研究物质性质的方法和程序

根据高中一年级化学必修一教材第一单元整理，可作为课后复习资料使用，分享给大家。

必修1.1.2.研究物质性质的方法和程序

• 氯（Cl）
  • 化性
    • 与非金属单质反应
      • 与氢气反应
        • H2+Cl2=点燃=2HCl
        • 苍白色火焰，瓶口有白雾
    • 与金属反应
      • 与钠反应
        • 2Na+Cl2=点燃=2NaCl
        • 白烟，黄光
      • 与铁丝反应
        • 2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
        • 红棕色烟，溶于水：溶液呈黄色
      • 与铜丝反应
        • Cu+Cl2=点燃=CuCl2
        • 棕黄色烟，溶于水：溶液呈蓝绿色
      • 与铝反应
        • 2Al+3Cl2=点燃=2AlCl3
      • 变价金属与Cl2反应生成最高价氯化物
    • 与指示剂反应
      • 紫色石蕊
        • 先变红后褪色
      • pH试纸
        • 中间褪色，周围变红
    • 与水反应
      • Cl2+H2O==HCl+HClO
    • 与碱反应
      • Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
        • 制84消毒液
      • 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
        • 制漂白粉
  • 物性
    • 熔点-101°C，沸点-34.6°C
    • 黄绿色气体
    • 有毒
    • 易液化，经压缩可液化成黄绿色液氯
    • 可溶于水，溶解量1（H2O）：2（Cl2）
  • 用途
    • 工业制造盐酸
      • H2+Cl2=点燃=2HCl
    • 有机溶剂
    • 杀菌消毒剂
• 氯水与久置氯水
  • 氯水
    • 四离子三分子
      • H+.Cl-.ClO-.OH-
      • Cl2.H2O.HClO
    • 强氧化性、酸性
  • 久置氯水
    • 久置失效原理
      • 2HClO=光照=2HCl+O2↑
    • H2O.H+.Cl-.OH-
    • 仅酸性
• 次氯酸（HClO）
  • 见光易分解，受热易分解
    • 2HClO=光照/△=2HCl+O2↑
    • 保存在棕色细口瓶中
  • 一元弱酸，酸性弱于碳酸
  • 强氧化性
• 次氯酸盐
  • 次氯酸钠（NaClO）
    • 杀菌消毒原理
      • NaClO+H2O+CO2==HClO+NaHCO3
    • 失效原理
      • NaClO+H2O+CO2==HClO+NaHCO3
      • 2HClO=光照=2HCl+O2↑
  • 漂白原理
    • 次氯酸盐与空气中的水和二氧化碳反应生成具有漂白作用的次氯酸
  • 次氯酸钙（Ca(ClO)2）
    • 杀菌消毒原理
      • Ca(ClO)2+H2O+CO2==2HClO+CaCO3↓
    • 失效原理
      • NaClO+H2O+CO2==HClO+NaHCO3
      • 2HClO=光照=2HCl+O2↑
• 氧化钠（Na2O）
  • 阴阳离子
    • Na+、
  • 物理性质
    • 白色固体粉末
  • 化学性质
    • Na2O + H2O == 2NaOH
    • Na₂O + CO₂==Na₂CO₃
    • Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
  • 用途
    • 制取钠的化合物
  • 保存
    • 密封保存
  • 转化
    • 2Na2O+O2=△=2Na2O2
• 过氧化钠（Na2O2）
  • 阴阳离子
    • Na+、
  • 物理性质
    • 淡黄色固体粉末
  • 化学性质
    • 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
    • 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
    • 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑
  • 用途
    • 用于呼吸面具和潜水艇里的氧气供给
  • 保存
    • 密封保存
• 钠（Na）
  • 取用
    • 存放在试剂瓶中 用镊子取出 用滤纸吸干表面煤油 在玻璃片上用小刀切下一块绿豆粒大小的钠
  • 保存
    • 煤油或石蜡油中
      • 原因
        • 与煤油不反应
        • 密度比煤油大
  • 物性
    • 银白色
    • 熔点97.8°C
    • 密度0.97g·cm-3
  • 化性
    • 钠与水反应
      • 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
      • 钠浮在水面上，熔成闪亮的银白色小球。小球在液面上四处游动，发出“嘶嘶”响声，滴有酚酞的水变红（浮 熔 游 响 红）
    • 钠与酸反应
      • 2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
    • 钠与非金属单质反应
      • 2Na+Cl2=点燃=2NaCl
      • 2Na+S=研磨=Na2S
    • 钠与盐溶液反应
      • 2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
      • 2Na+NaHSO4==2Na2SO4+H2↑
    • 钠与熔融盐反应
      • 4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti
    • 钠的氧化
      • 常温条件下
        • 4Na+O2==2Na2O
        • 失去金属光泽，生成白色物质
      • 加热条件下
        • 2Na+O2=△=Na2O2
    • 钠加入饱和澄清石灰水中
      • 有白色固体析出
      • 原因
        • 1.OH-浓度增加
        • 2.反应放热
        • 3.反应消耗溶剂
  • 用途
    • 制造高压钠灯
    • 金属冶炼
    • 做原子反应堆的导热剂
• 研究物质性质的基本方法
  • 观察
  • 实验
  • 分类
  • 比较
  • 假说
  • 模型