化学热力学初步思维导图

化学热力学初步思维导图的思维导图，内容有热力学三定律、热化学、吉布斯自由能及其应用、范托夫等温方程式。

化学热力学初步

• 常见术语
  • 系统与环境，状态与状态函数，过程与途径
  • 等压过程，等容过程，等温过程
  • 功(W),热（Q），热力学能（u）
• 热力学三定律
  • 热力学第一定律：U=Q+W
  • 热力学第二定律：在孤立系统中，系统的熵终是增加的
  • 热力学第三定律：在热力学温度为0时，任何物质的完整晶体的熵值等于0
• 热化学
  • 等容反应热Qv=U的变化值，等压反应热Qp=H的变化值
  • 焓：H=U+pv（状态函数）
    • 标准摩尔焓变
    • 生成焓
  • 标准状态
  • 热化学方程式
  • 盖斯定律：化学反应无论途径如何热效应总是相同的
• 吉布斯自由能及其应用
  • 吉布斯自由能：G=H-TS
  • 吉布斯自由能变：
    • >0 过程自发
    • =0 过程处于平衡
    • <过程自发，其逆过程自发
  • 应用
    • 计算任何温度下的吉布斯自由能变
    • 讨论焓变、熵变，温度对吉布斯自由能变的影响
      • 焓变<0、熵变>0,任何温度下自发
      • 焓变<0、熵变<0,低温自发，高温非自发
      • 焓变>0、熵变>0,低温非自发、高温自发
      • 焓变>0、熵变<0,任何温度下非自发
    • 求反应的转变温度T
      • 焓变/熵变
• 范托夫等温方程式
  • ∆rGm (T) =∆rGmϴ (T)+RTlnQ=RTln(Qt/Kt)
• 化学平衡及其移动
  • 化学平衡
    • 可逆反应
    • 化学平衡的三个特征
      • 化学平衡时吉布斯自由能变=0
      • 是一种动态平衡
      • 是有条件的平衡
  • 标准平衡常数
    • 活度商与标准平衡常数的关系
    • 平衡常数表达式和数值与反应式的书写
    • 只与温度有关
    • hu'nifanying
    • 互逆反应，平衡常数为倒数
  • 多重平衡规则
  • 化学平衡的移动
    • 勒夏特列原理
    • 范托夫等温方程
      • ∆rGm (T) =∆rGmϴ (T)+RTlnQ=RTln(Qt/Kt)
        • Q<K、反应正向进行 ；Q>K、反应逆向进行：Q=K、反应达到平衡