导图社区 分子间作用力
本思维导图全面总结了范德华力、氢键等常见分子间作用力的相关知识，并配以常见的实例和解释，既实现了知识的系统化，又有很强的实用性。
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英语词性
生物必修一
分子间 作用力
范德 华力
概念
把分子聚集在一起的作用力，叫范德华力（van der Waals force）
特点
很弱，约比化学键能小1~2数量级
规律
对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大
相对分子质量相同或相近时，分子的极性越强，范德华力越大
同分异构体的支链越少，范德华力越大
应用
比较或解释分子晶体的物理性质
F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn的熔、沸点逐渐升高
HCl、HBr、HI的熔、沸点逐渐升高
CH4、SiH4、GeH4、SnH4、PbH4的熔、沸点逐渐升高
烷烃的熔、沸点随着C原子数增加而升高
烷烃的密度随着C原子数增加而增大
互为同分异构体的烷烃，支链越多，熔、沸点越低。
支链多，分子间距离大，范德华力小
低密度聚乙烯比高密度聚乙烯的软化温度低、密度也低
前者高分子链短，后者长
前者主链上支链多，阻碍了高分子链接近
合成纤维既柔软、有弹性，也结实、不易变形
壁虎的“飞檐走壁”靠范德华力
构建超分子
氢键
已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力
表示
氢键的通式： X—H…Y—
（H2O）O—H…O(H2O)
形成条件
X、Y是电负性很大、半径很小的原子
常见的是N、O、F
类型
分子间氢键
（HF）F—H…F—H(HF)
HF分子因氢键缔合形成锯齿状分子链
冰中一个水分子和4个水分子形成氢键，产生“中空”的结构
醇分子间通过羟基形成氢键
对羟基苯甲醛的分子间氢键
对羟基苯甲酸的分子间氢键
对硝基苯酚的分子间氢键
乙酰胺（CH3CONH2）分子间的氢键
一级胺、二级胺分子间氢键
碳酸氢根之间的氢键
分子内氢键
邻羟基苯甲醛的分子内氢键
邻硝基苯酚的分子内氢键
邻羟基苯甲酸的分子内氢键
、
一般是通过氢键形成五元环或六元环
DNA分子的双螺旋结构是由碱基通过氢键配对形成的
有方向性
X-H键键轴正好Y原子上的孤对电子σ轨道的轴重合
三个原子共直线的时候，氢键作用最强
有饱和性
冰中1个水分子与4个水分子形成氢键
平均1个水分子形成2个氢键
氨晶体 中的氢键
氨分子中每个H原子均参与形成1个氢键
平均1个氨分子形成3个氢键
氨的配位数为6
1个HF分子形成1个氢键
乙酰胺分子间可以形成三个氢键
乙酸分子间可以形成两个氢键
乙醇分子间只能形成一个氢键
鸟嘌呤（G）与胞嘧啶（C）配对，形成3个氢键
腺嘌呤（A）与胸腺嘧啶（T）配对，形成2个氢键
分子间氢键比范德华力强，但比化学键弱得多
熔沸点
分子间氢键升高物质熔沸点
分子内氢键降低物质熔沸点
实例
HF>HCl、H2O>H2S、NH3>PH3
醇的沸点比相对分子质量接近的烷烃的沸点高得多
羧酸的沸点都比较高
对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的沸点高
水的沸点高于氢氟酸是因为水分子间形成的氢键多
乙酰胺的沸点比乙酸高是因为乙酰胺分子间氢键多
水的沸点高于氨是因为水分子间的氢键强且水沸腾时断开的氢键多
乙胺的沸点低于乙醇是因为乙胺分子间的氢键比较弱
溶解性
溶质和溶剂之间形成氢键，增大溶解度 溶质和溶剂之间的氢键越强，溶解度越大
溶质分子通过氢键缔合或形成分子内氢键，降低溶解度
氨极易溶于水
低级醇、简单多元醇能与水互溶
溶解度：碳酸氢钠<碳酸钠
溶解度：邻硝基苯酚<对硝基苯酚
分子通过氢键缔合
影响相对分子质量的测定
降低电离程度
解释水的物理性质的特殊性
冰的密度比水小
水的密度在4度时最大
水有比较大的比热容和蒸发热
氢键的方向性和饱和性使DNA双螺旋的碱基配对具有专一性，是遗传密码（基因）复制机理的化学基础之一。
双氢键
正电氢和负电氢之间的作用
通式
AH…HB
强度
几kJ/mol~几十kJ/mol
