NA题考查角度总结

本思维导图将高考化学中以阿伏加德罗常数为载体的考查角度进行了全面的总结，适合高三的学生和高中化学教师使用。

NA题

• I. 考查角度
  • 考电离
    • 0.1L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
    • 例：标准状况下，22.4LHCl溶于水形成的盐酸中含有NA个HCl分子（错）
    • 例：室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA（错）
  • 考水解
    • 例：1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数为0.1NA（错）
    • 例：1 L1mol/L的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl−的数目均为1NA（错）
    • 例：142g硫酸钠和磷酸一氢钠的固体混合物中所含阴、阳离子总数为3NA
      • 不考虑水解，也不考虑磷酸一氢根的电离
  • 考反应特点
    • 可逆反应有反应限度
      • 例：0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA（错）
      • 例：密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加2NA个P−Cl键（错）
    • 某种反应物无法反应完
      • 例：50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA（错）
      • 例：含0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的Cu反应，转移电子数为0.2 NA（错）
    • 反应中途停止
      • 例：56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子（错）
    • 存在平行反应
      • 例：1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA（错）
    • 某种反应物过量
      • 例：1molCl2与足量铁反应，转移电子数为3NA（错）
    • 存在多种反应可能性
      • 例：1molCl2完全反应，转移电子数肯定2NA（错）
      • 例：1molNa与O2完全反应，失去2NA个电子（错）
      • 例：1 molFe在稀硝酸中完全溶解，电子转移数为3NA
      • 例：含0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 NA
    • 电解精炼铜时，杂质失去的电子也被铜离子得到
    • 反应前后气体分子数的变化
  • 考电子转移数的计算
    • 原子转变为离子时得失电子数目的计算
    • 氧化还原反应中转移电子的数目
      • 量不同，化合价变化不同
      • 氧化剂不同，化合价变化不同
      • 歧化反应
        • 例：标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25 NA
        • 例：标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 2NA
      • 化合价发生多种变化
        • 例：3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA 个电子
      • 考虑反应顺序
        • 例： lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA（错）
      • 多种情况混杂
        • 例：5NH4NO3=2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
      • 考查原电池原理
        • 例：氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA（错）
  • 考物质的组成
    • 摩尔质量相同的物质混合
      • 例：142gNa2SO4 和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子总数为3NA
      • 例：2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    • 最简式相同的物质混合
      • 例：14g乙烯和丙烯的混合物中所含原子数为3NA
    • 微粒下标相同的物质混合
      • 例：标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
    • 互为同素异形体的物质混合
      • 例：16gO2和O3的混合物中所含O原子数为NA
      • 例：12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
    • 互为同分异构体的物质混合
      • 例：48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
    • 溶液
      • 是否给出溶液体积
      • 是否包括溶剂
        • 例：1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子（错）
        • 例：1 L 1 mol·L−1 NaAlO2溶液含有2NA个氧原子（错）
  • 考查微粒的结构
    • 考查成键情况
      • 例：常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA（错）
      • 例：氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.5NA
      • 例：0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA
      • 例：78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA（错）
      • 例：12 g金刚石中含有的共价键数为4NA（错）
    • 考查原子的构成
      • 例：22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
      • 例：3g 3He含有的中子数为1NA
      • 例：1 mol重水比1 mol水多NA个质子（错）
      • 例：18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA（错）
      • 1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 NA（错）
    • 考查胶粒的组成
      • 例：16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA
    • 考查有机物结构
      • 例：92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA（错）
    • 考查晶体结构
      • 例 ：12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
  • 考查Vm的使用
    • 指定温度和压强
    • 物质在指定温度和压强下是气体
    • 使用条件
    • 例：标准状况下，22.4LHF中含有分子数为NA（错）
    • 例：标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA（错）
    • 标况下非气态物质
      • HF、H2O、SO3、CHCl3、CCl4、NO2、苯、多于5个C的烃
• II. 以物质的量为中心的知识体系 
• III. 试题特点
  • 情境多样
  • 涉及面广
  • 综合性强
  • 体现学科特征
• 不是纯数字运算
• 以电离理论、水解原理、物质的组成、微粒的结构、反应特点、反应原理（规律）、氧化还原反应中电子转移数的计算、与物质的量有关的计算的应用条件为载体（命题情境），考查以物质的量为核心的计算。