第二章 化学热力学初步

第二章 化学热力学初步的思维导图，其中热力学第一定律 能量具有各种不同的形式，他们之间可以相互转化，而且在转化的过程中能量的总值不变。

化学热力学初步

• 热力学一些常用术语
  • 环境和系统
  • 状态和状态函数
  • 过程和途径
  • 等压过程
  • 等容过程
  • 等温过程
  • 绝热过程
• 热力学第一定律
  • 热和功
    • 热 Q
    • 功 W
      • 体积功
      • 非体积功:电功，表面功
  • 热力学能 U
  • 热力学第一定律 能量具有各种不同的形式，他们之间可以相互转化，而且在转化的过程中能量的总值不变。
  • 可逆过程和最大功
• 热化学
  • 等容反应热，等压反应热和焓的概念
    • 反应进度：与反应方程式中物质的选择无关 ,与v有关，即于反应的书写有关
    • 反应热
      • 等容反应热:定温定容，不做非体积功
      • 等压反应热:定温定压，不做非体积功
  • 热化学方程式
    • 标准态
      • 气态
      • 纯液态
      • 溶液
    • 热力学定律
  • 盖斯定律
    • 在定压或定容条件下，一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，其反应的热效应总是相同的。
  • 生成焓
    • 由元素的指定单质生成1mol某物质时的热效应
  • 水合离子的标准生成焓
    • 由生成焓计算反应焓变
    • 由摩尔燃烧焓计算反应焓变
    • 由键能估算反应焓变
  • 键能与反应焓变的关系
• 热力学第二定律
  • 化学反应的自发性
    • 不可逆性， 有一定的限度， 可用一物理量来判断变化的方向和限度
  • 熵
    • 混乱度越大，熵值越大
  • 热力学第二定律
    • 在孤立系统的任何自发过程中，系统的熵总是增加的
  • 标准摩尔熵
• 吉布斯自由能及其应用
  • 吉布斯自由能
  • 标准生成吉布斯自由能
  • ΔG与温度的关系
  • 范托夫等温方程
• 不是状态函数