高中化学选修四

人教版 高中化学 选修4v第一章 第一节 化学反应与能量

第一节 化学反应与能量的变化

• 晗变 反应热
  • 晗
    • 晗：表示物质所具有的能量的一个物理量。 符号：H。单位：KJ/mol
    • 晗变（ΔH）
      • 晗变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。
      • ΔH= H（反应产物）- H（反应物）
        • ΔH>0 ，吸热反应
        • ΔH<0 ，放热反应
      • 晗变产生的原因
        • 化学键断裂—吸热
        • 化学键形成—放热
  • 反应热
    • 定义：化学反应过程中所释放或吸收的热量
      • （任何反应都有反应热,因为任何化学反应都会存在热量变化）
    • 分类
      • 燃烧热
      • 中和热
      • 第二节内容
      • 溶解热
• 活化能
  • 活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。
  • 正确理解活化能与反应热的关系 （以吸热反应为例，ΔH>0）
    • 1、催化剂能降低反应的活化能，但不影响晗变的大小
    • 2、在无催化剂的条件下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能。E1=E2+ ΔH
• 吸热反应与放热反应
  • 吸热反应（ΔH>0）
    • 常见的吸热反应
      • 大多数分解反应
        • CaCO3=（高温）CaO+CO2↑
      • 盐水解反应
      • 少数化合反应
        • C（s）+CO2（g）=（高温）2CO
      • 其他
        • 2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O
  • 放热反应（ΔH<0）
    • 常见的放热反应
      • 大多数的化合反应
      • 所有的燃烧反应
      • 酸碱中和反应
      • 活泼金属与水或酸的反应
      • 生石灰和水反应
      • 铝热反应
• 热化学方程式
  • 定义
    • 用以表示化学反应中的能量变化和物质变化的方程式
  • 意义
    • 不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。
  • 书写时的注意事项
    • 状态明
      • 固态 (s) 、液态(l) 、气态(g) 、溶液(aq)
    • 符号清
      • 1. 注明晗变（要写单位，注意正负号）
      • 2. 各物质系数加倍，ΔH加倍
      • 3. 正逆反应晗变数值不变，符号相反
    • 量对应
      • ΔH具体数值与方程式系数成正比
    • 标温压
      • 表明反应时的温度和气压 （298K和101KPa可以不标明）
• 选修4 第一章 第一节