高中化学——化学物质及其变化

高中化学必修一化学物质及其变化思维导图总结

化学物质及其变化

氧化还原反应

本质

电子的转移

两剂

氧化剂

还原剂

表示方法

双线桥

常见还原性离子

常见氧化性离子

氧化/还原性的强弱比较

判断

氧化性

氧化剂得电子的能力

还原性

还原剂的电子的能力

比较

具体反应

剂>产物

根据反应的现象，条件的难易判断

金属活动性表

从左到右

还原性减弱

离子氧化性增强

规律

电子得失守恒

电荷守恒

离子反应

定义

电解质在水溶液中以离子的形式参与反应

本质

离子参与的反应

离子反应方程式

定义

用实际参加反应的离子表示的方程式

步骤

写

拆

删

查

意义

可以表示一类反应

可以表示物质的反应

发生条件

生成沉淀

生成气体

生成弱电解质

结果

某些离子浓度减小

离子共存

从复分解反应的角度

沉淀

Ca²⁺+CO₃²⁻

Ba²⁺+SO₄²⁻/CO₃²⁻

Ag⁺+Cl⁻/CO₃²⁻/SO₄²⁻

OH⁻+Cu²⁺/Fe²⁺/ Fe³⁺/Al³⁺/Mg²⁺

气体

H⁺+CO₃²⁻/HCO₃⁻/SO₃²⁻/HSO₃²⁻

OH⁻+NH₄⁺

弱电解质

H⁺+CO₃²⁻/HCO₃⁻/CH₃COO⁻/OH⁻

颜色

Cu²⁺

蓝绿色

Fe²⁺

浅绿色

Fe³⁺

黄色

MnO₄⁻

紫色

酸性

H⁺大量存在

碱性

OH⁻大量存在

判断离子方程式是否正确

是否符合实际

化学式书写正误

是否书写完整

是否守恒(原子、电荷）

物质组成是否正确