化学反应原理

这是一篇关于高中化学——化学反应原理的思维导图，主要内容包括：化学反应速率，化学反应平衡，化学反应方向。

化学反应原理

• 化学反应速率
  • 反应速率的计算
    • 三段式法
    • 图像
  • 速率加快本质
    • 活化分子数增多/活化分子百分数增多
      • 单位时间/体积内有效碰撞次数增多
  • 影响因素
    • 单位体积内活化分子数增多
      • w
        • 反应物浓度改变，活化分子数改变，有效碰撞增加
        • 反应物w上升，v增大；反应物w下降，v减小
        • • 发生离子反应时
            • 与反应无关的离子对反应无影响
              • 溶液中写离子方程式
            • 易错：若加入溶液，虽然加入离子对反应可能无影响，但水会稀释离子浓度
          • 加入固体，速率不变
            • 将固体由块状变为粉末状，速率增大
      • P（气相反应）
        • 压强改变使物质浓度改变，从而影响反应速率
        • • 恒温
            • P增大，V减小，v增大
          • 恒温恒容
            • 充入反应气体，v增大
            • 充入无关气体，总压强增大，但混合物各组分浓度不变，v不变
          • 恒温恒压
            • 充入无关气体时，V增大，w减小，v减小
    • 活化分子百分数增多（能量转化）
      • T
        • T上升，v增加；T下降，v减少
          • 活化能越大的反应，受温度变化的影响越大
        • 每上升10℃，v提高2-4倍
      • 催化剂
        • 大大提高反应速率
        • 只有在一定温度下其催化作用才最好
          • 谨防催化剂中毒
• 化学反应平衡
  • 一定条件下可逆反应的正反应与逆反应速率相同
    • 可逆反应
      • 既有正反应又有逆反应
      • 反应物生成物同时存在，不可消耗完
    • 特征：逆等动定变同
  • • 浓度商Q
    • 平衡常数K
      • K越大，反应进行越完全，反应物转化率越高
      • K只受温度影响
      • • 计算平衡常数
        • 计算转化率
        • K判断热效应
          • T上升，K上升，吸热
          • T下降，K上升，放热
        • K的变换
    • 判断是否达到平衡：小正大反
      • Q＞K
        • 平衡逆向移动
      • Q=K
        • 平衡正向移动
      • Q＜K
        • 化学反应平衡
  • 影响因素
    • w
      • 反应物w上升，正向；反应物w下降，逆向
        • 工业生产中增加廉价反应物浓度，提高高价原料利用率
    • P
      • 增大P。向气体体积减小的方向运动；减小P。向气体体积增大的方向运动
      • 若加入稀有气体
        • 恒容，平衡不移动
        • 恒压，平衡移动’
    • T
      • T升高，吸热方向；T降低，放热方向
    • 催化剂对此无影响
    • 勒夏特列原理：改变平衡，反应会向减弱此改变的方向运动
      • 等效平衡
• 化学反应方向
  • 熵S
    • 衡量混乱程度
      • △S＞0，熵增；△S＜0，熵减
    • 由熵增与焓变判断反应是否发生
      • 熵增放热，必然发生；熵减吸热，必不发生
      • 一增一减，温度小看焓变，温度高看熵变
  • 自由能G
    • △G=△H-T△S
    • • △G＞0，不自发反应
      • △G=0，反应平衡
      • △G＜0，自发反应