物质构成的奥秘

八年级化学第三单元，包含原子的构成、 元素、 物质组成的表示等。希望此脑图对你有所帮助！

物质构成的奥秘

原子的构成

原子的结构

汤姆森

葡萄干布丁模型

卢瑟福

阿尔法粒子轰击金箔实验

实验现象

绝大多数阿尔法粒子能够顺利穿过金箔

一小部分发生偏转

极少数被反弹回来

原因

原子内部有较大空间阿尔法粒子穿过了原子内和原子间的空隙

阿尔法粒子运动到质量大，带正电的原子核附近受到斥力发生偏转

阿尔法粒子撞击到了原子内带正电，质量大，体积小的原子核

原子（不显电性）

原子核（带正电）

质子

中子

核外电子

为什么原子的质量主要集中在原子核上？

原子由原子核和核外电子构成。 原子核由质子和中子构成。 质子和中子的质量比电子大很多， 因此原子的质量几乎全部集中在原子核上

原子为什么不显电性？

原子由原子核和核外电子构成， 原子核所带电量与核外电子所带电量相等， 电性相反，所以整个原子不显电性

在原子中

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

原子的特征

质量和体积很小

原子间存在间隔

存在着相互作用

总是在不断运动

自身有能量

原子质量的计算

相对原子质量=原子的实际质量/碳12原子质量的1/12≈质子数+中子数

原子中的电子

特点

第一层最多两个

第二层最多八个

最外层不超过八个

若只有一个电子层，电子数不超过两个

电子

能量高的在离核较远的区域运动

能量低的在离核较近的区域运动

电子在离合远近，不同的区域运动称为电子的分层排布

元素

元素与元素符号

具有相同质子数的一类原子为一种元素

有一种元素组成的纯净物属于单质

有两种或两种以上元素组成的纯净物属于化合物

物质

纯净物

单质

金属单质

非金属单质

稀有气体单质

化合物

混合物

自然界中元素含量

氧硅铝铁钙

元素符号不仅能表示一种元素，还能表示这种元素的一类原子

元素周期表规律

同一周期，电子层数相同，最外层电子数自左向右依次加一

同一族最外层电子数相同，电子层数自上向下依次加一

元素周期表

门捷列夫

七个横行，18个纵行，每一行行叫做一个周期，每一纵行叫做一个族

元素周期表中，每种元素都有一个序号，叫做原子序数

物质组成的表示

化学式及其意义

用元素符号和数字表示，物质组成的式子叫做化学式

某种物质及其组成元素

铬元素的原子或离子之间的数量关系

化合价

由该元素的一个原子形成共用电子对的数目或得失电子的数目决定

在化合物中，各元素的正负化合价之和为零

单质中元素的化合价为零

物质组成的定量表示

化学式量=各原子相对原子质量×原子个数之和

物质中各元素质量之比=各原子的相对原子质量×原子个数之比

原子个数之比=各元素质量比/各自相对原子质量

物质中某元素的质量分数=某原子的相对原子质量×原子的个数，物质的相对分子质量×100%

物质中元素的质量=物质质量×元素质量分数

物质的质量=元素的质量/元素的质量分数