物质构成的奥秘

人教版化学第三单元物质构成的奥秘思维导图，概括分子与原子、原子的结构、元素等内容。

物质构成的奥妙

• 分子与原子
  • 构成物质的微观粒子
    • 物质构成
      • 物质是由分子原子等粒子构成的
        • 如氧气是由氧分子构成的
    • 分子
      • 由分子构成的物质分子是保持其化学性质的最小粒子
      • 分子是由原子构成的
    • 原子
      • 原子是化学变化中最小的粒子
      • 原子的质量和体积都很小，原子间有间隔
  • 分子的性质
    • 分子的体积和质量都很小，我们用肉眼是无法观察到的
    • 分子在不断运动，且温度越高，运动速度越快
    • 分子之间有间隔
• 原子的结构
  • 原子的构成
    • 原子(不显电性)
      • 原子核
        • 质子(正电荷)
        • 中子（不带电）
      • 电子（负电荷）
    • 核电荷数=质子数=核外电子数
  • 原子核外电子的排布
    • 原子核的体积非常小，但几乎集中了原子的全部质量和外电子质量很小，可以忽略不计
    • 核外电子排布规律
      • 核外电子分层排布
        • 在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核远的电子能量较高
        • 原子核外的电子层最少有一层，最多有七层，第一层不超过两个电子，第二层不超过八个电子，最外层不超过八个电子。
    • 原子结构示意图
    • 原子最外层电子数与原子化学性质的关系
      • 稀有气体原子
        • 最外层电子数为8
        • 不易得失
        • 化学性质相对稳定
      • 金属原子
        • 一般小于4
        • 易失去最外层电子
        • 化学性质不稳定
      • 非金属原子
        • 一般大于4
        • 易得到电子
        • 化学性质不稳定
  • 离子
    • 概念
      • 带电的原子
    • • 离子
        • 阳离子
          • 带正电的原子或原子团
        • 阴离子
          • 带负电的原子或原子团
        • 当质子数大于电子数即为阳离子，当电子数等于质子数即为阴离子。
  • 相对原子质量
    • 国际上以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的，比作为这种原子的相对原子质量
• 元素
  • 元素
    • 概念
      • 元素就是具有相同质子数，即核电荷数的一类原子的总称
    • 元素的种类
    • 元素的存在
      • 地壳中含量较高的元素
        • 氧硅铝
      • 生物细胞中元素的组成
        • 依次是氧氮氢氦
    • 元素的分类
      • 金属元素
        • 铂锌银钡
      • 非金属元素
        • 固态非金属
          • 溴
        • 气态非金属
          • 氧，氢
      • 稀有气体元素
        • 氩氪氖
  • 元素周期表
    • 元素周期表的发现
      • 1869年，俄国科学家门捷列夫发现了元素周期表律并编制出第一张元素周期表
    • 元素周期表
      • 根据元素的原子结构和性质，把现在已知的100多种元素科学有序地排列起来，这样得到的表叫作元素周期表
      • 元素周期表上共有七个横行18个列行，每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族，因此元素周期表共有7个周期，16个族