基础化学第三章思维导图

基础化学第三章电解质溶液思维导图，电解质指溶于水或熔融状态下能导电的化合物，介绍了 强电解质溶液理论和酸碱质子理论知识。

第三章 电解质溶液

• 前提概念
  • 电解质
    • 概念：溶于水或熔融状态下能导电的化合物
    • 分类
      • 强电解质
      • 弱电解质
  • 电解质溶液：电解质的水溶液
• 强电解质溶液理论
  • 特点
    • 强电解质：离子型化合物或强极性分子化合物， 在水溶液中完全解离为离子，不存在解离平衡
    • 弱电解质：部分解离，过程可逆，存在解离平衡
  • 解离度
    • 概念：解离平衡时，已解离分子数与原有分子总数之比
    • 表示：α
    • 公式：α＝已解离的分子数 原有分子总数
  • 离子相互作用理论
    • 原因：强电解质在水中全部解离，离子间由于静电力相互作用，每一个离子周围都被电荷相反的离子和较少电荷相同的离子包围着，形成球形对称分布的离子氛↘
    • 特点：存在时间短，会因热运动被冲散
    • 作用效果：强电解质实际表观解离度小于100%
  • 离子活度和活度因子
    • 概念：电解质溶液中实际能起作用的有效浓度(表观浓度）称为活度
    • 表示：活度- 活度因子-
    • 特点：纯液体和纯固体活度视为1
  • 离子强度和活度因子
• 酸碱质子理论
  • 酸碱质子理论
    • 定义：凡能给出质子的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱
    • 共轭关系
      • 定义：酸和碱既相互依存，又相互转化的关系
      • 共轭酸与共轭碱
      • 共轭酸碱对：相差一个质子的一对酸和碱
      • 特点：酸越强，其共轭碱接受质子的倾向越弱；反之成立
    • 酸碱反应的实质：两对共轭酸碱对之间的质子传递过程
    • 酸碱的相对强度
      • 自发方向：相对强的酸将质子传递给相对强的碱，生成相对弱的共轭碱和共轭酸
  • 水溶液中的质子传递平衡
    • 水的质子自递平衡
      • 水的质子自递反应：水既可 给出质子，又可接受质子
      • 自递平衡常数（水的离子积）：Kw
      • 公式：K＝［H3O＋］［OH－］ PH+POH=14
    • 酸碱的质子传递平衡
      • 质子传递平衡常数（酸常数或碱常数）：Ka
      • 公式→
    • 共轭酸碱对的K关系
      • 公式→
    • 质子传递平衡的移动
      • 稀释定律：K不随浓度而变化，温度一定时， 解离度随浓度减小而增大
      • 同离子效应：在弱电解质水溶液中，加入与弱 电解质含有相同离子的易溶强电解 质，使弱电解质的解离度明显降低 的现象
      • 盐效应：在弱电解质溶液中加不含相同离子的强电解质，会使弱电解质的解离度略为增大
  • 酸碱溶液pH的计算
    • 定义：水溶液中氢离子活度的负对数
    • 参考式：PH+POH=14
    • 强酸强碱溶液和强弱酸混合溶液
      • 强酸强碱溶液
        • 方法：强酸全部给出质子，pH可直接由其浓度求得
        • 注意：1.任何水溶液中都同时存在着水的质子自递作用 2.强酸或强碱的解离强烈抑制了水的质子自递作用，故可忽略不计 3.当强酸或强碱浓度小于10、-6mol/L时，就要考虑水的质子自递作用
      • 强弱酸混合溶液
        • 质子：包括强酸、弱酸和水提供的质子
        • 计算：由于同离子效应，可忽略弱酸提供的质子
      • 一元弱酸（弱碱）溶液
        • 判断式：1.Ka•ca≧Kw 2.ca/Ka≧400
        • 计算式:满足1.→ 满足2.→ 弱碱同理→
        • 计算步骤：1.分析溶液类型 2.根据公式判断大小 3.计算
      • 多元弱酸（弱碱）溶液
      • 两性物质溶液