必修1 第一章物质及其变化

这是一篇关于的思维导图，主要内容包括：必修一第一章物质分类及变化，离子反应，氧化还原反应等，涵盖所有核心内容，非常方便大家学习。适用于考试复习、预习，提高学习效率。赶紧收藏一起学习吧！

• • 物质的分类
    • 纯净物
      • 单质
        • 同素异形体
          • 同种元素形成的几种性质不同的单质
          • 形成方式
            • 原子个数不同
            • 原子排列方式不同
              • 如金刚石和石墨
          • 性质差异
            • 物理性质差别较大
            • 化学性质相似
            • 同素异形体之间的转化属于化学变化
        • 金属单质
        • 非金属单质
      • 化合物
        • 分类方式1
          • 无机化合物
            • 酸
              • 强酸
              • 弱酸
            • 碱
              • 强碱
                • 如NaOH、KOH等
              • 弱碱
            • 盐
              • 正盐
              • 酸式盐
              • 碱式盐
            • 氧化物
              • 标注
                • 酸性氧化物
                • 碱性氧化物
                • 不成盐氧化物
                  • 如CO和NO等
              • 金属氧化物
              • 非金属氧化物
          • 有机物
            • 如甲烷、乙醇、葡萄糖等
        • 分类方式2
          • 电解质
            • 强电解质
              • 强酸
              • 强碱
              • 大多数的盐
              • 活泼金属氧化物
            • 弱电解质
              • 弱酸
              • 弱碱
              • 水
          • 非电解质
            • 非金属氧化物
            • 某些气态氢化物
    • 混合物
      • 分散系
        • 溶液
        • 胶体
          • 分类
            • 气溶胶
              • 如云、雾、烟等
            • 液溶胶
              • 如稀豆浆、氢氧化铁胶体等
                • 制备氢氧化铁胶体
                  • 滴入到沸水中，继续煮沸至液体成红褐色停止加热
            • 固溶胶
              • 如烟水晶、有色玻璃等
          • 性质
            • 丁达尔效应
              • 区分胶体和溶液
              • 物理现象
              • 当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”
            • 聚沉
              • 物理变化
            • 电泳
              • 胶粒带电，胶体不带电，呈电中性
            • 渗析
        • 浊液
          • 悬浊液
          • 乳浊液
      • 其他
  • 物质的转化
• • 电解质的电离
    • 电离条件
      • 电解质
      • 水溶液或熔融状态
        • 酸只在水溶液中电离
        • 活泼金属氧化物只能在熔融状态电离
        • 其他大多在水溶液或熔融状态都可电离
        • 电解质导电的原因
          • 阴阳离子在电场作用下发生定向移动
          • 导电性强弱与离子浓度和带电荷数有关
    • 电离方程式
      • 表示电解质电离的式子叫电离方程式
      • 书写
      • 注意
        • ①正确拆分离子；
        • ②离子符号的正确写法；
        • ③电离出的离子的电荷数守恒，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
  • 离子反应
    • 离子反应的概念
      • 有离子参加或有离子生成的反应
    • 离子反应的条件
      • ①
      • ②
      • ③生成易挥发的物质（气体）；
      • ④发生氧化还原反应（先不掌握）。
    • 离子方程式的书写
      • 概念
        • 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
      • 书写步骤
        • 写
          • 正确书写化学方程式
        • 拆
          • 可溶的强电解质拆分成离子形式（除硫酸氢钠外都是“一变二”）
        • 删
          • 把反应前后同种离子等量删去
        • 查
          • 质量守恒
          • 电荷守恒
      • 注意
        • 微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写
        • 有些离子反应写不出离子方程式：如固固反应或固体与浓硫酸反应
      • 正误判断
        • 看反应是否符合客观事实
        • 看是否符合质量守恒、电荷守恒
        • 看拆分是否正确
        • 看是否忽略两隐含离子反应
        • 看阴、阳离子配比是否正确
        • 看是否符合反应物的用量
    • 离子共存
      • 不能大量共存的情况
        • 发生复分解反应
          • 生成难溶性或微溶性的物质
          • 生成难电离的物质
          • 生成易挥发性的物质
        • 发生氧化还原反应
        • 发生双水解反应
        • 发生络合反应等
      • 隐含条件
        • 无色透明
          • 有颜色的离子（Fe、Mn、Cu、Cr等元素组成的离子）
          • 无难溶物和微溶物
        • 酸性溶液
          • 酸碱指示剂
          • pH<7
        • 碱性溶液
          • 酸碱指示剂
            • 使酚酞溶液变红
            • 使石蕊溶液变蓝
          • pH>7
    • 物质或离子的鉴别、推断
      • • 沉淀法和气体法
          • 一般是取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，产生气泡后，将无色无味气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则证明有碳酸根的存在。
      • • 加稀硝酸，无现象，再加硝酸银，产生白色沉淀，即有氯离子
      • • 取少量试液于试管中，先滴加几滴盐酸，再加几滴氯化钡溶液，若看到有白色沉淀生成，说明原试液中有硫酸根离子
• • 判断方法
    • 标志
      • 化合价升降
    • 实质
      • 电子的转移
        • 得失
        • 偏移
          • 共用电子对
  • 与四种基本反应类型的关系
  • 表示方法
    • 双线桥
      • 表明反应前后同一元素的原子或离子间的电子转移情况
    • 单线桥
      • 表明反应前后元素的原子或离子间的电子转移方向和数目
  • 相关概念
    • 反应
      • 氧化反应
      • 还原反应
    • 性质
      • 氧化性
      • 还原性
      • 强弱比较
    • 剂
      • 氧化剂
      • 还原剂
      • 常见的氧化剂和还原剂
    • 产物
      • 氧化产物
      • 还原产物
    • 失升氧，得降还，若说剂恰相反
  • 氧化还原反应的规律
    • 强弱规律
      • 强制弱
    • 先后规律/优先规律
      • 差大易行
      • 强者先行
    • 价态规律
      • 高价氧化，低价还，中间价态两边摇
      • 同种元素不同价态之间的氧化还原反应
        • 只靠拢，不交叉
    • 守恒规律
      • 电子守恒
      • 质量守恒
      • 用于配平和计算
      • 电荷守恒
  • 氧化还原反应方程式的配平
    • 化合价升降法
    • 步骤
      • 标变价
      • 列变化
      • 求总数
      • 配系数
      • 查守恒
    • 方法
  • 氧化还原反应的计算
    • 得失电子守恒
• 化学反应类型
  • 四种基本反应类型
    • 化合反应
    • 分解反应
    • 置换反应
    • 复分解反应
  • 有无离子参与
    • 离子反应
    • 非离子反应
  • 有无电子转移
    • 氧化还原反应
    • 非氧化还原反应
  • 热效应
    • 吸热反应
    • 放热反应
• 氧化性、还原性强弱的比较
  • 依据反应原理判断
    • 剂>产物
  • 据“二表”判断
    • 金属活动顺序表
    • 元素周期表
  • 根据反应条件判断
    • 当不同氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应
    • 反应越易进行
      • 性质越强
  • 根据变价元素被氧化或被还原的程度判断
    • 不同种氧化剂将同种还原剂中元素氧化
    • 得到的价态越高
      • 其氧化性越强
  • 根据同种元素的价态高低判断
    • 价态越高，其氧化性越强
    • 价态越低，其还原性越强
  • 根据”三度“判断
    • 浓度
      • 浓度大，性质强
    • 温度
      • 温度高，性质强
    • 酸碱度
      • 酸性强，某些氧化剂的氧化性强
• 分类方法
  • 树状分类法
  • 交叉分类法