导图社区 滴定分析法概论
介绍了滴定分析法概论，分别从滴定分析法和滴定方式、标准溶液、滴定分析中的计算、滴定分析中的化学平衡四个方面展开细述，帮助梳理重点，希望对大家有帮助！
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涵盖了微生物学与免疫学两大块内容的一部分重点，包括免疫球蛋白、补体、免疫器官功能、微生物物理控制方法等等，辅助大家复习。
大体导图从五部分展开介绍，分别为氧化还原滴定法的基本原理、碘量法、高锰酸钾法、亚硝酸钠法和其他氧化还原滴定法，分别介绍对应的原理和指示剂等，辅助对本章节的理解。
列举了几个比较重要的被子植物门中的主要的科的一些特征，列举了相关的特征内容加以区分，并且对其进行比较，分别有:桑科、蓼科、毛茛科、木兰科、十字花科……兰科，希望对大家有所帮助！
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滴定分析法概论
滴定分析法和滴定方式
滴定分析法
化学计量点
当加入滴定剂的量与被滴定物的量之间正好符合化学反应式所表达的计量关系时
滴定终点
滴定进行至指示剂颜色明显改变即停止，指示剂的变色点
滴定终点误差
滴定终点与化学计量点往往不完全一致，由这种不一致造成的误差
滴定曲线和滴定突跃
滴定曲线
以加入的滴定剂体积（或滴定百分数）为横坐标
溶液中被测组分浓度或与其相关的某种参数为纵坐标
滴定突跃
在计量点前后±0.1%（滴定分析允许误差）范围内，被测溶液浓度及其相关系数发生了急剧变化
突跃范围意义
选择指示剂的依据
反映了滴定反应的完全程度
指示剂
当两种型体浓度之比≥10时，可观察到浓度较大的型体的颜色
理论变色点
当两种型体浓度相等时，即[In]=[XIn]，溶液呈现指示剂的中间过渡颜色
变色范围
通常将两种型体浓度之比在1/10-10之间时溶液参数变化的范围
选择原则
使指示剂的变色点尽可能接近化学计量点
使指示剂的变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内
林邦误差公式
滴定方式及其适用条件
直接滴定
用标准溶液直接滴定被测物质溶液的方法
条件
1.反应必须按一定的化学反应式进行，具有确定的化学计量关系
2.反应必须定量进行，通常要求反应完全程度达到99.9%以上，当Kt≥10⁶时，反应即可定量进行完全
3.反应速度要快，最好在滴定剂加入后即可完成。 对于速度较慢的反应，有时可通过加热或加入催化剂等方法来加快反应速度
4.必须有适当的方法确定终点
返滴定
先准确地加入过量标准溶液，使与试液中的被测物质进行反应， 待反应完全后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液
置换滴定
如果用适当试剂与被测组分反应，使其定量地置换为另一种物质，而这种物质可用适当的标准溶液滴定
间接滴定
不能与滴定剂直接反应的物质，有时可以通过另外的化学反应以滴定法间接测定
标准溶液
标准溶液和基准物质
基准物质
常用的有纯金属和纯化合物
是用以直接配制标准溶液或标定标准溶液浓度的物质
1.组成与化学式完全相符。若含结晶水，其结晶水的含量也应与化学式相符
2.纯度足够高（主成分含量在99.9%以上），且所含杂质不影响滴定反应的准确度
3.性质稳定
4.最好有较大的摩尔质量，以减小称量时的相对误差
5.应按滴定反应式定量进行，且没有副反应
标准溶液的配制
是具有准确已知浓度的试剂溶液，在滴定分析中常用作滴定剂
方法
直接法
准确称取一定量的基准物质，用适当溶剂溶解后，定量地转移至容量瓶中，稀释至刻度。 根据称取基准物质的质量和溶液的体积，计算出标准溶液的准确浓度
标定法
先配制成近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质或已经用基准物质标定过的标准溶液来确定它的准确浓度
标准溶液浓度的表示方法
物质的量浓度
滴定度
滴定分析中的计算
滴定分析中的计量关系
滴定分析法的有关计算
标准溶液浓度的有关计算
物质的量浓度与滴定度之间的换算
被测组分的质量和质量分数（或含量）的计算
滴定分析中的化学平衡
水溶液中溶质各型体的分布和分布系数
溶液中化学平衡的处理方法
质量平衡
在平衡状态下某一组分的分析浓度等于该组分各种型体的平衡浓度之和
电荷平衡
溶液中荷正电质点所带正电荷的总数等于荷负电质点所带负电荷的总数
！离子平衡浓度前的系数等于它所带电荷数的绝对值
质子平衡
当酸碱反应达到平衡时，酸失去的质子数与碱得到的质子数相等
主要用于组分含量在1%以上、取样量大于0.1g的常量组分分析， 其主要特点是:准确度高；操作简便、快速；仪器简单、价廉
