海水中的化学

海水中的化学知识梳理，海水中含量最多的盐：NaCl 、含量最多的非金属离子：Cl- 、含量最多的金属离子：Na+。

海水中的化学

海水提镁

海洋资源

海水中含量最多的盐：NaCl 含量最多的非金属离子：Cl- 含量最多的金属离子：Na+

可燃冰(又称天然气水合物) 属于混合物

海水制镁

tips：不直接给海水通电制取镁：海水中氯化镁含量低 杂质多

步骤：向海水中加入足量 Ca(OH)2

工业制熟石灰

1.高温煅烧石灰石

2.生石灰与水反应

验证 已完全转化为 ： 取少量上层清液于试管中 滴加 NaOH 溶液 若无白色沉淀生成 说明 MgCl 已完全转化为 Mg(OH)

海水淡化

蒸馏法(利用各组沸点不同(物理变化))-加速冷凝的方法

①将小试管放入盛有冰水混合物的烧杯中

②用湿冷毛巾包裹小试管或导气管

③延长导气管

④使用冷凝管

多级闪急蒸馏法

膜法（利用颗粒大小不同）

粗盐提纯

除去难溶性杂质

方法：溶解 过滤 蒸发 结晶（适于分离可溶性固体+难溶性固体）

蒸发结晶可从食盐溶液中获取食盐晶体

蒸发结晶时 当有大量晶体析出时停止加热 用蒸发皿余热将其蒸干

除去食盐中的可溶性杂质

杂质离子：

所用试剂：

操作步骤：

tips：1.所加试剂要过量 2. 加在 之后 3.过滤后加稀盐酸

加入药品时只要 加在 之后就可以

过程所得： 四种沉淀： 三种溶质：

若要得到食盐晶体，盐酸过量对 NaCl 纯度没有影响 因为盐酸有挥发性，蒸发结晶时 HCl 会挥发

最后蒸发得到 NaCl 晶体的质量大于原粗盐中 NaCl 因为除杂过程中生成了新的NaCl

海水“制碱”

氨碱法制纯碱：

纯碱（ ，俗称苏打 纯碱）性质：

白色粉末固体，易溶于水(物理性质)

用于玻璃 化工 冶金 造纸 印染 合成洗涤剂 石油化工等 食用纯碱主要用于食品工业

检验 ： 取少量样品于试管中滴加稀盐酸 生成使澄清的石灰水变浑浊的气体，则样品中有 CO 微观实质：CO 和 H 结合生成 H O 和 CO

碳酸氢钠（ ）