原子结构

原子结构包括核外原子运动特征，氢原子结构的量子力学模型，多电子原子的结构，元素周期表和周期性四个部分，适合知识点整理以及背诵的小伙伴。

原子结构

• 核外原子运动特征
  • 能量量子化
  • 波粒二象性
  • 海森堡测不准原理
    • 一个粒子的位置和它的动量不可能被同时确定
• 氢原子结构的量子力学模型
  • 四个量子数
    • 主量子数n
      • 决定离核远近和能量高低1，2,3,4，K,L,M,N
    • 角量子数l
      • 决定多电子原子轨道能量的次要因素，取值0~（n-1），s,p,d,f轨道形状
    • 磁量子数m
      • 空间取向[ ],取值0……±l
    • 自旋量子数ms
      • 电子自旋状态±½
  • 波函数的图像表示
    • 电子云角度分布图
      • 某电子在核外空间某一区域内出现的概率，与半径无关，不能看做是原子轨道的形状
    • 电子云的径向分布图
      • 电子出现的概率大小与离核远近的关系
    • 电子云黑点图
      • 3d轨道等价3dxy=3dxz=3dyz=3dz²=3dx²-y²
• 多电子原子的结构
  • 屏蔽效应
    • 其他电子对某一电子排斥的作用归结为抵消了一部分核电荷，使其有效核电荷降低，削弱核电荷对该电子的吸引力。
  • 钻穿效应
    • 解释E1s<E2s<E3s<E4s:n越大，外层电子受内层的屏蔽效应也越大，能量越高
    • 解释E4s<E4p<E4d<E4f:n相同，l越小，峰数越多，钻穿效应越强
    • 解释能级交错E4s<E3d:4s电子的钻穿效应较3d电子大得多，钻的越深，核对它的吸引力增强，使其能级降低的作用超过了n增大使轨道能级升高的作用，使能级发生错位
  • 电子排布三原则
    • 能量最低，泡利不相容，洪特规则
  • 基态原子的电子层结构
    • 熟悉前五周期
• 元素周期表和周期性
  • 元素的区
    • s区
      • ns1~2
    • p区
      • ns2np1~6
    • d区
      • (n-1)d1~9ns1~2
    • ds区
      • (n-1)d10ns1~2
    • f区
  • 原子半径
    • 从左到右逐渐减小，从上到下逐渐增大，镧系收缩
  • 电离能
    • 2,5反，第一电离能最大He
  • 电子亲和能
    • 氯最大，和上类似
  • 元素的电负性