人教版九年级上册第二单元空气和氧气知识梳理

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第二单元空气和氧气

• 我们周围的空气
  • 红磷燃烧测定空气中氧气含量实验
    • 实验原理
      • 红磷+氧气 —点燃→ 五氧化二磷
    • 实验步骤
      • 1.连接好装置，应该先检查装置的气密性。 2.在用弹簧夹夹紧胶皮管 3.燃烧燃烧匙内的红磷后迅速伸入集气瓶中并且把塞子塞紧。 4.待红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温后再打开弹簧夹。
    • 实验现象
      • 1.红磷燃烧的现象为：产生大量白烟，放出热量 2.红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹后出现的现象为：少杯中的水倒入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5（由于压强降低消耗了多少氧气，水就会补充多少）（集气瓶中的氧气被消耗导致集气瓶内的气压小于外界大气压）
    • 药品要求
      • 1.足量 2.能在空气中燃烧， 3.药品只与空气中的氧气反应， 4.药品与氧气反应最好只生成固体物质， 5.若生成气体，气体要能被某种溶液吸收。
    • 水的作用
      • 1.吸收热量，加速降温 2.吸收五氧化二磷，减少空气污染
    • 实验结果有误差
      • 结果小于1/5
        • 1.红磷量不足 2.装置漏气 3.未冷却至室温就打开弹簧夹
      • 结果大于1/5
        • 1.弹簧夹未加紧 2.未快速将红磷塞入瓶中
  • 物质的分类
    • 混合物
      • 由两种或两种以上的物质混合而成的物质
    • 纯净物
      • 只由一种物质组成
  • 空气
    • 空气成分：
      • 氮（N2）占78.08%，氧（O2）占20.95%，氩（Ar）占0.93%，二氧化碳（CO2）占0.03%，还有微量的惰性气体，如氦（He）、氖（Ne）、氪（Kr）、氙（Xe）等。 臭氧（O3）、氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）在正常空气中的含量分别是0.025、0.002、0.004ppm
    • 空气作用：
      • 氧气 供给呼吸，支持燃烧
      • 氮气
        • 1.制造硝酸和氮肥的重要原料 2.做保护气（化学性质不活泼） 3.液氮制造低温环境（汽化吸热）
      • 稀有气体
        • 1.做霓虹灯（稀有气体在通电时能发出不同颜色的光） 2.液态氦可用于制造低温环境（汽化吸热） 3.氦气可制造气球（物理性质：密度比空气小）（化学性质：稳定）
  • 大气环境
    • 大气环境被破坏
      • 1.臭氧层破坏 2.酸雨 3.温室效应
    • 保护大气环境
      • 1.使用清洁能源 2.加强空气质量监测 3.积极植树种草等
    • 空气污染物
      • 二氧化硫SO2，一氧化碳CO，二氧化氮NO2，臭氧O3，可吸入颗粒物PM10，细颗粒物PM2.5
• 氧气
  • 性质
    • 物理性质
      • 一种无色、无味、无臭的气体。沸点约为-183℃，熔点-218.8℃，密度为1.429g/L，不易溶于水
    • 化学性质
      • 助燃性
      • 化学性质较为活泼，能与多种元素形成化合物
        • 与木炭发生反应 碳+氧气—点燃→二氧化碳（固体直接燃烧）现象：
          • 木炭在空气中燃烧 现象：发出红光，放出热量
          • 木炭在氧气中燃烧 现象：发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
        • 硫与氧气发生反应 硫+氧气—点燃→二氧化硫（蒸汽燃烧）现象：
          • 硫在空气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量
          • 硫在氧气中燃烧：发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体
        • 铁与氧气发生反应 铁+氧气—点燃→四氧化三铁 （固体直接燃烧）
          • 现象
            • 铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放热，有黑色固体生成
            • 铁在空气中燃烧：铁丝红热，不能燃烧
          • 物品作用
            • 水的作用:防止生成物炸裂集气瓶（可以用沙代替，起隔热作用）
            • 铁丝下端所系火柴作用：引燃铁丝
            • 打磨铁丝作用：清除表面铁锈
            • 铁丝呈螺旋状：增大与氧气接触面积
  • 氧化反应
    • 缓慢氧化
      • 例如：细胞的呼吸作用，食物的腐烂，醋的酿造
    • 剧烈的氧化反应 例如：物质在氧气中燃烧
• 制取氧气
  • 加热高锰酸钾 高锰酸钾—加热→锰酸钾+二氧化锰+氧气
    • 步骤
      • 1.检查装置气密性 2.装入试剂，放团棉花 3.固定试管（向下倾斜：防止冷凝水倒流炸裂试管） 4.点燃酒精灯 5.收集气体 6.将导管移出水槽（防止水槽中的水吸入试管） 7.熄灭酒精灯
  • 过氧化氢分解 过氧化氢—二氧化锰→水+氧气
    • 二氧化锰起催化剂的作用，催化剂：在化学反应中改变其他物质的反应速率，自身化学性质及质量不变
    • 影响过氧化氢分解速率的因素
      • 1.浓度（c）c越大，反应速率越快 2.温度（t）t越大，v越快 3.接触面积（s）s越大，v越快 4.催化剂
  • 分离空气
    • 根据沸点不同分离出氧气
  • 验满
    • 排水法收集：集气瓶口有大气泡冒出时，表明已经集满
    • 向上排空气法收集：用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气已满。
• 分解反应：有一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
• 化合反应：有两种或两种以上的物质生成一种物质的反应