反应热与焓变高中化学选择性必修一

反应热与焓变高中化学选择性必修一，化学反应过程中一定伴有能量变化，同一化学反应的焓变不同，与外界环境有关，与化学反应的引发条件无关，与催化剂无关。

反应热与焓变

• 焓变用ΔH表示，单位千焦每摩尔
  • 计算方法
    • ΔH=H（生成物）-H（反应物）=Q吸-Q放=Ek反-Ek生
  • 反应吸热，生成物的能量大于反应物的能量，Δh>0
  • 恒温条件下，指反应前后体系的温度相等
• 体系与环境
  • 体系是要研究的对象（又叫系统），环境是除体系以外的东西
  • 体系与环境之间存在物质交换或能量交换
• 如何写热化学反应方程式？
  • 步骤
    • 在化学方程式下加状态。
    • 在式子后面写上Δh（气压，温度）
  • 注意事项
    • 反应状态的符号不要忘写
    • 常压下气压可以不写
    • 焓变有正负，单位要写上
    • 数值与化学方程式中物质的化学计量数相对
    • 系数可以为分数
    • 不打↑↓
    • 同分异构体或同素异形体写明名称
  • 燃烧热的方程式
    • 纯物质完全燃烧，系数为1
    • 101kPa
    • 生成的水为液态。
    • 指定产物
      • C→CO2(g)
      • H→H20(l)
      • S→SO2(g)
      • N→N2(g)
• 中和热的测定实验
  • 原理
    • Q=cmΔt计算中和反应放出的热
    • 再ΔH=-Q/n(H2O)计算反应热
  • 重要器材
    • 温度计
      • 不可用于搅拌
      • 不要碰到杯壁或杯底，完全浸没
    • 内桶外壳隔热层
      • 减少热量散失
    • 玻璃搅拌器
      • 不可换为金属丝
      • 不可换为玻璃棒
  • 注意事项
    • 氢氧化钠溶液迅速倒
    • 碱或酸烧过量，一般采用碱
    • 反应的最高温度即为反应体系的温度
    • 每次测量前应用水将温度计冲洗干净，并使用同一支
  • 误差分析
    • 用强酸或强碱的浓溶液测得热量偏大
    • 弱酸弱碱热量偏小
    • 生成沉淀，热量偏小
    • 保温效果不好，热量偏小
    • 读取温度计时，视线均与水平面成同样角，结果不变
    • 多次实验，舍去不合理的，取平均
• 焓变等于反应热的前提条件
  • 恒压条件下进行的反应
  • 反应的能量只转化为热能，没有转化为电能光能等其他形式的
• 宏观与微观角度理解
  • 宏观角度，反应物总能量与生成物总能量的关系。
  • 微观角度，反应物断开化学键吸收的总能量与生成物形成化学键释放的总能量的关系。
• 焓变的一些重要说法
  • 化学反应过程中一定伴有能量变化
  • 在等温条件下变化的热量称为化学反应中的热效应
  • 焓与变化的途径无关，用H表示
  • 同一化学反应的焓变不同，与外界环境有关，与化学反应的引发条件无关，与催化剂无关
• 题型
  • 题型一：盖斯定律计算某特定反应的焓变
    • 步骤
      • 找到目标方程，在正反应方向底画横线
      • 往上找特定方程中的特有物质，与目标方程对比后给所有物质写系数
      • 将正反应方向的焓变乘以系数相加，逆反应方向焓变乘以系数相减
  • 题型二：由键能计算焓变或已知焓变求个别键能
    • 步骤
      • 对照热化学反应方程式，将键数乘上键能一一对应
      • 在逆反应方向加上焓变，移项
      • 焓变是一堆字母的放热反应可以不提出负号，但选择题出现提出与不提出的，提出正确，不提错误
  • 题型三：比大小
    • 能量越低越稳定
  • 题型四：反应历程
    • 能量历程图
      • 知识点
        • 能垒（活化能）：顺着看过去上升的
        • 决速步（慢反应）:能垒最大的基元反应
      • 注意点
        • 物质吸附在催化剂表面会有能量变化
        • 正逆反应，活化能不相等
        • 催化剂使用一段时间后失活的原因可能是反应物在催化剂表面沉积，堵塞了催化物表面的活性中心
        • Ts表示过渡态
      • 问法
        • 某反应放热还是吸热，吸多少能量放多少能量
        • 是否锻炼和生成化学键，是什么类型的化学键
        • 写出某反应的热化学反应方程式
          • 先找到两个状态抄下对应的物质组合
          • 再将两状态对应的活化能一减即为焓变
    • 圆圈圈图
      • 知识点
        • 催化剂：始于圆圈圈，终于圆圈圈的东西
        • 中间产物：圆圈圈上的东西
        • 反应物：加进圆圈圈的东西
        • 生成物：从圆圈圈里出来的东西
        • □图片
      • 问法
        • 某某某是催化剂，中间体，反应物生成物
        • 某某键生成或断裂，成键数目改变还是不改变
        • 某某元素化合价变化
        • 存在什么什么反应？
        • 反应热计算
      • 注意点
        • 反应热的计算要加上副反应
        • 如果只给Ek不可以求反应热

反应热与焓变

• 焓变用ΔH表示，单位千焦每摩尔
  • 计算方法
    • ΔH=H（生成物）-H（反应物）=Q吸-Q放=Ek反-Ek生
  • 反应吸热，生成物的能量大于反应物的能量，Δh>0
  • 恒温条件下，指反应前后体系的温度相等
• 体系与环境
  • 体系是要研究的对象（又叫系统），环境是除体系以外的东西
  • 体系与环境之间存在物质交换或能量交换
• 如何写热化学反应方程式？
  • 步骤
    • 在化学方程式下加状态。
    • 在式子后面写上Δh（气压，温度）
  • 注意事项
    • 反应状态的符号不要忘写
    • 常压下气压可以不写
    • 焓变有正负，单位要写上
    • 数值与化学方程式中物质的化学计量数相对
    • 系数可以为分数
    • 不打↑↓
    • 同分异构体或同素异形体写明名称
  • 燃烧热的方程式
    • 纯物质完全燃烧，系数为1
    • 101kPa
    • 生成的水为液态。
    • 指定产物
      • C→CO2(g)
      • H→H20(l)
      • S→SO2(g)
      • N→N2(g)
• 中和热的测定实验
  • 原理
    • Q=cmΔt计算中和反应放出的热
    • 再ΔH=-Q/n(H2O)计算反应热
  • 重要器材
    • 温度计
      • 不可用于搅拌
      • 不要碰到杯壁或杯底，完全浸没
    • 内桶外壳隔热层
      • 减少热量散失
    • 玻璃搅拌器
      • 不可换为金属丝
      • 不可换为玻璃棒
  • 注意事项
    • 氢氧化钠溶液迅速倒
    • 碱或酸烧过量，一般采用碱
    • 反应的最高温度即为反应体系的温度
    • 每次测量前应用水将温度计冲洗干净，并使用同一支
  • 误差分析
    • 用强酸或强碱的浓溶液测得热量偏大
    • 弱酸弱碱热量偏小
    • 生成沉淀，热量偏小
    • 保温效果不好，热量偏小
    • 读取温度计时，视线均与水平面成同样角，结果不变
    • 多次实验，舍去不合理的，取平均
• 焓变等于反应热的前提条件
  • 恒压条件下进行的反应
  • 反应的能量只转化为热能，没有转化为电能光能等其他形式的
• 宏观与微观角度理解
  • 宏观角度，反应物总能量与生成物总能量的关系。
  • 微观角度，反应物断开化学键吸收的总能量与生成物形成化学键释放的总能量的关系。
• 焓变的一些重要说法
  • 化学反应过程中一定伴有能量变化
  • 在等温条件下变化的热量称为化学反应中的热效应
  • 焓与变化的途径无关，用H表示
  • 同一化学反应的焓变不同，与外界环境有关，与化学反应的引发条件无关，与催化剂无关
• 题型
  • 题型一：盖斯定律计算某特定反应的焓变
    • 步骤
      • 找到目标方程，在正反应方向底画横线
      • 往上找特定方程中的特有物质，与目标方程对比后给所有物质写系数
      • 将正反应方向的焓变乘以系数相加，逆反应方向焓变乘以系数相减
  • 题型二：由键能计算焓变或已知焓变求个别键能
    • 步骤
      • 对照热化学反应方程式，将键数乘上键能一一对应
      • 在逆反应方向加上焓变，移项
      • 焓变是一堆字母的放热反应可以不提出负号，但选择题出现提出与不提出的，提出正确，不提错误
  • 题型三：比大小
    • 能量越低越稳定
  • 题型四：反应历程
    • 能量历程图
      • 知识点
        • 能垒（活化能）：顺着看过去上升的
        • 决速步（慢反应）:能垒最大的基元反应
      • 注意点
        • 物质吸附在催化剂表面会有能量变化
        • 正逆反应，活化能不相等
        • 催化剂使用一段时间后失活的原因可能是反应物在催化剂表面沉积，堵塞了催化物表面的活性中心
        • Ts表示过渡态
      • 问法
        • 某反应放热还是吸热，吸多少能量放多少能量
        • 是否锻炼和生成化学键，是什么类型的化学键
        • 写出某反应的热化学反应方程式
          • 先找到两个状态抄下对应的物质组合
          • 再将两状态对应的活化能一减即为焓变
    • 圆圈圈图
      • 知识点
        • 催化剂：始于圆圈圈，终于圆圈圈的东西
        • 中间产物：圆圈圈上的东西
        • 反应物：加进圆圈圈的东西
        • 生成物：从圆圈圈里出来的东西
        • □图片
      • 问法
        • 某某某是催化剂，中间体，反应物生成物
        • 某某键生成或断裂，成键数目改变还是不改变
        • 某某元素化合价变化
        • 存在什么什么反应？
        • 反应热计算
      • 注意点
        • 反应热的计算要加上副反应
        • 如果只给Ek不可以求反应热