动力学

这是一篇关于动力学的思维导图，归纳了反应速率、简单级数的反应、复杂反应、链反应、拟反应历程等内容知识。

动力学1

• 反应速率
  • r的表示（转化速率、催化剂用量、）
  • 速率方程
    • 基元反应—质量作用定律
    • 反应级数、反应分子数、速率常数
• 简单级数的反应
  • 零级
  • 一级
  • 二级（a=b,a≠b）
  • 三级（a=b=c,a=b≠c,a≠b≠c）
  • 准级反应
  • 测定——积分法（尝试法）、微分法、半衰期法、k的单位判断
• 复杂反应
  • 对峙反应，r1=r-1，精细平衡原理
  • 平行反应，类似简单反应
  • 连续反应—中间产物有极大值点（推不出，记公式），三大近似
• Arrhenius公式
  • k=Aexp(-Ea/RT)；dlnk/dT=lnA-Ea/RT
  • 由基元反应组合成总包反应，k相乘除，E相加减—表观活化能
  • Ea=E0+mRT(动力学2）
  • 活化能的估算（30%、5.5%、100%、0%）
• 链反应
  • 直链
    • 稳态近似—中间产物浓度随时间变化为0
  • 支链
    • 爆炸
• 拟定反应历程
  • 稳态近似——中间产物一产生，立刻被消耗
  • 速控步近似
  • 平衡假设—前反应是快平衡，后反应是慢反应，作为速控步才可使用平衡假设
• 写速率方程式时，如果题目给的初始状态不是一般初态，可以1、找到题目提供的信息与初态浓度或x的关系并代入；2、将初始状态减平衡状态作为初态，x-平衡状态作为反应状态
• 蔗糖水解——一级反应；皂化反应——二级反应；同位素衰变——一级反应
• 结论仅适用于总包反应