有机化学第五章炔烃与二烯烃

建议收藏！大学有机化学第五章炔烃与二烯烃思维导图分享！二烯烃的命名及分类、共轭二烯烃的结构、炔烃的结构、炔烃的同分异构和命名、炔烃的物理性质等内容全部都浓缩在下图之中。

绪论

• ①有机化学的发展
• ②化学键
  • ⑴化学键的形成及表示方式
    • Ⅰ八隅体规则:原子和原子之间形成化学键，总是倾向于失去电子，得到电子或者原子与原子之间共享电子，使每个原子周围都达到一个稳定的惰性气体结构
    • Ⅱ 离子键:正负离子之间通过静电引力相互吸引，发生电子转移
    • Ⅲ共价键:使各个原子外层电子都满足惰性气体结构的成键方式，通过电子共用
    • Ⅳ八隅体规则的例外:正负电荷相互吸引，共享电子增加相邻原子核与原子核之间的电子云密度。周围的成键电子数经常超过八个
    • Ⅳ表示方式
      • 路易斯结构( Luwis)
        • 为了书写方便，经常只画出部分的孤对电子，或者把孤对电子完全省略
      • 缩减式与线角式
  • ⑵共价键的属性
    • Ⅰ键长:键长越短，键能越高，化学键越稳定，不易分解。相同的化学键处在不同的化学环境中，其键长也各不相同
    • Ⅱ键角:任意一个两价的原子与其他原子所形成的两个共价键之间的夹角
    • Ⅲ:键离解能与键能
      • 键离解能:某个化学键成键时体系放出的能量或断键时吸收的能量
      • 键能:对于双原子分子，键的离解能就是其键能。而对于多原子分子，键能通常是键离解能平均值
      • 相同化学键，如果处于不同的化学环境，其键能也各不相同
  • ⑶共价键与分子极性
    • Ⅰ极性共价键：两个不相同原子共用电子对形成的共价键
      • 电子云强烈偏向于电负性大的原子一侧，电负性大的带有部分负电荷，而电负性小的原子带有部分正电荷
      • 同一周期元素，从左到右，电负性逐渐增加。同一主族元素，从上到下，电负性逐渐降低
      • C与H电负性相差不大，通常都忽略其电负性的差异，将其近似认为是非极性的共价键
    • Ⅱ:非极性共价键:两个不相同原子共用电子对形成的共价键
    • Ⅲ共价键极性的方向:用短横线的箭头表示，箭头的方向由正点中心指向负电中心
    • Ⅳ共价键的强弱
      • 用键偶极矩表示
      • 非极性共价键为0D
      • 强极性为3.6D
      • 偶极矩是一个矢量，既有大小又有方向
    • 极性
      • 直接影响到其物理性质
      • 极性表现在溶解方面:相似相溶原理
  • ⑷价键理论
    • 电子配对理论
    • 分子轨道理论
    • 杂化轨道理论
• ③酸碱理论
  • ⑴质子酸碱理论
    • 酸:给出质子。碱:接受质子
    • 共轭酸酸性越强，对应共轭碱碱性越弱
    • 水即可作为酸，也可作为碱
    • pKa值越小，酸性越强，对应的pKb越大，碱性越弱
  • ⑵路易斯酸碱理论
    • 酸:接受电子对。碱:给出电子对
    • 常见的路易斯酸碱
  • ⑶软硬酸碱理论
• ④有机化合物和有机化学反应的一般特点
  • 数量多
  • 普遍存在异构现象
  • 大多数不溶于水
  • 大多数熔点较低
  • 大多数分解温度较低
  • 大多数反应速率较慢
  • 大多数都有副反应，不是定量进行反应
  • 大多数易燃烧
• 有机化合物的分类
  • 烷烃
  • 烯烃
  • 炔烃
  • 卤代烃
  • 醇和酚
  • 醚
  • 醛
  • 酮
  • 羧酸
  • 腈
  • 胺
  • 硝基化合物
  • 磺酸
• 有机化合物的研究手段
  • 分离提纯
  • 纯度检验:熔点，沸点，薄层色谱，液相色谱，气相色谱
  • 实验式和分子式的确定:定性分析，定量分析，分子量测定
  • 结构式的确定
    • 官能团分析
    • 化学降解及合成
    • 波谱分析
  • 人工合成