导图社区 水溶液中的离子反应与平衡
这是一篇关于高中化学——水溶液中的离子反应与平衡的思维导图，主要内容包括：电解质，溶液的酸碱性与ph，盐类水解，沉淀溶解。
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水溶液中的离子反应与平衡
电解质
判断
子主题
导电性
离子浓度越高、总电荷量越多，温度越大，导电性越好
强电解质
弱电解质
弱酸弱碱
水
水是极弱的电解质
导电实验
α、k较小
影响因素
T
外加的H+、OH-均抑制水的电离
化学反应
离子体积常数
水电离出的H+、OH-浓度计算
少数盐
电离平衡
电离方程式
v弱电解质得电子=v离子形成弱电解质
特征：逆、等、动、定、变、同
电离过程吸热——T上升，正向移动
c
稀释问题
一般会促进电离，平衡→
易错：冰醋酸稀释
导电能力：B>A=C>D
同离子效应
以HA为例
加入NaA，平衡←
加入HCl，平衡←
两种含有相同离子的盐（酸、碱）溶于水时，他们的溶解度都会降低
以冰醋酸为例
描述方式
电离平衡常数k
k越大，越易电离
造常数法
比较分析变化时往k表达式上靠
内因
物质本身结构
外因
应用
比较弱电解质相对强弱
判断反应是否发生
强制弱
计算
三段式
电离度α
平衡时弱电解质浓度与起始浓度之比
α＜10％时若无特殊要求，平衡时平衡浓度近似等于起始浓度
α与k结论
稀溶液时，稀释促进电离，α↑、k不变，离子数目↑、离子浓度↓、导电能力↓
溶液的酸碱性与ph
ph
表示方式
测量方法
ph试纸
取一片ph试纸置于洁净的玻璃上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸，待变色后与标准数值比对
不湿润
不测氧化性溶液
如氯水、HClO
精度
广泛：1
精密：0.2、0.3
ph计：0.01
ph试剂
ph计算
单一溶液
酸液
碱液
稀释
混合溶液
强酸混合
强碱混合
酸碱混合
强酸弱碱
弱酸强碱
酸碱中和滴定
原理
H+OH=H2O（中和反应）
实验仪器
锥形瓶（反应容器）
酸碱式滴定管
构造
均有0刻度线且0在上
标有温度和容量
精度0.01ml/0.50ml etc.
酸式滴定管下为玻璃活塞（装酸及氧化性溶液）
碱式滴定管下为内有玻璃珠的橡胶塞（OH与SiO2反应）
溴水不可装其中，溴可腐蚀橡胶
蝴蝶夹
试剂
标准液、待测液
指示剂
指示剂与选择
强滴强
甲基橙
红色
3.1-4.4（橙）
黄
酚酞
无色
8.2-10.0（浅红）
红
一般二者皆可
石蕊
5.0-8.0（紫）
蓝
强滴弱
看反应终点酸碱性
酸性
碱性
用品
白纸
便于观察锥形瓶中溶液颜色变化
实验步骤
查漏
洗涤
用蒸馏水洗涤2-3次
润洗
用待测/标准液洗涤2-3次
防止所加溶液被稀释
装液排气泡
0或0以下刻度
取液
用滴定管与容量瓶
滴定
操作
左手摇、右手滴、看颜色变化
终点描述
当最后一滴标准xx溶液滴入待测液后，溶液由x变x，且半分钟内不恢复
重复
数据处理与误差分析
误差
核心：测量公式
误差仅来自各种不当操作导致V标改变
标准液滴定管未用标准液润洗
V标变大，c偏高
待测液滴定管未有待测液润洗
V标变小，c偏小
锥形瓶用待测液润洗
V标偏大，c偏高
锥形瓶洗净后留有蒸馏水
V标不变，c不变
待测液滴定管有气泡
V变小，c偏小
标准液滴定管有气泡
V变大，c偏大
振荡锥形瓶时液体溅出
V变小，c变小
标准液滴出锥形瓶外
V变大，c偏高
读数
仰视俯视平视
画图
滴定曲线绘制与分析
ph的突变范围能涵盖指示剂的变色范围
意义
反应终点
理论上，ph=7
滴定终点
实际上，与反应终点不一定重合
中和滴定迁移
氧化还原滴定
酸性高锰酸钾与还原剂
高锰酸钾即为指示剂
碘与硫酸钠
淀粉为指示剂
沉淀滴定
络合滴定
盐类水解
沉淀溶解
