离子反应

这是一篇关于离子反应的思维导图，离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。是有离子参加的化学反应。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、

离子反应

• 离子反应及其发生条件
  • 定义
    • 电解质在溶液中的反应实质上是离子间的反应
  • 本质
    • 反应物的某些离子浓度的减小
  • 离子反应发生的条件
    • 复分解反应：生成难溶性物质（如沉淀）、生成挥发性物质、生成难电离的物质或离子。
    • 氧化还原反应：强氧化性离子和强还原性离子因发生氧化还原反应而使离子浓度发生变化。
    • 络和反应：反应生成络和物。
    • 双水解反应：弱酸根阴离子与弱碱根离子发生互相促进的水解反应
• 离子检验
  • 利用阳离子与阴离子产生的化学反应，根据所产生的化学现象，判断阴阳离子。
• 方程式书写配平
  • 氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸酸式根不拆
  • 看反应前后的同种原子数目和电荷量是否守恒
  • 氧化还原法
    • “一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。
    • “二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质（非互质的应约分）的数交叉相乘。
    • “三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。
    • “四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数
    • “五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核（离子反应还应检查电荷数是否相等），如相等则方程式已配平，最后将方程式中“-”改为“=”。
• 离子共存
  • 离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。 若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。