电子层数相同，核电荷数越大，r越小）
      • 从上到下依次增大。（最外层电子数相同，电子层数越多，r越大）
    • 从左到右，非金属性增强；从上到下，金属性增强
  • 电子式
    • 电子式：在元素符号周围用·表示最外层电子的式子
    • 离子键特点：含有阳离子和带括号的阴离子。
      • 例：
    • 共价键特点：含共用电子对，无括号。注意不要漏掉非金属元素周围自身电子。
      • 例：