第三单元：物质构成的奥秘

人教版化学九年级上册第三单元：物质构成的奥秘知识梳理，帮助您熟悉知识要点，加强记忆。有需要的同学，可以收藏下哟。

第三单元：物质构成的奥秘

• 分子和原子
  • 物质由微观粒子构成:分子，原子，离子
    • 有分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒
    • 有原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小微粒
  • 化学变化的实质：分子的分裂与原子的重新组合
    • 分子—分成→原子—得失电子→离子—结合→新物质
    • 分子—分成→原子—重新结合组成→新的分子—许多分子聚集→新物质
    • 分子—分成→原子—聚集→新物质
  • 微粒的基本性质
    • 1.分子的质量和体积通常都很小 2.微观粒子总是在不断的运动着 3.分子之间有间隔 4.同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同
• 原子结构
  • 原子结构
    • 原子核
      • 质子（带正电）
      • 中子（不带电）
    • 核外电子（带负电）
    • 注意
      • 1.不是所有原子核内都有中子 2.不同种类原子，质子数不同
  • 所以核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（原子不显电性）
  • 原子核外电子的排布
    • 在轨道成对在一起，在区域不是固定轨道
    • 第n层总共可以容纳2n²个电子 最外层：第一层可容纳2个电子，其余最多可容纳8个电子
  • 化学反应，都趋向于相对稳定的结构
  • 共用电子对
    • 在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构的趋势。例如氯元素的原子在化学反应中易得到一个电子，而氢元素的原子容易失去一个电子形成稳定结构、这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，为两原子共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方都达到稳定结构。这种电子对叫做共用电子对。
  • 相对原子质量=某源自实际质量/（碳原子质量*1/12）
• 元素
  • 元素是质子数相同的一类原子的统称，元素是宏观概念（之轮种类不论数量）
  • 以氢举例：H-1氕，H-2氘，H-3氚质子数相同，属于同位素。但中子数不同
  • 元素周期表
    • 周期序数等于电子层数
    • 主族序数等于最外层电子数
    • 同一族化学性质相似
    • 同周期
      • 电子层数相同
      • 从左到右，质子数，电子书，核电荷数依次增加
    • 同主族
      • 最外层电子数相同
      • 从上到下，电子层数依次增加