第四章化工

解离平衡思维导图大学，内容有 酸碱平衡、一元弱酸 弱碱的解离平衡、强电解质溶液、缓冲溶液、沉淀溶解平衡，有兴趣的可以看看哟。

中心主题

• 酸碱平衡
  • 酸碱质子论
  • 共轭酸碱对，两性物质
  • 解离常数，表达式
    • Ka*Kb=Kw
      • 酸越强，其共轭碱yue弱
  • 酸碱电子论（广义酸碱理论）
  • 硬软酸碱规则
    • 定性说明问题
    • 硬酸、软酸
    • 硬亲硬。软亲软
      • 判断反应进行方向
      • 指导某些金属非常见化合态化合物的合成
      • 判断异性双此配体的配位情况
• 一元弱酸、弱碱的解离平衡
  • 根据解离平衡常数计算PH
  • 解离度
    • 解离度与解离平衡常数、浓度关系
  • 多元弱酸、弱碱的解离
    • 分步解离，存在多级平衡
    • Ka1>>Ka2>>Ka3，计算时可做一元酸处理
  • 同离子效应
• 强电解质溶液
  • 离子氛与表观解离度
  • 活度、活度系数、离子强度
    • 离子强度越小，活度系数越大
• 缓冲溶液
  • 缓冲作用、缓冲溶液
  • 缓冲溶液的配置
    • pH=pKa+lg(C共轭碱/c酸）
• 沉淀溶解平衡
  • 溶解与沉淀
  • 溶度积常数
    • 溶度积与溶解度的关系
  • 离子积
    • Qi<K 沉淀溶解Qi<=K 沉淀溶解平衡Qi>K 沉淀产生
  • 沉淀的生成与溶解
    • 溶解
    • 产生
      • 分布沉淀
    • 转化
      • 对同类型的难溶盐，沉淀的转换方向是溶解度大的向溶解度小的方向容易进行
• 浮动主题