热力学

这是一篇关于热力学2的思维导图，包含自发不可逆，热二定律，三大判据及其适用条件，热力学函数之间的关系等。

热力学2

• 自发—不可逆
  • 自发过程不会自动逆向进行—热力学不可逆
• 热二定律
  • C\K的表达方法—热传递不可逆、热功转换不可逆
  • 卡诺定理：同温热源、冷源间可逆热机效率最高且相等
    • 化学反应的方向
    • 熵：可逆反应的热温商，可逆循环热温商之和为0
    • C不等式：状态变化过程，系统的热温商小于系统的熵变；绝热系统，可逆熵不变，不可逆熵增加
    • 选择合适的系统才可以使用熵判据——绝热、可逆；隔离系统
  • 熵变的计算
    • 等温、非等温/可逆、不可逆
    • 能量降退：熵增加与能量降退程度成正比
    • 熵与系统混乱度S=kln
      • 热二本质：隔离系统自发变化方向是由较有序向较无序方向
  • A=U-TS；功函，等温的封闭系统的最大功
    • 判据：等温、等容
  • G=H-TS；等温等压、封闭系统，最大非体积功；可逆电池做功
    • 判据：等温等压
  • G变的计算
    • 范氏平衡箱-化学反应等温式Kp与Qp
• 三大判据及其适用条件
• 热力学函数之间的关系
  • 热力学基本方程
  • 特征函数
  • Maxwell关系式
    • 热力学状态方程
    • 实际气体H、U的变化
    • S与p、v的关系
    • J-T系数与Cp的关系
  • G-H方程：T1变为T2时体系G的变化
  • G与p的关系
• 热三定律与规定熵
  • 计算反应过程的熵变（T1变为T2时）
  • 熵流和熵产生