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化学总复习
化学总复习，分为： 1. STSE 2. 化学用语 3. 离子共存 与化学反应 4. 阿伏加德罗常数 5. 元素推断 6. 物质性质比较 7. 实验操作与识图 8. 实验大题 9. 结构 10. 有机 11. 电化学 12. 工艺流程
编辑于2023-04-10 22:14:45- 相似推荐
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化学总复习
1. STSE
方法
根据材料理性推断
根据特定物质特性
制作火炬的碳纤维与高性能树脂应不易导热
易被氧化的物质不存在于地表附近
注意联系已有知识与常识判断
注意新情景与已有知识的出入
题目说“丝帛为纸”，则纸不再是纤维素而是蛋白质
积累记忆
整理
I. 生产
无机材料
非金属材料
碳纤维、石墨烯不属于有机材料，是无机材料
石墨烯
不是烯烃
可导电可导热
硅类
硅单质
太阳能电池、芯片、半导体
二氧化硅
光导纤维、摄像头镜片
硅酸盐
陶瓷
烧制后呈现多彩颜色，常常是因为含有金属氧化物
黏土矿物的主要成分
水玻璃（硅酸钠水溶液）用作黏胶剂和木材防火剂
硅气凝胶是固态材料
氮化硼陶瓷基复合材料不是高分子材料
玻璃纤维和普通玻璃成分一样，二氧化硅和金属氧化物
固氮
指氮气变成化合态氮
合成氨是人工固氮最重要途径
通过降温加压得到的液氢存放于特制的绝热容器中
海带提碘
先灼烧成海带灰，溶解过滤得到I⁻溶液
再用Cl₂氧化，萃取，蒸馏
侯氏制碱法实现对氨气的循环利用（错误，没有！）
金属材料
使用最广泛的合金为铁合金
最早的合金是青铜（纯铜中加锡或铅）
不要把青铜和铜绿（碱式碳酸铜）搞混！
鎏金工艺
金汞齐
淬火
把金属工件加热到一定温度,然后突然浸在水或油中使其冷却,以增加硬度
铁与水生成四氧化三铁和氢气
利用金属钠强还原性冶炼金属钛
海水提镁
第一步加Ca(OH)₂，不用NaOH，成本太高
最后电解熔融MgCl₂，不是MgO，熔点太高
金属盐、碱等材料 （也属于非金属材料）
Al(OH)₃受热分解，生成Al₂O₃（高熔点）和水，用作塑料的阻燃剂
无水CaSO₄用作干燥剂
工业制备水泥以黏土、石灰石为主要原料，辅料石膏可以调节水泥的硬化速度
工业制备漂白粉用石灰乳与氯气反应
不能用石灰水，Ca(OH)₂浓度太低
工业制备氯气用电解熔融氯化钠
不是电解氯化钠固体
不是MnO₂加浓盐酸
不适于大量制备
碳酸钠、碳酸氢钠可用作食用碱、工业用碱，但不是精细工艺品
有机材料
糖
糖类可以发生水解反应
错，单糖不行
糖类通式Cm(H₂O)n
不是所有糖都符合通式
脱氧核糖C₅H₁₀O₄
符合通式的不都是糖
乙酸C₂H₄O₂
水解生成2～10mol单糖的是寡糖（低聚糖），10mol以上的是多糖
葡萄糖常温固体，易溶于水
葡萄糖含有醛基，果糖含有酮羰基
壳聚糖制成药物载体、手术缝合线、环保包装袋、农业可降解膜
淀粉
淀粉没有甜味
酯化后可用于生产食品添加剂、表面活性剂和可降解塑料
纤维素
竹，棉麻，烛芯
硝化纤维
烈性炸药、塑料、涂料
醋酸纤维
生产电影胶片片基、塑料、过滤膜
不易燃烧
黏胶纤维
木材、秸秆等经化学处理后通过纺丝而制成的再生纤维
长纤维成为人造丝，短纤维成为人造棉
不可以为人体供能
没有甜味
不溶于水和一般有机溶剂
以纤维素为原料制乙醇燃料，更环保
酸性条件水解，碱性条件稳定
蛋白质
蚕丝，丝帛
α-氨基酸是构成蛋白质的结构单元
向蛋白质中加盐溶液
中性溶液
盐析
可逆过程
重金属溶液、强酸强碱、乙醇、甲醛
变性
不可再重新溶解
分离提纯
多次盐析和溶解
利用既能与酸反应又能与碱反应的性质
能溶于水，难溶于乙醇乙醚等有机溶剂
四级结构
一级结构
氨基酸单体排列顺序
二级结构
氧原子氢原子存在氢键，使肽链盘绕折叠形成特定空间结构
三级结构
进一步盘曲折叠
四级结构
多个多肽链通过非共价键排列组装
煤
干馏、气化、液化均为化学变化
干馏要隔绝空气
煤中不含苯等小分子有机化合物，是它的分解产物才含有
干馏获得小分子有机物，分馏不改变煤成分，获得汽油、煤油、柴油等
油
矿物油，石蜡油
短烃类
植物油，地沟油
高级脂肪酸甘油酯
可以用氢氧化钠鉴别
淀粉/聚丙烯等都是混合物
没有确定的相对分子质量
不能说聚丙烯和聚乙烯/淀粉和纤维素是同系物/同分异构体
新型
涤纶是合成聚酯纤维
聚乙炔不能用作绝缘材料，掺溴或碘后导电性很大
聚乳酸具有生物相容性
塑料
热塑性
聚乙烯，聚氯乙烯
聚乙烯塑料可用于包装食品，而聚氯乙烯塑料不可以
热固性
酚醛树脂
用CO₂合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现碳的循环利用
聚乙烯
高压法聚乙烯
低密度聚乙烯
支链多
较柔软
低压法聚乙烯
高密度聚乙烯
支链少
较硬
天然气用作化工原料合成氨和生产甲醇
因为可以用甲烷制氢气
根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝和棉花
天然橡胶
顺-1,4-聚异戊二烯
高分子材料
基于聚合物
油脂不是高分子！
天然材料
试题中冠以一个很高级、很有科技感的名字的多半不是天然材料
棉布（棉花）是天然纤维（纤维素）
天然橡胶
顺-1,4-聚异戊二烯
植物油
含有不饱和键
II. 生活
抗疫
酒精消毒
乙醇使病毒蛋白质变性
一定是75%，其他浓度不行
ClO₂泡腾片
ClO₂氧化性使蛋白质变性
NaHCO₃泡腾片
酒精和84消毒液不能混用
NaClO会氧化乙醇
药物
治疗胃酸过多
氢氧化铝、碳酸氢钠
不能用氢氧化钠！
冷链运输储存疫苗
防止蛋白质受热变性
木糖醇可以作为糖尿病人的营养补充剂
维生素C用作NaNO₂中毒的急救药
利用维生素C强还原性
用FeCl₃止血
能水解成Fe(OH)₃
非处方药印有OTC
氯乙烷可以用于运动员的止痛
食品
酿酒酒曲
微生物发酵
面包发酵粉、膨松剂
碳酸氢钠与酸遇水生成二氧化碳，使面团膨胀发面
是NaHCO₃，不是Na₂CO₃
易混淆
铁粉作“双吸剂”
吸氧气和吸水
食盐可作为防腐剂
浓度过大渗透压大抑制细菌生长
苯甲酸钠是防腐剂，不是抗氧化剂
味精
谷氨酸钠
乳糖经发酵产生的乳酸是酸奶酸味的主要来源
燃料
化石燃料和植物燃料燃烧时释放的能量最初来源于太阳能
秸秆、餐厨垃圾等进行密闭发酵产生CH₄（沼气）
放射性同位素
育种
金属探伤
漂白
物理漂白
活性炭吸附漂白
物理变化
氧化漂白（不可逆）
次氯酸（潮湿氯气、次氯酸盐、次氯酸）
漂粉精有效成分Ca(ClO)₂，不是NaClO
过氧化氢
可逆漂白
SO₂与有色物质化合生成不稳定的无色物质
可少量用于食物漂白，但不可大量用、广泛用
消毒和净水
84消毒液
主要成分NaClO
不能用于钢制品
钢为合金，84消毒液提供电解质溶液，形成原电池加快腐蚀
不能用于铝制品
铝可以与碱性溶液反应
胆矾
只能净水，不能杀菌消毒
化学式CuSO₄⋅5H₂O，不是CuSO₄
高铁酸钠
自来水消毒净化
甲酸在医疗上可用作消毒剂
苯酚（石炭酸）可用于消毒
乙二醇溶液作汽车防冻液
乙二醇与水混合后冰点显著降低
冷敷袋
硝酸铵和水
泡沫灭火器
利用Al³⁺和HCO₃⁻双水解
不是利用NaHCO₃不稳定！不要被误导
不是碳酸钠
含氟牙膏
牙齿中Ca₅(PO₄)₃OH与HF反应，防龋齿
草木灰，主要成分碳酸钾
淀粉溶液是胶体，可以发生丁达尔效应
化妆品中添加甘油可以保湿
有多个羟基
原电池在生活中的应用一定要仔细思考谁正谁负
钠可用作强除水剂（即使看起来不可能）
Fe₃O₄用于制造激光打印机墨粉
洁厕剂
主要为盐酸，还有别的无机酸和有机酸，一般不用硫酸（污垢生成的硫酸盐难溶）
许多水果、花卉有芳香气味是因为含有酯
攀登高山为防止强紫外线，引起皮肤和眼睛的蛋白质变性灼伤，需要防晒护目
III. 环境
零碳排放、碳中和、碳达峰
减少来源
开发风能、太阳能等新能源
公共交通工具
以氢气为燃料
增加去路
用CO₂合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现碳的循环利用
用CO₂人工合成淀粉
不能实现（与CO₂来源去路均无关）
煤脱硫
能源
一次能源
天然的，直接从自然界获得
风力、原煤、石油、天然铀
二次能源
经转化加工而得
电力、煤气、沼气、煤油、汽油
汽车尾气
氮氧化物
高温下氮气氧气反应
形成光化学烟雾和酸雨
一氧化碳
汽油不完全燃烧
易混淆
燃煤中加入CaO是为了减少酸雨的形成，并不能减少温室气体排放
臭氧空洞
氟氯昂
氮氧化物
2. 化学用语
原子结构
元素周期表中位置
0族元素定位
2，10，18，36，54，86，118
+2，+8，+8，+18，+18，+32，+32
特别提醒
第VIII族既不是主族也不是副族，不写A、B
电子排布式（写），电子排布图、轨道表示式（画）
易考
注意各种形式表述上的区别
过渡金属注意失电子顺序，先失层数最大的
简写［Ar］时注意写3d
注意是能层还是能级
结构示意图
关注是离子还是原子
是质子数，不是质量数
圆圈里一定要写+（例要写+17而不是17）
核外电子空间运动状态和运动状态
运动状态考虑自旋方向（更多），空间运动状态只考虑轨道数（更少）
物质结构
化学式
电子式
易考
二氧化碳
双键
次氯酸
记住O成两个单键在中间，不是Cl在中间
容易只写成键的电子，不管其他的成对电子
例：卤素原子易写成只有一个电子，注意要写7个
氯化铵
以两个括号（离子）的形式写出
氢离子不能按金属离子的方式写，要表现出共用电子
结构式
易考
次氯酸
H-O-Cl
记住O成两个单键在中间，不是Cl在中间
碳碳双键、碳碳三键不能省略
键线式
易考
聚丙烯
是双键在参与加成，键线式中有支链
聚丁二烯
中间有双键
结构简式
不能写分子式
共价晶体（如SiO₂）没有分子式！！
化学键
共价键
极性/非极性共价键
空间填充模型、球棍模型
注意不同模型区别
注意原子大小
物质关系
同素异形体
同种元素形成不同单质
O₂、O₃
方程式
关注原理
关注弱酸酸性
CH₃COOH>H₂CO₃>HClO>苯酚>HCO₃⁻
关注放电顺序
失电子
Cu>Cl⁻
铜电极电解氯化钠溶液生成氢氧化铜沉淀和氢气
关注Ksp
Ksp(Mg(OH)₂)<ksp(MgCO₃)
氢氧根滴入碳酸氢镁溶液生成氢氧化镁沉淀，而不是碳酸镁沉淀
关注几元酸的电离
H₃PO₃是二元酸，最多只能电离到HPO₃²⁻
H₃PO₂是一元酸，最多只能电离到H₂PO₂⁻
钠与CuSO₄溶液反应，先与水反应放氢气
氨水滴入Al³⁺溶液中，只生成Al(OH)₃，不会溶解成AlO₂⁻
氨水滴入Cu²⁺溶液中，会产生配合物离子
Na₂O₂与H₂O反应，生成的氧气氧元素来源于Na₂O₂
电解熔融氯化钠制备氯气，而不是固体氯化钠
多元弱酸电离与水解的区别
关注拆分
沉淀不拆
工业制漂白粉石灰乳不拆
弱酸不拆
关注量 （圈出重点关键词）
如Al³⁺溶液滴OH⁻，少量与过量的区别
Na₂CO₃溶液滴H⁺，少量与过量的区别
向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂至沉淀物质的量最大
此时为恰好全部生成Al(OH)₃时
电解认为电解质过量
电解AlCl₃溶液生成Al(OH)₃↓，Cl₂↑，H₂↑
不生成[Al(OH)₄]⁻，会与过量Al³⁺反应
关注反应是否表示完全 （并关注计量数）
氢氧化钡与硫酸
碳酸氢铵与氢氧化钠
足量Na₂S与FeCl₃反应，被还原的Fe²⁺沉淀出来生成FeS
关注硝酸根离子，遇氢离子显氧化性
若溶液中有弱酸根离子，生成物有氢离子，生成物中应写成弱酸形式，不能拆
关注pH
有弱碱金属离子（包括铵根）存在，反应物生成物中能否有OH⁻都需要注意
关注配平
有时候电荷守恒、元素守恒，但升降电子不守恒！关注这种坑！
2MnO₄⁻+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O 错误！MnO₄⁻与H₂O₂之比应为2:5
关注可逆符号
3. 离子共存 与化学反应
关注酸性
酸性溶液则不可有与H⁺反应的物质
CrO₄²⁻（反应生成Cr₂O₇²⁻）
pH>4几乎就不能有Fe³⁺了
加铝粉放出H₂的溶液可能是碱性也可能是酸性
由水电离出的H⁺浓度为……，可能是碱性也可能是酸性
硝酸和碘离子可以共存（总是搞错）
酸性条件下，MnO₄⁻可以氧化Cl⁻，二者不能大量共存
金属加入酸溶液，先与酸反应，再与水反应
4. 阿伏加德罗常数
注意反应过程
转移电子
铁与水蒸气生成四氧化三铁
有过氧根参与的反应
铜和硫单质反应铜只能被氧化到+1价
分子数
甲烷与氯气在光照条件下反应产物不定，但产物分子总数不变
C+2H₂SO₄(浓)≜CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
气体除了二氧化碳还会生成二氧化硫
氯气通入水中，含氯物质有Cl⁻、HClO、ClO⁻和溶解在其中的Cl₂
注意结构
氕原子内没有中子！
氘有一个中子，氚有两个
白磷P₄
五氧化二磷P₂O₅
碳化钙CaC₂
C₂²⁻是一个阴离子
NaHSO₄晶体中HSO₄⁻是一整个阴离子，不继续电离
数有机物的化学键记得数C-H键
芳香化合物数π键，注意是一整个大π键
草酸根C₂O₄²⁻配位，两个C原子都要成配位键
Fe²⁺核外有4个未成对电子，容易想成6个
注意弱酸不完全电离
注意水的电离、盐的水解
注意可逆反应
注意给了浓度的溶液是否也给了体积
注意溶液中除了溶质还要计算溶液水
注意聚合物要加聚合度n
注意如果有关NO₂，一定要考虑2NO₂⇄N₂O₄
2molNO和1molO₂反应，最后分子数少于2mol。反应完全进行，但要考虑2NO₂⇄N₂O₄
净生成量（结合生物光合作用来记忆）要减去反应的量
如问裂变反应
22.4L
注意标况
注意要是气态
液体
CCl₄、CHCl₃、CH₂Cl₂等
SiCl₄、SiHCl₃等
HF
CH₃OH
苯、新戊烷
固体
碘单质
5. 元素推断
元素推断
关注有无限定
原子序数增大
半径增大
一般是短周期元素，要是是前20元素，一定有K或Ca
记忆
宇宙中最丰富的元素
H
玻璃蚀刻
HF
酸雨
SO₂，氮氧化物
铝热反应引燃剂
Mg
焰色反应
钠
黄色
铷、钾
紫色
钙
砖红色
锶
洋红色
锂
紫红色
钡
黄绿色
铜
绿色
物质推断
如果没有强调“最简单”可能有多种
C、H组成的化合物可以是各种烃类
H、O组成的化合物也可以是H₂O₂
两性
H₃BO₃显酸性
BeO、Al₂O₃都是两性氧化物
共价化合物/离子化合物
H、N、O也可以形成离子化合物
NH₄NO₃
给出H₂CO₂
甲酸HCOOH
6. 物质性质比较
原子半径
电子层数
核电荷数
电负性
记住N、Cl相似，H、P相似
第一电离能
注意区别电子含有的能量和电离能
电子能量越大，越易失去，电离能越小
注意“同周期元素中”第一电离能最大的是惰性气体
同周期变化
记住折线图
第二族和第五组高些！
不要记混
同主族变化
逐渐减小
金属一般小于非金属
同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折.当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, fo)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时,原子的能量较低,元素的第一电离能较大
例：Ti电离能小于Mn
8电子稳定结构
H不能成8电子稳定结构
主族金属元素
化合价=最高正价
主族非金属元素
最外层电子数＋化合价的绝对值＋形成非极性键的电子对数=8
如B原子需要接5个共价键（而不是三个！）
注意实际考虑，方便的话可以画电子式
分子极性
由电负性推
构型相同，键角条件一般忽略，比较电负性差值
H₂O>H₂S
H、S电负性差值小于H、O差值
NCl₃<PCl₃
N、Cl电负性差不多，P、Cl差值较大
简单氢化物稳定性
非金属性/金属性
酸性
酸性的比较关键看电子云密度
含氧酸
写成
n-m越大酸性越强
最高价含氧酸
比电负性
吸电子、推电子基团
CF₃COOH>CCl₃COOH>CH₃COOH>C₂H₅COOH
F、Cl吸电子，使电子云向左吸，使H离子更易电离
烃基推电子，烃基越大越能推，使H离子电离更难
邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸
Ka₂受氢键影响，邻羟基苯甲酸的酚羟基H不易电离，酸性更小
几元酸
硼酸是一元酸！！！
溶解性
关注氢键
注，分子内氢键无法起到增大溶解性作用
熔沸点
质量数
氢键
HF沸点小于H₂O
晶体类型
共价晶体>离子晶体>分子晶体
（坑）和键能无关
键能
电负性差值
原子半径
键角
电子云密度大的地方排斥力大
H₃O⁺>NH₃
O电负性大于N，H₃O⁺电子云更偏向于O，排斥力大
7. 实验操作与识图
器材选择与使用
器材
广口瓶
盛碱性物质不能用玻璃塞
细口瓶
四氯化碳易挥发，且可以溶解塑料，只能用细口玻璃瓶装
量筒
精度为0.1
坩埚
融化碱性物质时，不能使用陶瓷坩埚、玻璃坩埚、石英坩埚，可以用铁坩埚、镍坩埚
用于灼烧固体
例如灼烧海带
冷凝管
蒸馏一定要用直形冷凝管，不能用球形冷凝管
通水的方向
温度计的位置
温度计
蒸馏实验中应置于支管处
加热实验不能接触烧杯底
长颈漏斗
关注漏斗导管底部是否被液封
分液漏斗
测定反应速率时只能用分液漏斗，不能用长颈漏斗
梨形分液漏斗
注意有机层和水层谁上谁下
含有卤素原子的有机层一般在下
其他有机层一般在上
漏斗底部导管尖端紧贴烧杯壁
容量瓶
不能将固体直接放入容量瓶溶解
配制稀硫酸时应该先在烧杯中大致溶解好，再加入容量瓶，不能向容量瓶中加浓硫酸
加水的玻璃棒下端的位置在刻度线下
胶头滴管不能伸到瓶口以下
配制碱性溶液应用塑料塞容量瓶，不能用玻璃塞
滴定管
关注是酸式还是碱式
关注是否润洗
润细液从下口倒出
关注指示剂加的对不对
强碱滴弱酸用酚酞
强酸滴弱碱用甲基橙
甲基橙：红（3.1）橙（4.4）黄
眼睛注视锥形瓶
石棉网
必须用
烧杯
烧瓶
锥形瓶
不用（用泥三角）
坩埚
蒸发皿
蒸发皿
蒸发浓缩
蒸馏烧瓶
导管斜着的、平着的都叫蒸馏烧瓶
部分
发生装置
加热
需要加酒精灯的反应，识图时关注是否画了酒精灯
水浴加热/油浴加热/沙浴加热
根据具体温度
若超过100°C，只能油浴/沙浴
有时温度接近100°C，为避免水蒸发还是用油浴/沙浴
试管向下倾斜
氯酸钾二氧化锰制氧气
氢氧化钙、氯化铵生成氨气
多孔隔板随开随停
不能用于粉末/可溶于液态反应物的固体
如碱石灰，氢氧化钠可溶于水，氧化钙与水生成氢氧化钙为粉末状
氨气的发生装置
浓氨水加生石灰
不能CaCl₂代替生石灰，会与氨气生成配合物
向含氨根的溶液中加入碱
一定要加热
不要忘记加催化剂
乙醇乙酸酯化反应易忘记加催化剂浓硫酸
其他装置
作用
平衡气压
防治装置堵塞
除杂装置
CaCl₂不能用来干燥氨气，会生成配合物CaCl₂⋅8NH₃
不能用浓硫酸干燥氨气
关注是否需要干燥/除杂装置
例如后续反应在水溶液中进行，则先前不用干燥
收集装置
关注试管朝向，向上排空气还是向下排空气
尾气处理装置
导管是否插至液面下
酯化反应不能插，而且只能用Na₂CO₃溶液
其他反应要插
考虑倒吸
不能将氨气通入水中来除氨气
通入密度比水大的有机溶剂中，水层在有机层上方吸收
关注两层谁上谁下
不用考虑倒吸
Cl₂直接通到NaOH中就行
塞棉花
高锰酸钾制氧气
放置粉末进入导管
制乙炔
防止泡沫进入导管
收集氨，塞NaOH浸湿棉花
防止污染
此时棉花可通气，不用担心不通气另接导管
加热
直接加热
试管
垫泥三角
蒸发皿、坩埚
垫石棉网
烧杯、烧瓶、锥形瓶
实验操作
比较
比较非金属强弱
注意用最高价含氧酸根离子
考虑盐酸挥发
高温下SiO₂+2C=2CO↑+Si，不能说明非金属性C<Si，这是高沸点制低沸点
比较酸性
一定要谈等浓度！
加入碳酸根比较时比较的一定是碳酸氢根的酸性而不是碳酸
比较Ksp大小
如硝酸银过量，加入较少量的两种卤素离子，不能验证Ksp大小
都沉出来，只能看见颜色深的
可能阴阳离子个数不一致（AgCl、Ag₂S）
比较NaHCO₃、Na₂CO₃热稳定性
套试管的装置
NaHCO₃应该装在里面的试管里
物质检验
离子检验
关注同一个现象，可能多个不同离子都可以造成
加入硝酸酸化的BaCl₂溶液产生沉淀，可以是SO₄²⁻、SO₃²⁻、Ag⁺
用KSCN检验三价铁无现象时，关注有无铁单质与三价铁生成二价铁
检验卤代烃中卤原子
加入NaOH水解后一定要加酸酸化后再加硝酸银
银离子会和氢氧根结合沉淀
还原糖的检验
一定要加NaOH使溶液呈碱性
麦芽糖水解后溶液能发生银镜反应，不能说明麦芽糖已发生水解
麦芽糖本身就是还原糖
不能检验淀粉是否“完全水解”
检验石蜡中不饱和烃
不能加热通入高锰酸钾
可能是分解得到的不饱和烃，而不是本身含有的
检验官能团
关注检验顺序
碳碳双键和酯基同时存在，不能用酸性高锰酸钾检验碳碳双键，因为醛基也能被氧化
验证
浓硝酸中加入红热木炭，观察红棕色气体不能验证浓硝酸可以和木炭反应
可能浓硝酸受热分解
验证Na₂O未变质
加入过量盐酸观察有无气体生成
一定要过量，不然生成NaHCO₃无气体生成
油脂已完全皂化
取混合液加入蒸馏水
无分层现象
脂肪酸钠和甘油均溶于水
NO₂与水反应生成HNO₃，不能证明NO₂是酸性氧化物
同时还生成了NO
验证水是极性分子
有的验证实验可能没有现象！达不到验证目的
NaHSO₃溶液中加H₂O₂
除杂
乙醇（乙酸）
可以用CaO与乙酸反应生成乙酸钙（沸点高），再用蒸馏分离出乙醇
CO₂（杂质）
不能用Na₂CO₃，要用也是NaHCO₃
苯（苯酚）
不能用浓溴水
三溴苯酚可溶于苯和苯酚，无法沉淀下来
乙烷（乙烯）
不能用酸性高锰酸钾溶液
乙烯被氧化成二氧化碳，产生其他杂质
不能加氢加成
不易完成
通入溴水即可
分离物质
分离碘和高锰酸钾
不能用升华法，高锰酸钾受热分解
从海带中提取碘
灼烧
溶解
过滤
氧化（碘离子氧化成碘单质）
萃取
制备
制备Fe(OH)₃胶体只能用FeCl₃滴入沸水
制备无水乙醇
向95%乙醇中加入生石灰
用浓硫酸与食盐制备少量氯化氢
氯化氢易挥发
蒸发结晶
关注弱碱盐的水解
得到的是水解来的碱而不是盐溶质
蒸发浓缩用蒸发皿，不能用烧杯
测定中和热
大小烧杯口需齐平
反应物的量
加的反应物的量不足以产生现象 （一般需计算）
如高锰酸钾氧化草酸，如果题目给的草酸的量小于能反应完全的量，则不能观察到褪色
如硝酸银过量，加入较少量的两种卤素离子，不能验证Ksp大小
都沉出来，只能看见颜色深的
如研究反应是否可逆
考虑某些物质挥发
比较非金属性强弱时关注盐酸会挥发
比较酸性时关注醋酸会挥发
溴乙烷/乙醇在NaOH乙醇溶液/浓硫酸中发生消去反应检验乙烯时，关注乙醇挥发
将苯与溴反应产物通入硝酸银溶液中验证发生取代反应时注意Br₂的挥发
测定生成气体速率关注浓盐酸挥发
添加顺序
制乙烯
沸石，乙醇，三倍体积浓硫酸
制溴苯
苯，液溴，铁粉
硝基苯
浓硝酸，浓硫酸，冷却后加入苯
制乙酸乙酯
乙醇，浓硫酸，冷却再加冰醋酸
实验设计严谨性
没有排除无关变量影响
比较硫酸铜固体与稀溶液颜色，不能证明溶液显蓝色是由[Cu(H₂O)₄]²⁺所致
没排除硫酸根离子干扰
特定现象坑
增加固体反应物不能加快反应速率
苯与溴水充分振荡，溴水褪色
苯萃取溴单质
CO₂通入CaCl₂溶液不浑浊
CO₂通入溶有NH₃的CaCl₂溶液产生浑浊
向鸡蛋清溶液中加浓硝酸产生白色沉淀，加热变黄色
铁钉放在食盐水里发生的是吸氧腐蚀
哪有那么容易析氢呀……
警惕NO₃⁻、SO₃²⁻、ClO⁻，可能会让它变价
关注碘易升华
从碘的四氯化碳溶液中提取碘单质
加入NaOH溶液反应，分液后加酸再生成碘单质，直接冷却，碘单质即可结晶从溶液中析出，过滤
醇可以使高锰酸钾褪色！容易漏！
考察高锰酸钾溶液褪色时，关注有没有醇干扰
甲醇被氧化成二氧化碳（先生成甲酸，再与甲酸的醛基反应）
白烟
挥发的物质反应生成白色固体
将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸/浓硝酸的试剂瓶口/玻璃棒，产生白烟
NaClO溶液pH不能用pH试纸
会漂白
呈酸性的盐出了强酸弱碱盐还可能是酸式盐
2NO₂⇌N₂O₄平衡体系压强改变时颜色变化需注意
由勒夏特列原理，加压还是会变深，减压还是会变浅
向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸直至过量，先聚沉生成红褐色沉淀，后中和反应沉淀溶解
用乙醇洗涤除去Cu₂O表面的水，可以防止其被氧气氧化
向FeCl₃溶液中加入NaAlO₂，双水解生成沉淀
B的电负性小于C，Na₂CO₃滴入硼酸溶液无明显现象
NO₂可以使湿润淀粉-KI褪色
本质：二氧化氮与水生成硝酸和亚硝酸，硝酸提供氢离子，亚硝酸提供氧化性，使I⁻被氧化（硝酸其实可以氧化，但程度小）
8. 实验大题
洗涤
乙醇洗涤
固体难溶于乙醇，降低损耗
乙醇易挥发，有利于快速干燥，易烘干
9. 结构
化学键
大π键
导电性
石墨层内导电性强于层间导电性
层内形成大π键，能导电，层间以分子间作用力结合，导电性弱
数大π键
芳香结构，题目会标出双键形式，但要知道这不是真的双键，是大π键，要忽略“双键”来数
咪唑
空间构型
(CH₃COO)₂Ni·4H₂O
八面体
配位键
冠醚与碱金属离子形成配位键！属于共价键
不是离子键不是离子键
配位数
金属离子配位数是有限的
如Cu只能成4个配位键，[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]²⁺中NH₃与铜成配位键，H₂O以氢键形式与NH₃结合
不要简单的数金属离子外有几个键就认为有多少配位键，有的原子是以共价键形式结合的
如Mn，左上、右下两个N是共价键结合，看N成键数目
键角变化
氨配位之后，没有孤电子对了，故配位前键角<配位后键角
晶体配位数
如果是多种元素构成的晶体，某原子配位数是离它最近的那一种原子的个数
科学方法
X射线衍射实验
区分晶体、非晶体最可靠的方法
10. 有机
燃烧
气体体积变化规律
体积变化只与氢原子数有关，与碳原子数无关
水为液态
气体总体积一定减小
水为气态
CxHy
y<4
总体积减小
y=4
总体积不变
y>4
总体积增大
气体成分分析
C、H
平均相对分子质量小于26一定有甲烷
C、H、O
将复杂有机物写为CxHy(CO₂)m(H₂O)n，即判断CxHy燃烧情况，加上对后面的mn的考虑
耗氧量
等质量烃
氢的质量分数越大耗氧量越多
最简式相同耗氧量相同（二氧化碳、水生成量相同）
等物质的量
烃
比通式
含氧
看成脱去水或二氧化碳，再代通式
命名
注意序号之和是否最小
注意最后不需要打-
ClCH₂COOH
2-氯乙酸（不是2-氯-乙酸！！氯乙酸间不需要打-）
2-甲基-2羟基丙酸（不是2-甲基-2羟基-丙酸！）
1,2-丙二醇（不是1,2-二羟基丙烷）
“十字架”结构注意主链碳原子数是否最大
3,3-二甲基戊烷（不是2-甲基-2-乙基戊烷）
官能团
写官能团名称时，关注有无限定“含氧”等
确定分子式与结构
有机物中碳氢原子之比为1:4的除了CH₄还有CH₃OH
不饱和度
CmHn Ω=m+1-n/2
若出现卤素原子，当氢原子考虑
若出现氧、硫原子，不必考虑（忽略他们）
含氮元素，写成CmHnOx(NH)y形式，Ω=m+1-n/2
立体复杂有机物
直接数（保证不错）
Ω=面数-1
6个面，Ω=5
对中间那个部分，3个面，Ω=2，总共是Ω=4x3+2=14
折叠进去想象
把上面的折叠进去，就是两个环了
奇奇怪怪苯
萘 Ω=7
亚联苯 Ω=9
菲、蒽 Ω=10
数数
先判断氢数的奇偶对不对
没有氮原子时，氢原子个数为偶数
有氮原子时，氮原子个数为奇数，氢原子个数为奇数；氮原子个数为偶数，氢原子个数为偶数
共面共线
共面
小技巧
只要出现饱和碳原子，则所有原子不都共面
先找甲基，再看其他
出现一个碳碳双键，至少6个原子共面
出现一个碳碳三键，至少4个原子共面
出现一个苯环，至少12个原子共面
环己烷不是平面结构
注意苯环接sp³杂化时角度可能不能旋转
1,2,3碳原子都不能与苯环共面
注意含有氮原子的芳香杂环化合物中，N是sp²杂化，共面规律按照sp²杂化思考
联苯除其中一个苯环六个碳原子共面外，另外一个苯环上与苯基相对的碳也与第一个苯环共面
共线
小技巧
出现一个碳碳三键，至少4个原子共线
出现一个苯环，至少4个原子共线
含苯乙炔的结构，注意算共线时不要把苯环上碳原子数算2，容易想成6
单键可以旋转，双键、三键不能旋转
特别提醒（关注题目要求）
是至少还是最多
是一定还是可能
所有原子还是所有碳原子
反应
取代反应
液溴取代苯酚，溴化氢打气体符号
加成反应
加氢
碳氧双键加氢，醛基、酮羰基都可以，只有羧基、酯基不行
聚合反应
加聚
注意不同烯也可以加聚，原理也是断键相连
氧化反应
醇不仅可以被高锰酸钾氧化，还可以被次氯酸氧化
醛基也可以被高锰酸钾氧化
浓硫酸的使用
与蔗糖混合，生成黑色固体
作用：脱水剂、强氧化剂
与浓硝酸、苯制硝基苯
作用：催化剂、吸水剂
与苯制苯磺酸
作用：反应物、吸水剂
与乙醇、乙酸制乙酸乙酯
作用：催化剂、吸水剂
与乙醇制乙烯和水（170度）（消去反应）
作用：脱水剂、催化剂
醇分子间脱水成醚
作用：脱水剂
同系物
酚羟基醇羟基不同不能算同系物
同分异构体
乙醇和乙醚不是同分异构体，乙醇和二甲醚才是
乙醚
顺反异构
数同分异构体
一般不涉及不稳定的物质
累积二烯烃C=C=C
烯醇C=C-OH
重排为C-CH=O
偕二醇-C(OH)₂-
重排为酮羰基和水
特别提醒
关注是否需要减去原来的物质
若给了核磁共振氢谱，关注要数的是否是在氢谱的要求之下的
氢谱
双键中异构氢还是算一种（揣摩出题人意图）
例如双键那边连的两个氢，虽然化学环境不同（顺反异构）但还是算两种）
有的对称性真的藏的很隐蔽！！！注意看
左右四个环戊烷都是对称等价的，不只有左右对称
原因分析题
有机物产物少原因
易挥发
副反应
11. 电化学
铁元素只能被氧化为Fe²⁺
12. 工艺流程
Fe₃O₄可以用磁选法除去