导图社区 酸的通性与常见的酸
一张图总结酸的通性，酸的分类，常见的酸的性质等，帮你建立酸的系统性知识体系，快速掌握酸的反应规律。
"探索气体实验的奥秘，从制备到检测一网打尽！本文涵盖气密性检查、收集干燥、安全操作等核心技巧，重点解析排水法、排空气法的选择原则，以及NH3、CO2等常见气体的处理要点。详解干燥剂分类（中性/酸性/碱性）与防倒吸、防爆等关键措施，附带现象观察（石蕊试纸变色、石灰水变浑浊等）与质量测量方法。安全提示包括液封操作、尾气处理及加热注意事项，助你高效完成气体实验！"
一张图系统梳理卤代烃与酚的结构、物化性质、常见反应，相关实验与注意事项等，便与高中学生考前复习！
乙醇：化学性质：取代反应、消去反应、分子间脱水、酯化反应；制取：酿造、卤代烃水解、工业制取。
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安全教育的重要性
酸
概念
在水溶液中 电离出的
阳离子
只有H +
阴离子
非金属阴离子
Cl -、I -、S 2-
如：HCl、HI、H2S
或酸根离子
SO4 2- 、CO3 2- 、NO3 - ……
如：H2SO4 、H2CO3、HNO3
通性
与指示剂反应
紫色石蕊
变红
无色酚酞
不变色
pH值<7
+活泼金属
生成盐+H2
置换反应
元素化合价
部分必变
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
+碱性氧化物
生成盐+H2O
复分解反应
都不变
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
+碱
中和反应
反应放热
溶液中最优先
离子反应方程式
H+ + OH - = H2O
2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
+盐
生成沉淀
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
AgCl与BaSO4不溶于酸、水
不是通性
生成气体
强酸+碳酸盐
生成强酸盐+ H2O + CO2↑
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
生成H2O
强酸+碱式盐
生成正盐+H2O
Cu2(OH)2SO4+H2SO4＝2CuSO4+2H2O
常见的酸
盐酸
HCl气体的
水溶液
是混合物
浓盐酸
无色透明
溶液
易挥发
挥发出
HCl气体
有刺激性气味
瓶口 有白雾
HCl气体 与空气中的 水蒸气结合
形成 小液滴
化学性质
具有酸的通性
硫酸
浓硫酸
物理性质
无色的
粘稠油状液体
强吸水性
用于气体的干燥
极易溶于水
溶解剧烈放热
稀释时
将浓硫酸
缓慢倒入水中
不断搅拌
加速散热
水倒入浓硫酸中
会液体飞溅
威胁安全
反例视频
不易挥发
脱水性
碳化有机物
强氧化性
2H2SO4(浓)+Cu  CuSO4+SO2↑+2H2O
稀硫酸
无色透明溶液
分类
按H +个数
一元酸
HCl、HNO3……
二元酸
H2SO4 、H2CO3……
多元酸
H3PO4、H4SiO4……
按是否含O
无氧酸
HCl……
含氧酸
H2SO4 、H2CO3、HNO3……
按电离程度
强酸
完全电离
H2SO4 、HCl、HNO3……
弱酸
部分电离
H2CO3……
