热力学思维导图

物理化学热力学部分的思维导图，其中热力学第一定律：热力学能热功之间相互转化总能量不变，否定第一类永动机，U=Q+W。

热力学内容

• 热力学的基本概念
  • 系统分类
    • 敞开系统
    • 封闭系统
    • 隔离系统
  • 系统性质
    • 广度性质
    • 强度性质
  • 环境
  • 状态函数
  • 状态方程
  • 热力学平衡态
    • 热平衡 ，力学平衡， 相平衡 ，化学平衡
  • 过程和途径
    • 准静态过程
    • 可逆过程
  • 理想气体
    • 热力学能和温度压强无关
  • 焓
    • 状态函数用H表示
    • H=U+PV
    • 单位 J
  • 热容
    • Cpm >Cvm
    • 温度函数
    • 单原子 1.5R 双原子2.5R
    • J/K
  • 标准态
    • 100kpa
    • 气体标态
      • 这个压强下有 理想气体性质的 纯气体
    • 液体标态
      • 这个压强下纯液体
    • 固体标态
      • 这个压强下纯固体
• 热和功 系统热力学能
  • 热
    • 因温差而传递的能量 热的符号用Q
    • 基本规定
      • Q>0吸热 Q<0放热
      • 微小变化不用d表示
    • 非状态函数
    • 无序方式传递能量
  • 功
    • 出热以外的能量用W表示
    • 基本规定
      • W>0环境对系统做功W<0系统对环境做功
    • 非状态函数
    • 有序方式传递能量
    • 求体积功
      • 子主题
  • 系统热力学能
    • 状态函数
• 热化学基本知识
  • 反应热效应
    • 反应后产物温度前后相同
  • 等压热效应
    • Qp =△rH
    • 不做非膨胀功
  • 等容热效应
    • Qv=△rU
    • 不做非膨胀功
  • 反应进度
    • 与方程式对应
    • 反应量/方程式上系数
    • mol
  • 摩尔反应焓变
    • 反应进度1mol的焓变
    • △rHm
  • 标准摩尔反应焓变
    • 标准态
  • 标准摩尔生成焓
    • △fHm(物质、相态、温度)
    • 标压 定温 稳定单质合成标态下1mol物质的焓变
    • 稳定单质=0
  • 键的分解能
    • 气态分子拆散成气态原子所需能量键能
  • 键焓
    • 若干相同键键能的平均值
  • 标准摩尔离子生成焓
    • 标准压力 无限稀薄水溶液
    • H+=0
    • △fHm{离子（00 aq）}
  • 标准摩尔燃烧焓变
    • 标压1mol 完全氧化指定产物
      • 金属---游离态
      • CI---HCL(g)
    • 自身是指定产物的=0 氧气=0
    • △cHm(物质，相态，温度)
  • 热化学方程式的书写
    • 注明物态、温度、压力、组成等对于固态注明结晶状态
• 热化学的定律
  • Hess定律
    • 摩尔反应焓变=生成物生成焓-反应物生成焓
  • Kirchhoff定律
    • 反应焓变和温度的关系
    • 流程图做
• Carnot循环
  • 四个过程的功热情况
  • 应用
    • 制冷机
      • 制冷效率=低温吸热/对外做功
    • 热泵
      • 对高温的热/做功
• Joule-Thomson效应
  • 节流过程实验 等焓过程
  • Joule-Thomson系数
    • 强度性质
    • 符号（）
      • 大于0温度降低
      • 小于0温度升高
      • 等于0温度不变
      • 等于0的温度是转化温度
      • 理想气体=0
      • 一般气体都为正值 氢气氮气负值
    • 求系数值 等焓线
    • 系数值的决定因素
      • 理想气体都为0
      • 实际气体第一位0 第二由气体性质决定
    • Vander Waals方程
• 热力学第一定律
  • 热力学能热功之间相互转化总能量不变
  • 否定第一类永动机
  • U=Q+W
• 四大过程
  • 等温可逆膨胀
    • W=-Q
  • 等压可逆膨胀
  • 等容可逆膨胀
    • W=0
  • 绝热过程
    • Q=0
    • PVr常数