第二章 电解质溶液

第二章 电解质溶液，内容有强电解质溶液、酸减理论、弱酸和弱碱溶液的解离平衡、酸碱溶液pH的计算，希望这份脑图会对你有所帮助。

第二章 电解质溶液

• 第二节 酸碱理论
  • 一.酸碱质子理论
    • 1.酸碱的定义：能给出质子的都是酸，能接受质子的都是碱
    • 2.酸碱半反应式 通式：
    • 3.共轭酸 共轭碱 共轭酸碱对
    • 事实：1.两性物质 2.非酸非碱物质（Na离子，稀有气体） 3.酸碱质子理论不存在盐的概念
  • 二.酸碱反应实质
    • 1.实质：质子传递反应
    • 2.事实：反应既不要求必须在溶液中进行，也不要求先 生成独立的质子在结合到碱上
    • 3.反应可以在水溶液中进行，也可以在非水溶剂或气相中进行
    • 4.由较强的酸向较强的碱传递质子，生成较弱的碱和较弱的酸
  • 三.溶液的拉平效应和区分效应
    • 1.拉平效应：水合氢离子是水中能存在的最强酸的形式，盐酸， 硝酸，高氯酸的强度都被拉平到水合氢离子的水平，这种能将 各种不同强度的酸拉平到溶剂化质子水平的效应成为溶剂的拉 平效应。
    • 2.区分效应：在冰醋酸中，三种酸呈现出不同的强度，这种能 区分出酸或碱强弱的效应称为溶剂的区分效应。
    • 3.事实：同种物质在不同溶剂中显示的酸或碱的强度不同，这 与溶剂接受或给出质子能力的大小有关。
  • 四.水的质子自递平衡
    • 1.水的质子自递反应
    • 2.水的离子积（质子自递平衡常数）
    • 3.水溶液的pH和pOH 事实：1.在稀薄溶液中，浓度和活度十分接近，可用浓度代替活度 2.pH和pOH使用范围在0~14，超过这个范围，直接用水和氢离子 或氢氧根的浓度表示
• 第四节 酸碱溶液pH的计算
  • 一.强酸强碱溶液
  • 二.一元弱酸或弱碱溶液
  • 三.多元酸和多元碱溶液
  • 四.两性物质溶液
• 第三节 弱酸和弱碱溶液的解离平衡
  • 一.弱酸 弱碱解离平衡及其平衡常数、
    • 1.酸解离常数 碱解离常数 事实：K值越大，酸性或碱性越强
    • 2.共轭酸碱解离常数的关系
  • 二.酸碱平衡的移动
  • 1.浓度 稀释定律
  • 2.同离子效应
  • 3.盐效应
  • 事实：同离子效应得到影响比盐效应大得多，当两种效应都存在时，盐效应忽略不计
• 第一节 强电解质溶液
  • 一.电解质
    • 强电解质 中强电解质 弱电解质
  • 二,解离度
    • 1.公式
    • 事实：1.可通过测定电解质溶液的依数性质（Tf，Tb或渗透压力）或电导率求得 2.解离度的大小与物质本性，电解质溶液的浓度，溶剂性质及温度有关
    • 3.表观解离度
  • 三.离子互吸理论
    • 1.强电解质在水中是全部解离的
    • 2.离子氛和离子对
  • 四.粒子的活度和离子强度
    • 1.活度（有效浓度）
    • 2.活度因子（活度系数）符号：y 公式：
    • 3.离子强度
    • 事实：1.表观解离度小于理论解离度，故y<0 2.离子浓度很小，且所带电荷也少时，y~1 3.中性分子，y~1 4.弱电解质溶液，y~1