化学必修一第四章：物质结构元素周期律

化学必修一第四章物质结构元素周期律的思维导图快收好！元素周期律，指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的递增呈周期性变化的规律。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。更多干货内容赶快收藏起来慢慢看吧！

第四章 物质结构 元素周期律

• 元素周期表元素周期律
  • 最初制作人
    • 门捷列夫
  • 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
  • 7个周期 18个族
  • 周期
    • 短周期
      • 前三周期
    • 长周期
    • 元素电子层数相同
    • 从左到右原子序数增加
    • 周期的序数为该元素电子层数
    • 周期律
      • 同一周期中，从左到右核电荷数以此增多，原子半径逐渐碱小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
      • 核外电子排布周期性变化的必然结果
  • 族
    • 主族
      • 族序数+A
      • 短周期元素+长周期元素
      • ⅠA
        • 碱金属元素
          • 金属元素
          • 自然界都以化合态存在
          • 化学性质相似
            • 最外层电子数相同 1个电子
            • ①都能与氧气等非金属单质以及水反应
              • 4Li+O2=△=2Li2O
              • 2Na+O2=△=Na2O2
              • 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
              • 2K+2H2O==2KOH+H2↑
              • 化合价都为+1
            • ②化学性质具有递变性
              • 随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径越大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子能力增强
              • 从上到下金属性逐渐增强
                • 与氧气或水反应更剧烈
              • 具有差异性
          • 物理性质相似
            • 都比较柔软
            • 有延展性
            • 密度小
            • 熔点低
            • 导热导电性好
      • ⅦA
        • 卤族元素
          • 非金属元素
            • 最高正化合价等于原子所能失去的最外层电子数
            • 负化合价等于使原子达到8电子稳定结构所需的电子数
            • 最高正化合价和负化合价的绝对值之和等于8
          • 自然界中都以化合态存在
          • 化学性质
            • 反应
              • 与氢气
                • H2+F2==2HF
                  • 暗处能剧烈化合并发生爆炸
                  • 生成的氟化氢很稳定
                • H2+Cl2=光照或点燃=2HCl
                  • 光照或点燃发生反应
                  • 生成的氯化氢较稳定
                • H2+Br2=△=2HBr
                  • 加热至一定温度才能反应
                  • 生成的溴化氢不如氯化氢稳定
                • H2+I2=△=2HI(可逆反应)
                  • 不断加热才能缓慢反应
                  • 碘化氢不稳定 在同一条件下同时分解为H2和I2
                • 一定条件下能与氢气反应生成卤化氢
              • 置换
                • 2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
                • 可以比较卤素单质的氧化性强弱
            • 氧化性
              • 随核电荷数增加
      • 同主族元素从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
      • 最高正价化合价等于它所处的族序数
        • 族序数与最外层电子数相同
    • 副族
      • 族序数+B
      • 长周期元素
    • 0族
      • 稀有气体元素
  • 元素
    • 核素
      • 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子
      • 同位素
        • 质子数相同
        • 中子数不同
        • 同一元素
        • 元素周期表中位置相同
        • 放射性同位素
    • 位置
      • 反应原子结构和性质
• 化学键
  • 离子键
    • 带相反电荷离子之间的相互作用
    • 活泼金属与活泼非金属形成离子化合物
    • 电子式
      • 用“•”或“x”表示原子最外层电子
  • 共价键
    • 原子间通过共用电子对形成的相互作用
    • 以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物
    • 电子式
    • 非极性共价键
      • 共用电子对不偏移
    • 极性共价键
      • 共用电子对偏移
  • 相邻原子之间强烈的相互作用
  • 形成与原子结构有关
  • 化学反应
    • 旧化学键断裂
    • 新化学键形成
• 原子
  • 构成
    • 原子核(主要质量)
      • 质子
      • 中子
    • 核外电子
  • 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
  • 电子排布
    • 离核远电子能量高 离核近电子能量低
    • 核外第n层最多容纳2n²个电子
    • 最外层电子数最多只有8个(K层2个)