化学溶液

化学粤教版九年级下第七章溶液笔记来啦！溶液的组成与配置、浊液、溶液的分类、溶解时的温度变化、溶解度、溶质质量分数等内容全部都浓缩在下图之中，值得一看。

溶液

• 定义
  • 一种或几种物质分散到另一物质中形成均一稳定的混合物
    • 均一：各部分组成性质相同
    • 稳定：外界条件不变时长时间不分层
  • 可以是固体 液体 气体三态一般 透明但不一定无色
• 组成
  • 溶质
    • 被溶解的物质
      • 是指最终溶液里的成分 如：氧化钙溶于水中溶质是氢氧化钙
      • 两种物质反应后析出的沉淀和散逸出的气体都不是溶质
  • 溶剂
    • 能溶解其它物质的物质
    • 液体互溶时 量多的是溶剂
    • 有水时一般把水看作溶剂 未指明溶剂时一般是水
  • m溶液＝m溶质+m溶剂
    • 是物理变化 不遵循质量守恒定律
  • V溶液≠V溶质+V溶剂
    • 分子之间存在间隔
• 配置
  • 步骤：计算 称量/量取 溶解
  • 仪器：托盘天平 药匙 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒
    • 玻璃仪器
• 浊液
  • 物质在液体中分散形成的不均一不稳定的混合物
    • 小液滴分散：乳浊液
    • 固体小颗粒分散：悬浊液
  • 乳化作用
    • 两种不相溶液体混合后 在乳化剂作用下不易分层
    • 乳化剂：能使乳浊液稳定的物质
    • 不属于乳化
      • 热饱和碳酸钠溶液去污 皂化原理
      • 汽油去污 有机物相似相溶性
• 分类
  • 饱和溶液 or 不饱和溶液
    • 酒精与水能以任意比例互溶 无法饱和
    • 饱和溶液与不饱和溶液和浓溶液与稀溶液之间没有必然联系
  • 转化
    • 不饱和—饱和
      • 加溶质
      • 恒温蒸发溶剂
      • 对于所有物质
      • 降温
    • 饱和—不饱和
      • 升温
      • 加溶剂
        • 对于所有物质
• 溶质质量分数
  • 公式
    • （m溶质/m溶液）×100%
  • 相同温度下 同种物质饱和溶液中溶质质量分数相等
  • 饱和—不饱和
    • 不一定变小
    • 加溶剂：变小
      • m溶质不变 m溶液变大
    • 升温
      • 恰好饱和时升温：不变
        • m溶质不变 m溶液不变
      • 有晶体剩余时升温：变大
        • m溶质变大 m溶液变大
  • 不饱和—饱和
    • 不一定增大
    • 恒温蒸发溶剂：变大
      • m溶质不变 m溶剂变小
    • 加溶质：变大
    • 降温
      • 降温到恰好饱和：不变
      • 饱和后继续降温到有晶体析出：变小
        • m溶质变小 m溶剂变小
• 溶解度
  • 四要素
    • 温度/压强
    • 100g溶剂
    • 饱和状态下
    • 单位g
  • 等量关系
    • 相同温度下 同种物质溶解度相等
    • 相同温度下 同种物质饱和溶液中 溶质和溶液或者溶剂的质量比相等
• 溶解时的温度变化
  • 温度升高（放热）
    • 钾 钙 钠等
      • 活泼金属
      • 氧化物
      • 氢氧化物
      • 氧化钙 氢氧化钙
    • 浓硫酸 浓磷酸等
    • 三氧化硫 五氧化二磷等非金属氧化物
  • 温度降低（吸热）
    • 硝酸盐
    • 铵盐
    • 硝酸铵
  • 温度不变
    • 氯化钠 蔗糖等
• 对于大部分物质
• 浓溶液稀释前后溶质质量不变
• 气体溶解度 随温度增大而减小 随压强增大而增大
• 氢氧化钙溶解度 随温度升高而降低