导图社区 化学必修一 第二章 钠和氯
化学必修一 第二章 钠和氯 的思维导图
机械能守恒定律是指:在只有重力或弹力做功的物体系统内(或者不受其他外力的作用下),物体系统的动能和势能(包括重力势能和弹性势能)发生相互转化,但机械能的总能量保持不变。
下图为抛体运动相关知识总结,一共四大分支要点,分别为:曲线运动、运动的合成与分解、抛体运动的规律、研究平抛运动的特点。
化学必修一第四章物质结构元素周期律的思维导图快收好!元素周期律,指元素的性质随着元素的原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的递增呈周期性变化的规律。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。更多干货内容赶快收藏起来慢慢看吧!
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生物必修一
第二章 钠和氯
钠
性质
化学
活泼 强还原性
原子最外电子层只有1个电子
物理
软
银白色
金属光泽
反应
金属通性
非金属单质
酸
盐
实验
切割
保存在煤油中
切开后很快变暗
4Na+ O2==2Na2O
加热
受热后融化
与氧气剧烈反应
发出黄色火焰
生成淡黄色固体
2Na+O2=△=Na2O2
加水
放出热量
得到溶液呈碱性
2Na+H2O==2NaOH+H2↑
"浮"(密度小)"游"(生成气体)"融"(放热 熔点低)"响"(生成气体)"红"(生成碱)
化合物
氧化物
氧化钠(Na2O)
颜色
白色
Na2O+H2O==2NaOH
过氧化钠(Na2O2)
淡黄色
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
碳酸钠(Na2CO3)
用途
纺织
制皂
造纸
制玻璃
白色粉末
溶解较多
变成晶体(水合碳酸钠)
放热
呈碱性
加酸
碳酸氢钠(NaHCO3)
制药
培制糕点
细小白色晶体
溶解较少
吸热
剧烈反应
相互转化
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
2NaHCO3=△=Na2CO3+CO2↑+H2O
碳酸钠很稳定,受热不易发生分解
碳酸氢钠不稳定,受热容易分解
2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑
氯
黄绿色
有刺激性气味
气体
活泼非金属单质 强氧化性
最外电子层有7个电子
与金属、非金属单质
2Na+Cl2=△=2NaCl
2Fe+3Cl2=△=2FeCl3
Cu+Cl2=△=CuCl2
H2+Cl2=点燃=2HCl
H2在Cl2中安静的燃烧,发出苍白色火焰
与水
氯水
Cl2+H2O==HCl+HClO(可逆反应)
分子 离子
次氯酸
强氧化性
杀菌消毒
漂白性
不稳定
2HClO=光照=2HCl+O2↑
与碱
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
漂白液
2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉
制取
MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
16HCl+2KMnO₄==2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑
装置
发生
状态
条件
收集
向上
饱和食盐水
离子检验
硝酸酸化的AgNO3
排除碳酸根等干扰
物质的量
摩尔
符号(mol)
n
1mol≈6.02x1023
NA
粒子数
N
n=N/NA
1mol任何粒子质量(g)与其原子质量或相对分子质量相等
摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量
符号
M
单位
g/mol
n=m/M
气体摩尔体积
体积决定因素
粒子数目
粒子大小
粒子间隔(1mol物质体积主要决定因素)
Vm
L/mol
Vm=V/n
固定不变的数值
0°C 101kPa≈22.4L/mol
物质的量浓度
cB
mol/L
cB=nB/V
配置溶液
计算所需溶质质量
选择合适容量瓶
c(浓溶液)xV(浓溶液)=c(稀溶液)xV(稀溶液)
焰色试验
金属或其化合物在灼烧时使火焰呈现特征颜色
锂
紫红色
纳
黄色
钾
紫色
铷
钙
砖红色
锶
洋红色
钡
铜
绿色