导图社区 第八，十，十一单元思维导图
这是一篇关于第八，十，十一单元思维导图的思维导图，主要内容有：一、金属材料；二、金属的化学性质； 三、金属资源的利用和保护；四、含杂质物质的化学方程式的计算。
这是一篇关于初中化学第二，六单元思维导图，包括：第二单元我们周围的空气和第六单元碳和碳的化合物，
钠（Natrium）是一种金属元素，元素符号是Na，英文名sodium。在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
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第八，十，十一单元思维导图
第八单元 金属和金属材料
一，金属材料
1.金属材料包括纯金属和合金
2.金属的物理性质及用途
（1）大多数金属都具有金属光泽
（2）在室温下除汞为液体，其余金属均为固体
（3）具有良好的导电性和导热性
（4）有良好的延展性。用途由性质决定，但还需要考虑价格，资源，是否美观等因素
3.合金
（1）含义：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。大多数合金具有硬度大，熔点低，耐腐蚀等性质。
（2）铁的合金：生铁和钢是铁的合金，他们的区别是含碳量不同，生铁含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为 0.03%～2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
二，金属的化学性质
1.金属与氧气反应：铝在空气中与氧气反应，其表面生成致密的金属氧化膜，从而阻止铝进一步氧化。因而铝具有很强的抗腐蚀性能
２．金属与酸反应：实验室制取氢气使用锌和稀硫酸。不用铁是因为反应太慢，不用镁是因为反应太快。
３．置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应（ＡＢ＋Ｃ＝ＣＢ＋Ａ）
４．金属与金属化合物溶液的反应
（１）Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４＝Ｃｕ＋ＦｅＳＯ４，现象：铁丝表面析出一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
Ｃｕ＋２ＡｇＮＯ₃＝Ｃｕ（ＮＯ₃）₂＋２Ａｇ，现象：铜丝表面析出一层银白色物质，溶液由无色变为蓝。
５．金属活动性顺序：金属活动性由强逐渐减弱
①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强
②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢
③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来
④多种金属与同一化合物反应时，最活泼的金属先反应
⑤同一种金属与多种盐溶液反应时，先置换出最不活泼的金属
三，金属资源的利用和保护
１．铁的冶炼
（１）实验室还原氧化铁：红棕色物质逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊
（２）工业炼铁
①原理：在高温条件下，利用花园及一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来（３ＣＯ＋Ｆｅ₂Ｏ₃＝高温＝２Ｆｅ＋３ＣＯ₂）
②原料：铁矿石，焦炭（提供热量，产生还原剂），石灰石（将矿石中的二氧化硅转化为炉渣）和空气
③主要设备：高炉
２.铁的锈蚀及防护
（1）铁生锈的条件是：铁与氧气，水接触
（2）保护金属资源的有效途径：防止金属腐蚀，回收废旧金属，有计划、合理开采矿物，寻找金属的替代品
四，含杂质物质的化学方程式的计算：纯净物质量分数=纯净物质量/混合物质量*100%=1-杂质的质量分数
主题
盐、化肥
盐
定义
一般由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物叫做盐
氯化钠 NaCl
食盐的主要成分（不是俗名）
性质
物理性质
白色固体；有咸味；易溶于水
化学性质
水溶液呈中性
能与硝酸银反应生成白色沉淀
用途
调味品，配制0.9%生理盐水，农业选种，除雪剂
粗盐提纯
步骤
溶解→过滤→蒸发→计算产率
仪器
铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿
玻璃棒的用途
溶解时：搅拌，加速溶解
过滤时：引流
蒸发时：搅拌，加速散热，防止液滴飞溅
产生偏差的原因
偏高
过滤不干净
蒸发时水没有蒸干
偏低
过滤时没有润洗烧杯和玻璃棒
过滤或蒸发时液滴飞溅
转移固体不完全
碳酸盐
碳酸钠 Na2CO3
俗称
纯碱、苏打
白色固体；易溶于水
水溶液呈碱性
能与含钙离子和钡离子溶液反应生成白色沉淀
能与稀盐酸反应产生气体
玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产、发酵粉（中和乳酸）
制备
侯氏制碱法
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
白色固体；能溶于水
发酵粉（产生二氧化碳）、治疗胃酸过多
碳酸钙 CaCO3
大理石和石灰石的主要成分（不是俗称）
白色固体；难溶于水
高温下可分解
建筑材料
补钙剂
与金属反应
金属＋盐→新金属＋新盐
与酸反应
盐＋酸→新盐＋新酸
与碱反应
盐＋碱→新盐＋新碱
与某些盐反应
盐＋盐→新盐＋新盐
复分解反应
概念
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
通式
AB+CD→AD+CB
条件
生成物
有水、气体或沉淀生成
溶解性口诀（八大沉淀）
钾钠铵硝均可溶，氯化盐除氯化银， 硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐类多不溶。 可溶性碱有四种，钾钠钡溶钙微溶。
蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 白色沉淀： Al(OH)3 、 Mg(OH)2 CaCO3、 BaCO3 AgCl、BaSO4（不溶于酸）
反应物
至少有一种能溶于水（有酸不管，无酸双溶）
化肥
分类
氮肥
尿素 ，铵态胆肥，硝酸肥
磷肥
磷酸盐
钾肥
钾盐：如草木灰 K2CO3
复合肥
同时含有两种或两种以上的营养元素（N、P、K）
化肥的作用
氮肥（叶）、磷肥（根）、钾肥（茎）
鉴别氮肥（细分铵态氮肥）、钾肥、磷肥
一看：磷肥为灰黑色，钾肥、氮肥为白色
二闻：铵态氮肥有氨味
三溶解：磷肥难溶于水，钾肥、氮肥溶于水
四加碱（碱性）
铵态氮肥反应产生有氨味的气体（氨气）
使用化肥的利与弊
利：提高农作物的产量等
弊：污染大气、土壤和水源、导致土壤退化等
