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基础化学
1. 溶液
(1) 溶液的组成标度
体积分数，物质为液体，则条件为同温同压下
(2) 溶液的依数性
难挥发性非电解质稀溶液
溶液沸点升高、 凝固点降低的应用
难挥发电解质稀溶液
(3) 渗透现象和渗透压力
渗透现象
渗透方向原则：稀释
渗透压与浓度及温度的关系
π——渗透压 单位：kPa
△热力学温度：T＝t＋273.15
渗透压的应用
测定溶质的相对分子质量
在医学上的意义
了解：等渗、低渗、高渗
2. 酸碱溶液与酸碱平衡
(1) 强电解质溶液理论
相关概念
解离度
离子强度
(2) 酸碱质子理论
共轭酸碱对、共轭酸、共轭碱
两性物质
酸碱反应
△共轭酸碱对的特点
(3) 弱电解质溶液的解离平衡
化学平衡常数
实验平衡常数
标准平衡常数
化学平衡常数书写规则
△利用化学平衡常数 预测化学反应进行的方向
△多重平衡规则
△化学平衡的移动
水的离子积
水溶液的pH
一元弱酸、弱碱的解离平衡
酸碱平衡移动
一元弱酸、弱碱的pH值计算
多元酸、多元碱
(4) 缓冲溶液
定义
缓冲溶液pH计算
缓冲比 的表示
浓度之比：［B］／［HB］→共轭碱／共轭酸
物质的量之比：n（B）／n（HB）
体积之比：V（B）／V（HB）
使用条件：共轭碱、共轭酸 初始浓度相等
有效缓冲范围、缓冲容量
总浓度：c碱＋c酸
缓冲比
缓冲溶液的配制
△血液中的缓冲系
3. 沉淀溶解平衡
(1) 一、基础点
溶度积常数
溶度积与溶解度的换算关系
溶度积规则
(2) 沉淀溶解平衡的移动
同离子效应、盐效应
分级沉淀、沉淀的转化
4. 氧化还原反应
(1) 基本概念
氧化数的概念、确定元素氧化值的规则
氧化还原反应
氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应
氧化还原电对
氧化还原半反应通式
离子-电子法 配平 氧化还原反应方程式
(2) 原电池
组成
表示方法：电池组成式（电池符号）
常用电极类型
(3) 标准电极电势
标准氢电极的电极电势
标准电极电势
(4) 标准电池电动势
概念
标准电池电动势的应用
判断氧化还原反应方向
计算氧化还原反应 标准平衡常数
(5) 非标准电极电势的Nernst方程
任意温度下
T＝298.15 K
(6) 电池电动势的Nernst方程
公式
△使用注意事项
(7) Nernst方程的应用
(8) △公式
5. 配位化合物
(2) 配合物的命名
配离子及配位分子的命名
配体命名先后顺序
① 先无机，后有机
② 同无机中（或同有机中）
先阴离子，后中性分子
③ 同阴离子
按，配位原子元素符号，英文字母顺序
④ 配位原子，同字母
先简单，后复杂（配体含原子数）
⑤ 都相同
按，与配位原子相连原子的元素符号，英文字母顺序
⑥ 不同配体，圆点隔开
复杂配体，括号括起
配位化合物的命名
(3) 配位平衡
常数
不稳定常数
稳定常数
应用
影响配位平衡的因素
① 溶液的pH（酸、碱）→酸碱平衡
② 沉淀的生成和溶解（沉淀剂）→沉淀溶解平衡
③ 氧化还原反应（氧化剂、还原剂）→氧化还原平衡
④ 配合物之间的转化（其他配体）
不稳定的→更稳定的
(4) 螯合物
由中心原子与多齿配体形成的环状配合物
螯合剂（多齿配体）条件
螯合物稳定性
二乙二胺合铜（Ⅱ）配离子
四氨合铜（Ⅱ）配离子
二乙二胺合铜配离子更稳定
6. 原子结构
(1) 波函数与原子轨道 量子数
电子层：K，L，M，N……
电子亚层：s，p，d，f，g……
决定原子轨道形状
简并轨道、等价轨道
(2) 多电子原子体系
能级
原子核外电子排布 （原子的电子组态）
原子芯
价电子层，简称 价层
△价层电子组态
(3) 元素周期表
基本概念
价层电子组态与元素分区
元素性质的周期性变化
原子半径
元素电离能
电子亲和势
电负性
＞2.0非金属元素；＜2.0金属元素；2.0附近，既有金属性，又有非金属性
相差1.7→形成离子键
补，表
7. 共价键与分子间力
(1) 共价键
特点
具有 方向性、饱和性
分类
按 成键方式
σ键、π键
按 电子对提供方式
正常共价键、配位共价键
各键特点
σ键
π键
键参数
键能，键长，键角，键的极性
△键的极性：非极性共价键、极性共价键
(2) 杂化轨道理论
(3) △等性杂化、不等性杂化
不等性杂化：除未成对电子外，还含有孤对电子
(4) 价层电子对互斥理论
价层电子对数＝（中心原子价电子数＋配位原子提供的电子数）／2
配原子，卤素原子、H原子提供 1 个电子，氧族元素原子不提供电子
若，剩余 1 个电子，应当作 1 对电子处理
(5) 范德瓦尔斯力
取向力
只存在于极性分子之间
极性分子的永久偶极之间产生的静电作用力
同电相斥，异电相吸
诱导力
存在于 极性分子之间，极性分子与非极性分子之间
极性分子 诱导 极性分子、非极性分子，产生诱导偶极
色散力
广泛存在于所有分子之间
非极性分子之间，只存在色散力
分子正、负电荷中心不断发生瞬间相对位移，产生瞬间偶极
产生，瞬间诱导偶极
(6) 氢键
形成条件
4.相似相溶原理
8. 化学反应速率
(1) 组分速率 与 化学反应速率
v＝1/a（Va）＝1/b（Vb）＝1/d（Vd）＝1/e（Ve）
(2) 化学反应的平均速率
※图中有一处错误
(3) 化学反应机制
元反应
反应物分子一步直接转化为生成物分子的反应
反应速率与各反应物浓度以其计量数为幂指数的乘积，成正比
简单反应
复杂反应
(4) 碰撞理论与活化能
(5) 过渡态理论
(6) 影响反应速率的因素
浓度
化学反应速率方程
α：反应对于A物质的级数
β：反应对于B物质的级数
α＋β：总反应级数
△速率常数
反应级数
零级反应
一级反应
二级反应
温度
Arrhenius方程
温度一定
温度不同
活化能越大，温度变化，对于反应的影响程度越大
温度对速率影响的主要原因
例题
催化剂
