气体的PVT关系

气体的PVT关系，基本涵盖所有知识点，阐述了与气体PVT关系相关的概念、定律、参数及方程等内容，想要的自取！

气体的PVT关系

• PVT关系定义
  • P代表压力
    • 气体分子撞击容器壁产生的力
  • V代表体积
    • 气体所占据的空间
  • T代表温度
    • 气体分子运动的平均动能
• 理想气体状态方程
  • PV=nRT
    • n代表气体摩尔数
    • R理想气体常数:PVm-P图乏推求R=8.314
  • 理想气体假设
    • 分子体积忽略不计
    • 分子间无相互作用力
    • 实际气体:P→0时符合理想气体行为(T↑P↓)
• 真实气体状态方程
  • 真实气体的压缩因子Z PV=ZnRT
    • Z>1,难压缩 Z=1，理想气体 Z<1，易压缩
  • 范德华方程
    • (P+a²/V²m)(Vm-b)=RT
• 对应状态原理与压缩因子图
  • 对比参数:Pr=P/Pc,Tr=T/Tc,Vr=Vm/Vc
  • 压缩因子图
    • Tr较小时，Pr↑,Z先↑后↓ Tr较大时，Z~1(理想气体)
• 真实气体的液化及临界参数
  • 液体的饱和蒸气压
    • 一定温度下，气液达到平衡时的压力
      • 最小压力：液体在某一恒定温度下的饱和蒸气压是该 温度下，使其蒸气液化所施加的最下压力
      • 沸点：饱和蒸气压等于外压时的温度
      • 正常沸点：饱和蒸气压等于101.325kPa时的温度
  • 真实气体的P-Vm
    • T<Tc:P上升很多,Vm下降很少液体不可压缩性
    • T=Tc:临界点处，气液两相摩尔体积及性质完全相同， 界面消失。
    • T>Tc:无论P多大，气体不可能变成液体
  • 临界参数
    • 临界温度
      • 使气体能够液化所允许的最高温度。
    • 临界压力
      • 临界温度下的饱和蒸气压称为临界压力。
• 理想气体混合物
  • 混合物组成：1、摩尔分数x或y 2、质量分数wB 3、体积分数 4、混合物摩尔质量Mmix
  • 道尔顿分压定律
  • 阿马加分体积定律