元素周期表的应用

必修二化学元素周期表的递变性规律

元素周期表的应用

• 元素得失电子能力
  • 金属性与非金属性：
    • 金属性：元素（原子）失电子能力
    • 非金属性：元素（原子）得电子能力
  • 还原性和氧化性：
    • 还原性：物质的失电子能力
    • 氧化性：物质的得电子能力
  • 判断方法：
    • 失电子能力
      • 元素的单质与水（酸）反应置换氢的难易→越容易，失电子能力越强
      • 最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱→碱性越强，失电子能力越强
      • 单质间的置换反应（强制弱）
      • 金属单质的还原性→还原性越强，失电子能力越强
      • 金属阳离子的氧化性：最高价金属阳离子的氧化性越强，对应的金属元素失电子的能力越弱
      • 还原性越强的单质所对应的离子氧化性越弱
    • 得电子能力
      • 元素单质与氢气化合的难易程度→越容易，得电子能力越强
      • 气态氢化物的稳定性→越稳定，得电子越强
      • 最高价氧化物对应的水化物的酸性→酸性越强，得电子能力越强
• 同周期
  • 金属性减弱，非金属增强
  • 元素原子的还原性减弱，氧化性增强
  • 元素最高正价+1→+7（O、F除外）最低负价-4→-1
  • 最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，酸性增强
  • 气态氢化物的稳定性、酸性增强，还原性减弱
  • 得电子能力=单质氧化性=非金属性=最高价含氧酸的酸性=对应氢化物的稳定性（成正比）
• 同主族
  • 金属性增强，非金属性减弱
  • 元素原子还原性增强，氧化性减弱
  • 元素最高正价相同，最低负价相同
  • 最高价氧化物对应的水化物碱性增强，酸性减弱
  • 气态氢化物的酸性、还原性增强，稳定性减弱
  • 失电子能力=单质还原性=金属性=最高价含氧酸的碱性（成正比）
• 记住F（右上角，最活泼的非金属）和Cs（左下角，最活泼的金属）就可以推断出元素的递变性规律