化学反应速率

根据课本制作版，化学反应中某一物理量随时间的变化率，平均速率：某一时间间隔内浓度变化大平均值r1/2＝△c/△t，瞬时速率：时间间隔△t→0时平均速率的极限值r＝limr½(△t→0)。

化学反应速率

• 3.1概念：化学反应中某一物理量随时间的变化率
  • 平均速率：某一时间间隔内浓度变化大平均值r1/2＝△c/△t
  • 瞬时速率：时间间隔△t→0时平均速率的极限值r＝limr½(△t→0)
• 3.2浓度对反应速率的影响——速率方程
  • 化学速率方程：aA+bB→yY+zZ得r＝KCα/ACβ/B(k 为反应速率系数)
  • 初始速率法确定反应速率方程：反应物初始浓度的变化确定反应速率和速率方程的方式成为初始速率法
  • 浓度与时间的定量关系：k 与浓度无关，为常量（课本48页）（50页表格★）
• 3.3温度对反应速率的影响——Arrhenius 方程
  • A rrhenius 方程：k与T之间不是线性关系，反应速率系数与温度关系方程：K＝Kоexp[-E/（RT）]课本50页
  • Arrhenius 方程的应用：㏑k2/K1＝Ea/R（1/T1-1/T2）
• 3.4反应速率理论和反应机理
  • 碰撞理论：反应物分子必须有足够的最低能量，并以适宜的方位相互碰撞，才能导致发生有效碰撞碰撞频率高，活化分子数大，概率因子大，才可能有较大的反应速率
  • 活化络合物理论：课本55也
  • 活化能与反应速率活化能E＝活化分子的平均能量E1-反应物分子的平均能量E2都与温度有关，可是在对气相双分简单反应来说E＝Ec+1/2RT中摩尔临界能Ec 与温度无关
  • 反应机理与元反应：①元反应：只经一步直接生产产物的反应，没有可用宏观实验方法检测到的中间产物 ②复合反应：由两个或两个以上的元反应组合而成的总反应成为复合反应
• 3.5催化剂与催化作用
  • 催化剂和催化剂作用的基本特征
  • 均相催化与多相催化
  • 酶催化