有机化学，绪论

有机化学 绪论 思维导图，有机化学指碳化合物的化学；有机物化合物指碳化合物或碳氢化合物及其衍生物。有机化合物中各元素的关系较为复杂，普遍存在同分异构现象。

绪论

• 原子结构
  • 由原子核和核外电子构成。
  • 有机化合物分子中原子的链接次序
• 电子
  • 可分为KLMNOPQ七个能层，每个能层最多可容纳2n平方个电子
  • 每个能层又可分为多个能级。
  • • 原子核外电子排布规律遵循三个原则
      • 洪特规则。
      • 能量最低原则。
      • 泡利不相融原理
• 化学键类型
  • 共价键
    • 定义：两个原子或两个以上通过共用电子对而产生的化学键
    • 分类：σ键和π键
      • σ键：沿着轨道对称轴方向以头对头形成共价键
      • π键：沿着轨道对称轴平行方向重叠肩并肩
  • 离子键
    • 定义：正负离子之间的静电相互作用成键
    • 条件∶活泼金属化合物和活泼非金属化合物
    • 特点：无方向性和无饱和性
      • 无方向性：离子之间的相互作用不受方向限制
      • 无饱和性：一个原子可以与任意数量的离子形成离子键
    • 离子化合物∶由离子键构成的化合物
  • 化学键能与性质关系
    • 化学键能的大小决定了物质的稳定性，化学键能越大，物质越稳定
    • 分子的极性与共价键的极性有关，共价键的极性取决于成键原子的电负性差异和成键原子是否对称
• 共价键的参数
  • 键角
    • 键与键之间的夹角
      • 反应分子的空间形象
  • 键长
    • 形成共价键的两个原子的原子核之间的距离
      • 键的强度
  • 键能
    • 成键时体系放出的能量或断键时体系吸收的能量
      • 反应键的强度和热稳定性
  • 键的极性
    • 当成键原子电负性不同时，电负性大的原子带部分负电荷，电负性小的带部分正电荷
  • 分子的极性
    • 双原子分子成键的极性就是分子的极性
    • 多原子分子偶极矩是各个共价键偶极矩的失量和
  • 键的极化性
    • 外电场影响
      • 化学反应活性，并影响物理性质
• 共价键的形成
  • 价键理论
    • σ键：沿着轨道对称轴方向以头对头形成共价键
    • π键：沿着轨道对称轴平行方向重叠肩并肩
    • 价键的形成可以看作是原子轨道重叠或电子配对的结果
  • 杂化轨道理论
    • 定义：形成分子时，同一原子中的若干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来，重新分配能量和调整空间方向，组成数目相同、能量相等的新的原子轨道。即为杂化
    • 要点
      • 发生轨道杂化的原子一定是中心原子
      • 参加杂化的各原子轨道能量要相近。
      • 杂化前后原子轨道数不变，参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目，但杂化轨道在成键时更有利于轨道间的重叠。
      • 杂化轨道在空间构型上都具有一定的对称性。
• 有机化合物的分类
  • • 按碳链结构分
  • • 烃，烃的衍生物
  • • 按官能团分
• 有机化学和有机化合物
  • 定义
    • 有机化学：碳化合物的化学。
    • 有机物化合物：碳化合物或碳氢化合物及其衍生物。
  • 有机化合物中各元素的关系较为复杂，普遍存在同分异构现象。
  • 构成有机化合物的元素较少
  • 性质
    • 物理性质
      • 易燃。
      • 融沸点低，热稳定性差。
      • 难溶于水，易溶于有机溶剂。
    • 化学性质
      • 反应速率较低。
      • 副反应多，副产物较为复杂。